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1、气体摩尔体积,看不见的世界也精彩,第三课时,问题1：相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积是否相同？,问题探究,固体物质,1mol铁,1mol铝,1mol铅,液体物质,1mol水,1mol硫酸,22.4,22.4,22.4,表：1mol不同气体在相同条件下的体积,问题2：相同条件下，1mol不同气体物质的体积是否相同？,问题探究,结论：1.在相同状况下，1mol不同的固态或液态物质的体积不同。2.在标准状况（0。C，101.325kPa）下，1mol不同气体的体积几乎相同，约为22.4L。设问：为什么在相同状况下，1mol不同的固态或液态物质的体积不同，而 1mol不同气体的体积却几乎相
2、同呢？首先是不是要弄清楚影响物质体积的主要因素有哪些？为了弄清这个问题，我们先来了解一下物质的微观结构：,粒子数目,粒子大小,（固体）,液体物质,分子直径,气体物质,分子间的平均距离,分子的直径为0.4nm,分子之间的平均距离为4nm,粒子间的距离,可以忽略,可以忽略,一、决定物质体积的主要因素,结论:,温度升高，气体分子间的平均距离增大，体积增大。,压强,固体,气体,气体体积,内因,分子数目分子大小（忽略不计)分子间距,外因,温度压强,决定,二气体摩尔体积：,5.对象：任何气体（包括混合气体）,讨论：,有人说：“非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L。”这一说法对吗？为什么？,2
3、、1mol任何气体的体积都约是22.4L。,3、标准状况下,任何气体占有的体积都约为22.4L。,1、标准状况下，1molH2O的体积约22.4L。,4、标准状况下，1molN2和O2的混合气的体积约22.4L。,判断正误，并说明理由。,思考并讨论：,例题2：求16gO2在标准状况时的体积,例题1：求1.5molH2 的体积。,在标准状况时,例题3：求标准状况下11.2LSO2气体的质量,例题4：已知20g某气体在标准状况时的体积为5.6L 求此气体的相对分子质量,三、阿伏加德罗定律（气体定律）,1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2、适用范围：任何气体及气体混合物,
4、3、理解：“同温、同压、同体积、同分子数”。只要有任何的“三同”，必有“四同”“三同定一同”。其中分子数相同等同于物质的量相同。三同必有五同,A,阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT 或 PV=“二同”推导出“一比例”,1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比,T、P相同:,同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比。,T、P相同:,阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT 或 PV=,=D,T、P、V相同：,3.同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比,阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT 或 PV=,4.同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量成反比,T、P、m相同：,阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT 或 PV=,(请自行推导！),同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量成反比,T、P、m相同：,阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT 或 PV=,(请自行推导！),6.同温同体积下，同质量的两种气体，其压强与摩尔质量成反比。,T、V，m相同：,阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT 或 PV=,P1/p2=M2/M1,真正的对手是自己,真正的追求是进步,谢谢观赏,
