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1、气体摩尔体积,常用单位:,符号为:,概念：,Vm,单位物质的量（1mol）气体所占的体积。,Lmol-1和m3.mol-1,特例：,在标准状况（273K,101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,即标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 Lmol-1,练习,标准状况下，1mol任何物质的体积都约 是22.4L。,（错，物质应是气体）,2.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体 积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,判断,3.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气 体所含的分子数。,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,4.标准状况下，气体的摩尔
2、体积都是22.4L。,（错，“约为”；单位应为L.mol-1）,5.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为-1。,（错，不一定）,注意下列几个问题：,(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时一般不使用22.4 Lmol1。(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。(3)气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。,练习 在标准状况下,（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44
3、.8LN2中含有的N2分子数是多少？,（11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（26.021023）,2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm-1)理解要点：条件：标准状况（）对象：任何气体物质的量：1mol,体积约占22.4L,结论,1、气体摩尔体积,常用单位有,公式：,符号为,概念：单位物质的量气体所占的体积。,Vm,Lmol-1和m3.mol-1。,V(标况）,3、有关“物质的量”的计算关系,下列说法正确的是（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气 体一定处于标准状况（D）
4、在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物 质的量相等,（D）,在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是,Cl2 N2 H2 CO2 O2,答案,448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64g B.64 C.64gmol-1 D.32gmol-1,C,某密闭容器的质量为50g，当它装满CO2气体时，质量为58.8g，如果改装CH4，其质量应为（）A3.2g B58.8gC22.4g D53.2g,D,下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）0.5mol NH3 标准状况下22.4LHe 4 时的9mL水 0.2mol H3PO4
5、 A.B.C.D.,D,下列说法正确的是（）A.气体摩尔体积就是-1B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下22.4L任何物质都含有约6.021023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L,D,标准状况下CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？,n（CO2）=0.15moln（CO）=0.3mol,已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2。若2.3g钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的H2在标准状况下的体积。,小结 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：,1、V=m/2、V=nVm(V=m/MVm V=N/NAVm),讨论 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？,在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；,在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；,在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。,相同,相同,正,
