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1、硫及其化合物性质,一、硫及其化合物,单质,气态氢化物,氧化物,对应水化物,相应含氧酸盐,0,-2,+4,+4,+4,+6,+6,+6,1.硫的物理性质,硫（俗称硫黄）是一种淡黄色粉末，不溶于水，,自然界中有没有单质硫存在?,火山喷口处的硫,中间价态,既有氧化性又有还原性,2.硫的化学性质,学案P1 练习1,与非金属反应,与金属反应,+2,+1,学案 练习2、3,气体无色有刺激性易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。有毒10（易液化）比空气大,状态：颜色：气味：溶解度：毒性：沸点：密度：,1.物理性质:,二、二氧化硫的性质,2、二氧化硫的化学性质,如何除去CO2 中的SO
2、2?,CO2 和 SO2 性质上有什么相同点和不同点?,从物质分类的角度,它们应属于哪类物质?,酸性氧化物,的通性,(1)酸性氧化物+水酸,(2)酸性氧化物+碱盐+水,(3)酸性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐,CO2+H2O=H2CO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+CaO=CaCO3,学案P2 SO2 性质,把盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管中水面是否上升？,(1体积水大约能溶解40体积SO2)。,SO2 与水反应,取少量的SO2水溶液，滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红,亚硫酸,(可逆反应),(1)酸性氧化物+水酸,(2)酸性氧化物+碱盐+水,氨水(NH
3、3H2O)+SO2,SO2少量：,SO2过量：,2NH3 H2O+SO2 2NH4+SO32+H2O,NH3 H2O+SO2 NH4+HSO3,SO2+Ba(OH)2溶液,SO2+Ba(OH)2 BaSO3+H2O,SO2 过量,沉淀溶解,(3)酸性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐,SO2+CaO=CaSO3,能与饱和NaHCO3溶液作用,SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O,如何除去CO2 中的SO2?,将气体通入饱和NaHCO3溶液,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,不能用澄清石灰水区别 CO2 和 SO2,CO2,SO2,
4、+4,+4,最高价态,只具有氧化性,既具有氧化性又有还原性,中间价态,CO2CO,SO2具有还原性,学案P2 SO2 性质,Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（或Br2、I2）,SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色,2H2S+SO2=2H2O+3S,SO2具有氧化性,(SO2还原性较强）,取少量的SO2水溶液，滴入品红溶液,品红溶液褪色,溶液又变红色,SO2的漂白性,与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。无色物质受热则很快分解。,品红溶液,通入 SO2,通入 Cl2,褪色,褪色,加热至沸,红色,加热至沸,不显红色,紫色石蕊,通入 SO2,通入 Cl2,变红色,先变红后褪色,如果把SO2
5、和Cl2分别通入品红溶液或紫色石蕊试液，能观察到什么现象？,化合反应,氧化反应,H2SO3,HClO，Na2O2，H2O2 氧化漂白,活性炭 吸附漂白,SO2 化合漂白（常用品红溶液来检验而不用来吸收SO2）,SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色、氯水褪色,是因为它具有漂白性,下列说法正确吗?,SO2 使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它具有漂白性,单质,气态氢化物,氧化物,对应水化物,相应含氧酸盐,0,-2,+4,+4,+4,+6,+6,+6,从物质分类的角度,它们属于哪类物质?,酸,具有酸的通性：,酸的通性：,使石蕊试液变红,与活泼金属反应产生 H2,与碱性氧化物反应，生成盐和水,跟碱中和生成盐
6、和水,较强酸与较弱酸的盐反应生成较弱酸,H2S Na2S,H2SO4Na 2SO4：,-2,-2,+6,+6,Na2S H2S,H2S S,H2SO3H2SO4,-2,0,+4,+6,还原剂,还原剂,+氧化剂,+氧化剂,2H2S+O2 2S+2H2O,H2S+Cl2 S+2HCl,2H2SO3+O2 2H2SO4,Na2SO3Na2SO4,2Na2SO3+O2 2Na2SO4,(氯水、HNO3、KMnO4 等),某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：,其中可行的是,加热,一、浓硫酸物理性质,（1）色态：是无色、粘稠、油状液体,（2）沸点：338（难挥发酸）,（3）密度：
7、密度为 1.84 g/cm3(比水大),（4）溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热,浓硫酸的特性,由H2O 分子组成的水，结晶水合物中的水,一般为含氢、氧元素的有机物。H、O原子按 2：1 的比脱去,一般无明显现象,有机物脱水后有黑色固体(不是全部都有),干燥剂,有机反应中作脱水剂,浓硫酸能干燥的气体：H2、O2、Cl2、HCl、CO2、CO、SO2等,现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀，产生有刺激性气味气体,请写出有关反应的方程式,（放热）,+6,+4,氧化剂,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？,提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,
8、检验CO2,检验SO2是否除尽,浓硫酸的强氧化性,在常温下，铜与浓硫酸不发生反应,+6,+6,+4,浓硫酸既显氧化性，又显酸性,氧化剂,冷却后,把试管里的液体倒入盛有水的试管里得到蓝色溶液,在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。,主要成分是无水CuSO4,铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体。,将铜片改为铜丝有什么好处?,调节铜丝的高度,减少SO2 对环境的污染,下面设计的实验能否检测到试样中含有SO42,沉淀不溶解,可能含Ag+,沉淀不溶解,可能含SO32,BaSO3,BaSO4,检验SO42必须要排除其它离子的干扰.,先用酸酸化,氧化,不能用HNO3 酸化,步骤:,先加稀盐酸,(排除Ag+、CO32、SO32的干扰).,再加BaCl2溶液,观察有无白色沉淀产生,如果加入盐酸酸化的Ba(NO3)溶液,可以吗?,不可以,SO32的检验:,步骤:,加入稀盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,观察红色是否褪去,SO32+2H+SO2+H2O,或:,加入BaCl2溶液生成白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体,Ba2+SO32 BaSO3,BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O,
