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1、氧化剂与还原剂,高中化学(人教版)必修一第二章第三节第二课时,氧化还原反应定义,氧化还原 反应,物质得氧失氧的反应,有元素的化合价升降的反应,有电子的转移的反应,知识回顾：,？,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,化合价升高,化合价降低,Mg+2HCl=MgCl2+H2,化合价降低,化合价升高,0+2+2 0,0+1+2 0,各元素的化合价有变化吗?找出变化的化合价?,以下反应是不是氧化还原反应,氧化还原反应的特点：1，每个反应中，都有元素的化合价发生变化2，每个反应中，有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低,运用,+4-1+2 0,化合价升高,失电子,被氧化,化合价降低,得电子,被还原,氧
2、化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,MnO2,HCl,MnCl2,Cl2,在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?,分析:,MnO24HClMnCl2Cl22H2O,氧化剂：得电子（或电子对偏向）的 物质，在反应时所含元素的化合价降低。,还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所含元素的化合价升高。,从电子转移的角度进行分析：,思考：电子的转移与元素的化合价之间有什么内在的联系呢？,氧化剂和还原剂,化合价升高，失电子,被氧化,0,0,1,1,化合价降低，得电子,被还原,化合价升高，失电子,被氧化,化合价降低,得电子,被还原,（还原剂）,（氧化剂）,0,0,+1,1,（还原剂）,（
3、氧化剂）,(HCl 既是氧化产物又是还原产物),(NaCl 既是氧化产物又是还原产物),失-升-还(剂)得-降-氧(剂),运用,元素化合价和电子转移的关系,失电子或偏离,化合价升高,被氧化,还原剂,得电子或偏向,化合价降低,被还原,氧化剂,本质,特征,变化,反应物,还原剂,氧化剂,结论：,关于氧化剂和还原剂注意:,1).氧化剂和还原剂,指在反应中起某种作用的物质，一定是反应物。(不是生成物)2).反应中，氧化剂和本身被还原；还原剂本身被氧化。,氧化反应：物质失去电子的反应。这种物质是还原剂。还原反应：物质得到电子的反应。这种物质是氧化剂。,常见的氧化剂、还原剂,氧化剂:具有氧化性，易得电子，高
4、价态物质。,1)活泼的非金属单质：O2,Cl2 2)高价的氧化物：CuO,Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐：KMnO4,K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3,KClO3 4)某些阳离子：Fe3+,H+,还原剂:具有还原性，失电子，低价态物质,（1）活泼的金属单质：K,Na,Mg,Fe,Al(2)某些非金属单质：H2,C(3)变价元素的低价态物质：CO,Cu+(4)某些阴离子：I-,S2-另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。,物质氧化性与还原性的比较：,（1）根据反应方程式来比较：,在氧化还原反应中，氧化剂
5、具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性；氧化产物具有较弱的氧化性，还原产物具有较弱的还原性。,因此：,氧化性：,氧化剂氧化产物,还原性：,还原剂还原产物,（2）根据金属活动顺序：,3.元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性,2.元素处于低价态具有还原性，越低还原性 越强，最低价态，则只具有还原性,元素处于高价态具有氧化性，价态越高，氧化性越强，最高价态，则只具有氧化性,(3)根据元素的化合价来判断：,从左到右，单质的还原性逐渐减弱；对应的阳离子的氧化性逐渐曾强。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,表示元素化合价的变化过程。表示变价过程中的
6、反应过程。表示变价过程中的电子转移情况。,关于“双线桥”：,CuO+H2 Cu+H2O,化合价升高，失2e-,被氧化（H2是还原剂）,化合价降低，得2e-，被还原（CuO是氧化剂）,1.连接变价的同种元素,2.线桥跨越等号.3.得失电子总数相等,注意:,小 结,4.电子的转移方向：还原剂 氧化剂,e-,(价）,(价）,1.氧化剂还原剂的定义(重点),2.氧化剂还原剂的判断(重、难点),3.口诀：失-升-还(剂)发生氧化反应 得-降-氧(剂)发生还原反应,意味着什么变化呢?,1.下列反应中，SO2被还原的是（）ASO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl CSO2+2H2S=3S+2H2O DSO2+NO2=SO3+NO,C,思考,2.某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的存在形式，则该元素（）A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原 D、由高价态变成0价 3.“服用维生素C可防食物中的Fe2+变成Fe3+”，这句话说明维生素C在这一反应中作（）剂，具有（）性。,B,还原,还原,思考,谢谢！,
