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1、Po(钋),复习,石墨晶体是属于混合键型的晶体。石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合，形成正六角形蜂巢状的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子。这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大键。因而这些电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质。而平面结构的层与层之间则依靠分子间作用力(范德华力)结合起来，形成石墨晶体。石墨有金属光泽，在层平面方向有很好的导电性。由于层间的分子间作用力弱，因此石墨晶体的层与层之间容易滑动，工业上用石墨作固体润滑剂,第四节 离子晶体,第三章 晶体的结构与性质,一、离子晶体,1、离子晶体
2、,概念：,由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体,组成微粒：,阴阳离子,粒子间作用力：,离子键,无分子式化学式表示离子最简整数比,配位数（缩写为C.N.）,一个离子周围最邻近的异电性离子的数目,2、常见离子晶体,强碱、金属氧化物、部分盐类,NaCl 晶体,阴离子配位数,阳离子配位数,6,6,NaCl 晶体,每个Cl 周围最近且等距离的Cl有 个 每个Na+周围最近且等距离的Na+有 个,12,12,每个晶胞中Cl有 个 Na+有 个,4,4,CsCl 晶体,阴离子配位数,阳离子配位数,8,8,每个Cl 周围最近且等距离的Cl有 个 每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有 个,6,6
3、,每个晶胞中Cl有 个 Cs+有 个,1,1,CsCl晶胞,NaCl晶胞,阴离子配位数,阳离子配位数,4,8,CaF2晶体,CaF2晶胞,每个F 周围最近且等距离的F有 个 每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有 个,6,12,每个晶胞中F有 个 Ca2+有 个,8,4,CaF2晶胞,3、影响离子晶体配位数的因素,几何因素：晶体中正负离子的半径比,电荷因素：正负离子的电荷比,键性因素：离子键的纯粹程度,4、离子晶体的物理性质,熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。,一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂,固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电,CsCl晶胞,NaCl晶胞,二、晶格能,1、定义：,气态
4、离子形成1摩离子晶体时释放的能量,2、晶格能的大小的影响因素,电荷、离子半径,随着离子电荷的增加或者核间距离的缩短晶格能增大,晶格能越大，离子晶体越稳定熔点越高，硬度越大,四大晶体专题,四大晶体比较的复习,一.四大晶体的概况,金属阳离子自由电子,阴阳离子,金属键,不一,好,导 电,难溶于水,有高有低,大多数难溶于水,原子,共价键,大,高,差,难溶于水,离子键,硬而脆,高,小,范德华力或氢键,分子,低,不导电,大多数难溶于水,二.判断晶体的类型1.根据微粒间和微粒间的力离子晶体 分子晶体原子晶体 金属晶体2.根据物质的分类离子晶体：离子化合物、金属氧化物、强碱、大多数盐 分子晶体：大多数非金属单
5、质、气态氢化物、非金属氧化物原子晶体：金刚砂、晶体B、Si、金刚石等金属晶体：金属单质,3.依据熔沸点离子晶体 分子晶体原子晶体 金属晶体4.依据导电性离子晶体 分子晶体原子晶体 金属晶体5.依据硬度和机械性能离子晶体 分子晶体原子晶体 金属晶体,三.判断物质的熔沸点1.不同晶体间的判断一般是：原子晶体离子晶体 金属晶体分子晶体2.同种晶体的判断离子晶体 分子晶体原子晶体 金属晶体,习题1.下列叙述正确的是（）A正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角可以是10928，例如金刚石中碳碳键之间的夹角B粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C离子晶体中含有离子键，不能含有共价键 D金属阳离子只能存在于离子晶体中,2北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是AK3C60中既有离子键，又有极性键B1mol K3C60中含有的离子数目为636.021023C该晶体在熔融状态下能导电D该物质的化学式可写为KC20,3.右图为一个气态分子团，红色为a，绿色为b.（1）则它的化学式为（2）该分子为什么晶体（3）该晶体和水的熔点谁高,作 业,二.做完练习册所有习题,一.课后习题,
