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1、第四节 离子晶体,重晶石 BaSO4,莹石 CaF2,明矾 KAl(SO4)212H2O,胆矾 CuSO45H2O,知识回顾,2、构成的微粒：,阴、阳离子,3、微粒间作用力：,离子键,1、常见的离子化合物：,强碱、活泼金属氧化物、绝大部分盐。,预习课本：对比前面学过的几种晶体，了解离子晶体的性质。识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构,一、离子晶体,定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体成键粒子：阴、阳离子相互作用力：离子键熔沸点：高硬度：较大导电性：固体不导电，熔融或溶于水能导电有无分子：无,3、Na+的配位数为：,Cl-的配位数为：,几种典型的离子晶体晶胞类型,思考：1、氯化钠晶体中
2、钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？能否互换？,2、每个晶胞含钠离子数为：含氯离子数为：,4,4,6,6,每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl-共有_个 每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+共有_个,12,12,CsCl晶胞,（1）铯离子和氯离子的位置：,铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。,（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数,铯离子：1个；氯离子：1个,（3）配位数,铯离子：8个；氯离子：8个,每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有_个 每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl-共有_个,6,6,Cs,1,2,3,4,5,6,CaF2晶胞,CaF2的晶体中，Ca2和F的个数之比_，电荷数之比_，Ca2配位数是_，F的配位数是_，一个CaF2晶胞中含：,1:2,2:1,8,4,晶胞上面的面心,图示为CaF2晶胞的1/8,观察点为上左前方,4个Ca2+和8个F-,1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用。,考点要求：,祝同学们学习进步,
