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1、,富集在海水中的元素氯,说课人：邹克群学号：22,说课内容：一、教材分析二、学情分析三、教学目标四、教学重难点五、教学方法六、教学过程七、板书设计八、教学反思,一、教材分析1、教材中的内容、地位和作用：本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，这是在学习了第一章“从实验学化学”工具性知识、第二章“化学物质及其变化”理论指导性知识之后，是第三章“金属及其化合物”常见无机物及其性质等知识的继续。进一步介绍元素化合物知识和研究方法，是认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。课本上选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究。通过这节课
2、的学习，逐渐养成良好的“学习方法”，为指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习奠定基础。,二、学情分析,学生在初中阶段对非金属元素的性质了解不多，只学习了氧元素的性质，而在高一前一阶段内容学习了金属的性质和一种非金属硅的性质，基本可以运用原子结构的基本理论分析浅层的元素性质的内容，通过本节的学习，可以培养学生的探究学习能力，创新能力，归纳能力。,三、教学目标,通过看、闻、做了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力。以氯原子的结构特点作为切入点，通过实验探究掌握氯气的化学性质，认识氯气是一种很活泼的非金属单质。,对氯气性质的实验探究，让学生体会实验探究在化学研究中的作用，初步形成元素化合物研究的
3、一般方法。通过问题讨论，掌握闻气体的方法，通过探究氯气的化学性质的探究，体验实验探究过程。,(1)知识与技能,（2）过程与方法,（3）情感态度与价值观,利用氯气的毒性，提高学生的环保意识培养学生的社会责任感。通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，联系生活实际，体会氯给生活带来的变化，增强学生对化学、科技与生活之间联系知识。,四、教学重难点,重点：氯气的化学性质 氯气的物理性质难点：氯水的主要成分 氯水的成分 氯水的漂白原理,五、教学方法,多媒体辅助教学法,随堂实验法,演示法,讨论法,学会学习的过程,发现问题,思考问题,解决问题,1,六、教学过程,2,3,4,5,自主学习 探究新知,实验探究 预
4、测性质,交流讨论 归纳总结,巩固练习 布置作业,创设情境 引入新课,文字材料、科学实话引出氯气,学生讨论交流,教师展示和讲授氯气,学生思考，初步了解氯气,第一环节：创设情境 新课导入,第二环节：自主学习 探究新知,讲授并展示图片，向学生提出问题,阅读观察法，说出氯气的物理性质,完成任务的过程，采用学生自主探索问题，提出问题适时指导的方针,观察图片，通过观察了解氯气的颜色，状态。思考：引导学生阅读教材，氯气的物理性质有哪些？,物理性质,颜色：黄绿色状态：气体密度：密度比空气大毒性:有毒气体,易液化：氯气,液氯,固态氯,-34.6度,-101度,氯气的分子结构：是有两个氯原子组成的双原子分子,探究
5、过程,1.教师导入,2.通过实验探究氯气的化学性质,3.学生自主进行实验探究,4、正确引导学生，归纳总结,步步升入,第三环节：实验探究 预测性质,实验探究一 制取氯气的方法,实验探究二 钠在氯气中燃烧,实验探究三 氢气在氯气中燃烧,为什么自来水不能直接用来养鱼？,实验探究四 氯气与水的反应,化学性质,1.与金属的反应:,2Na+Cl2=2NaCl,2.,与非金属的反应:,H2+Cl2=2HCl,3.与水的反应:,Cl2+H2O=HCl+HClO,4.与碱的反应,（1）在新制的氯水中存在的微粒有：,H2O、Cl2、HClO、H+、Cl+、ClO、OH,（2）HClO的基本性质,弱酸性,不稳定，2
6、HClO=2HCl+O2强氧化性；漂白、杀菌能力,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,漂白粉制取反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2,漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,氯气的用途,Cl2,做消毒剂,制取盐酸,是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料,制取漂白剂,1、下例有关氯气的叙述中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯、氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体,2、下例物质中，不能使有
7、色布条褪色的是（）A.NaClO溶液 B.Ca(ClO)2溶液C.氨水 D.CaCl2,3、下例物质不能有氯气和单质直接反应制得 的是（）A.KCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2,4.写一篇化学小文章“我对氯气的认识”。,板书设计,一、氯气的物理性质二、氯气的化学性质1.与金属的反应 点燃 2Na+Cl2=2NaCl 点燃 Cu+Cl2=CuCl2 点燃 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2.与非金属的反应 点燃 H2+Cl2=2HCl3.与水的反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl+、ClO、OH；久置氯水
8、则几乎是盐酸溶液,（2）HClO的基本性质 弱酸性 不稳定，2HClO=2HCl+O2 强氧化性；漂白、杀菌能力，4.与碱的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白粉制取反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,教学反思,本课时由文字资料和科学史话的信息引入，即时将学生带进兴奋状态，学习热情高涨，通过多媒体辅助教学法，能更好的完成一次环环相扣的教学过程，以氯气性质为主线，紧扣教学重点，突破教学难点，从结构决定性质，性质决定用途。从而能够形象、生动地完成本节课的教学内容。,吾日三省吾身孔子：论语,吾日三省吾身,谢谢,
