《第八章原子结构.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第八章原子结构.ppt（12页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第八章 原子结构,第一节 原子的组成一、原子的组成(一)元素和原子序数1.元素 原子核里质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称.2.原子序数元素按核电荷数由小到大排列成序,形成的原子序号.(二)原子的组成1.组成原子由原子核和核外电子组成,原子核又是由质子和中子组成的.2.电荷数原子不带电,但是原子中的电子和质子带电.其电荷数的关系是原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数3.质量数由于电子的质量很小,可忽略不计,因此,原子的质量可近似认为质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)4.标记X代表元素符号,A代表质量数,Z代表质子数.即:,二、同位素,1.同位素定义 质子数相同而中子数不同的同
2、一元素的不同原子2.同位素是中子数不同,但是它们的核电荷数,核外电子数相同,因此它们的化学性质相同.3.同位素有稳定同位素和放射性同位素两种4.衰变 放射线同位素能从原子核中自发地放射出射线,发生了原子核反应,结果原来的同位素变成了另一种新元素,这种变化叫衰变.5.示踪原子 放射线同位素的原子放射出来的射线,很容易被灵敏的探测仪器发现,故叫”示踪原子”6.原子量的计算 原子量是按照各种天然同位素原子所占的百分比计算出的平均值.例如:氯的平均原子量为:3575.53%+3724.47%=35.45,第二节 核外电子的运动状态,一、核外电子运动的特殊性(一)量子化 以一个单位的整数倍进行不连续的吸
3、收或发射能量的过程叫能量的量子化 氢原子光谱实验证实了电子运动的量子化特征,得到是一系列不连续的线状光谱.H H H H(二)波粒二象性 可见光区 物质具有波动性又具有粒子性.证明波粒二象性的实验是电子衍射实验(三)测不准关系式 电子质量小,运动快,因此不可能同时准确测定它的空间位置和速度.,二 核外电子运动状态的描述,核外电子的运动状态只能用建立在量子化和统计性基础上的量子力学来描述。提出描述电子运动规律的波动方程,又叫薛定谔方程对于氢原子中的电子,其薛定谔方程是是波函数X、y、z是电子位置的空间坐标m是电子质量E是电子总能量V是电子势能h是普朗克常数波函数是描述原子核外电子运动状态的数学函
4、数,每一个波函数代表电子的一种运动状态波函数的平方代表电子在核外空间某处单位体积内出现的概率,也就是电子的概率密度.,为了直观、形象地表示电子在核外空间概率密度的分布情况，量子力学引用电子云概念。,(一)电子云 1.定义 将电子的运动状态用统计的方法,得到一个电子在核外空间运动的图象,这个图象好像原子核外笼罩着一团电子形成的云雾,这就是所谓的“电子云”。2.图形(1)等密度面图和界面图 等密度面:将电子出现几率相等的各点联成的一个曲面叫等密度面.若干个等密度面构成的图形叫等密度面图.在某一个等密度面内电子出现的总几率达95%以上,该等密度面就是电子云的界面,其图形叫界面图.氢原子的等密度面图
5、氢原子的界面图,(2)黑点图,用小黑点的疏密来表示电子概率密度分布的图形(3)径向分布图 核外电子的概率分别随离核距离的变化而变化的图形 Dr r 氢原子的径向分布图(4)电子云的角度分布图 y z z x x x s py px pz 上面是s、p电子云角度分布图。角度分布图是各态电子云的概率密度分布随空间角度而变化的图形。,波函数不是一个数值,而是空间坐标数学表达式,是反映电子运动规律最基本的函数.表明电子可能出现的区域.不同的区域有不同的值,习惯上就将一个波函数称一个轨道.,原子轨道角度分布图不同空间值的相对大小,可以用原子轨道角度分布图表示.比较电子云角度分布图和对应原子轨道角度分布图
6、可知:相同点：两种图形的形状很相似.出现极大值的方向也相同.不同点：电子云角度分布图略“瘦”。原子轨道角度分布图有正负之分。左为原子轨道的角度分别图,(二)核外电子运动状态的量子数描述,核外电子的运动状态可以用n、l、m、ms四个量子数来描述1.主量子数(n)电子层数 主量子数n是用来表示核外电子运动离核远近的数值.取值范围:除0以外的正整数.表示：n=1、2、3、4 对应的字母K、L、M、N 意义：不仅表示电子运动离核的远近,也反映了电子能量的高低.数值越小,能量越低.2.副量子数(l)电子亚层又叫角量子数 l是用来描述轨道形状的数值.取值范围:0到n-1的所有正整数 表示:对应于l、(n-
7、1)的每个数值,可用相应的s、p、d、f等字母表示各值 轨道形状：s为球形,p为哑铃形,d为花瓣形,f为更复杂的图形.意义:不仅表示电子运动轨道的形状,也与电子的能量有关,数值越小,能量越低,即EnsEnpEndEnf。因此,主量子数和副量子数都与能量有关.,(3)磁量子数(m)电子云的伸展方向,同一亚层中,电子云的形状相同,但它们有不同的伸展方向,参看前面的原子轨道图,都是哑铃形,有x、y、z三个方向伸展的轨道.磁量子数就是用来描述电子云在空间伸展方向的数值。取值范围：从+l 到-l并包括0在内的整数值。m=0、1、2、3l。意义：指出轨道的伸展方向，从而确定具体的轨道。(4)自旋量子数(ms)电子自旋 原子中的电子不仅围绕着原子核运动，也围绕着本身的轴转动，这种转动叫做电子的自旋。Ms就是用来描述电子自旋方向的数值。取值：自旋只有两个方向，顺时针和逆时针，因此只有两个值，+1/2和-1/2。也可以用“”、“”意义：表示在同一轨道中，只能容纳两个自旋相反的两个电子。从而确定了具体的电子。因此有：决定电子能量的量子数有n、l;决定电子运动轨道的量子数有n、l、m;决定电子运动的量子数有n、l、m、ms。,n、l、m、ms的数值关系,l与n的取值关系及轨道符号、轨道形状,
