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1、1、溶度积常数或溶度积(Ksp)：,25时，Ksp=Pb2+I-2=7.110-9 mol3 L-3,一、沉淀溶解平衡：,Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态 V（溶解）=V（沉淀）即达到沉淀溶解平衡状态。,2、溶度积(Ksp)的性质：,溶度积(Ksp)的大小只与温度有关。,Ksp表示难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度S越小，越难溶解。,如:Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度：S(AgCl)S(AgBr)S(AgI),正移,增大,正移,瞬间减小最终不变,逆移,增大,逆移,减小,正移,减小,3、影响沉淀溶解平衡的因素,升高
2、温度能促进沉淀的溶解,（1）温度:,（2）浓度:,加水稀释，可以促进沉淀的溶解,（3）化学平衡原理也适用于沉淀溶解平衡，外界条件改变，沉淀溶解平衡发生移动。,4、简单计算：,二、沉淀溶解平衡的应用,Qc Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。Qc=Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液 Qc Ksp，溶液未饱和，沉淀全部溶解，无沉淀生成。,离子的浓度商Qc和浓度积Ksp的关系(溶度积规则)：,氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)2OH-(aq)，常温下其Kspc(Cu2+)c2(OH-)210-20 mol3L-3（1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)0.02
3、 molL-1，如要生成Cu(OH)2，应调整溶液pH使之大于_。（2）要使0.2 molL-1硫酸铜溶液Cu2+浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_,5,6,Mg(OH)2(s)溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中:Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2+H2O+2NH3,（1）沉淀的溶解,（2）沉淀的生成（满足Qc Ksp）,例1：将410-3molL-1的AgNO3溶液与410-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.810-10mol2L-2,解：只有当 Qc Ksp时，离子才能生成沉淀。混合后：Ag+=2 10-3mol
4、L-1，Cl-=2 10-3molL-1,Qc=Ag+Cl-=2 10-3molL-1 2 10-3molL-1=4.0 10-6mol2L-2 1.810-10mol2L-2,Qc Ksp，所以有AgCl沉淀析出。,注意：当溶液中剩余离子即平衡离子浓度10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。,（3）沉淀的转化,例：在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.610-24 mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2,解：ZnS沉淀中的硫离子浓度为：S2-=Zn2+=(Ksp)1/2=(1.
5、610-24)1/2=1.2610-12(mol/L),Qc=Cu2+S2-=1.010-3mol/L1.2610-12mol/L=1.2610-15mol2L-2,因为：Qc(CuS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀会转化为CuS沉淀,实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。,练习：要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2,C,1、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通
6、过蒸发可以 使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4 沉淀生成 Da点对应的Ksp大 于c点对应的Ksp,C,2、已知Ag2SO4的KSP 为2.010-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034 molL-1）。若t1时刻在上述体系中加入 100mL 0.020 molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是,B,3、下列说法中正确的是（）A、不溶于水的物质溶解度为0 B、绝对不溶解的物质是不存在的 C、某离子被沉淀完全
7、是指该离子在溶液中的浓度为0 D、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水,B,4、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A、具有吸附性 B、溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C、溶解度大于CuS、PbS、CdS D、溶解度小于CuS、PbS、CdS,C,5、下列说法正确的是：A往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小；B升高温度，物质的溶解度都会增大；C在
8、饱和NaCl溶液中存在溶解平衡；D在任何溶液中都存在溶解平衡。,AC,6、在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+SO42-+xH2O CuSO4xH2O，当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法正确的是 A、溶液中Cu2+浓度增大 B、溶液中Cu2+离子数目减少 C、该硫酸铜晶体体积增大 D、溶液的蓝色变浅,BC,中和滴定：,（1）酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。（2）标准液：已知准确浓度的溶液（滴定管中）（3）待测液：未知浓度的溶液（锥形瓶中）（4）滴定的操作步骤,已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,取液（标准液和待测液
9、）,检查（检查滴定管是否漏液）,洗涤（水洗和润洗滴定管）,加入指示剂(酚酞、滴入待测液),滴定,左手控制旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴边振荡；眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。,判断终点并记录实验数据,当看到滴加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色，且在半分钟内不褪色时。,滴定操作重复三次。,数据处理，计算滴定结果,将三次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算,分析时要考虑实际情况和计算情况，最终结果以计算为准。,(1)滴定管用蒸馏水润洗，而没有用标准盐酸润洗。(2)锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测液润洗。(3)在滴定过程中，往锥形瓶补加蒸馏水。(4)振荡时，少量溶液溅出锥形瓶外。(5)滴定完毕，滴定管尖嘴部分有液滴悬挂未滴入 锥形瓶中。,下列操作会造成 NaOH 溶液浓度偏高或偏低，或没影响？,误差的分析：,偏低,偏高,没影响,偏高,偏高,(6)滴定前滴定管有气泡，滴定终点时，气泡消失。(7)滴定前，仰视读数，终点时俯视。,偏高,偏低,
