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1、专题三溶液中的离子反应,?,地球是个“水球”，海洋、江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。,地球化学,酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。是一类不需要用活化能来引发的反应。,本专题的学习以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，深入了解离子反应的本质；探究化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系及其应用。,第一节 强电解质和弱电解质,第一单元 弱电解质的电离平衡,学习目标1.掌握强电解质、弱电解质的概念。2.了解强、弱电解质在水溶液中的电离程度差异。3.了解强、弱电解质与结构的关系,重点、难点：强、弱电解质的概念,(1)什么叫电解质？举例说明。(2)什么叫非电解质？举
2、例说明。(3)电解质和非电解质的物质类属 是什么?两者的区分标准是什么?,知识回顾：,知识回顾：,电解质：非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,NaCl溶液、NaOH、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、水,电解质和非电解质比较,在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。,在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。,酸、碱、盐，H2O,大多数有机物，SO3、CO2等,1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电
3、，所以均 为电解质。,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。,2)CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不 是其本身,3)难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。,一、强电解质和弱电解质,是否所有的电解质都能在水溶液中全部电离成相应的离子呢？或者说不同的电解质在其水溶液中导电能力是否相同？我们一起再来观察实验现象。,5种溶液的浓度均相同、体积相同、电压相同,0.5500，32，,实验现象：,电解质溶液 现象 导电性,NaOH,HCl,NaCl,CH3COOH,NH3H2O,灯亮,强,灯暗,弱,灯亮,强,灯亮,强,灯暗,弱,
4、为什么都是相同条件下（同体积、同物质的量浓度）导电能力有强有弱？,为什么都是相同条件下（同体积、同物质的量浓度）导电能力有强有弱？,因为单位体积溶液中自由移动的离子的数目不同。,溶液的导电性不同是由于溶液里自由移动的离子的浓度不同，相同条件下导电性不同是由于电解质的电离程度不同。,（2）实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应.,快,慢,一、强电解质和弱电解质,1.盐酸和醋酸的电离程度有无差异？请说出理由。2.设计实验验证你的猜想。,（1）测量浓度相同的盐酸和醋酸的pH,根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素 主要有什么？（2）当酸溶液的物质的
5、量浓度相等时，pH 值是否 相等，即c(H+)是否相等？,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应.,一、强电解质和弱电解质,开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。,探究结果：,HCl,HAC,强电解质：弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下能完全电离的电解质。（如：强酸、强碱和大多数盐）,在水溶液里只有部分电离的电解质。（如：弱酸、弱碱
6、等）,电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度,NaCl=NaCl-,CH3COOH HCH3COO-,试写出下列物质的电离方程式。,1.Na2SO42.HAc3.Mg(OH)24.NH3H2O,Na2SO4=2 NaSO42-,Mg(OH)2=Mg 2+2 OH-,HAc HAc-,NH3H2O NH4 OH-,问题探讨,电解质的强弱与物质溶解度的大小是否有关？,小,大,强电解质,弱电解质,大,小,强电解质,弱电解质,强弱电解质的区分 与该物质溶解度的大小无关。,练1.下列物质能导电的是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是,属于非电解质的是。,a b d,c g i k,h j,e
7、f,a.铜丝 b.石墨 c.NaCl d.盐酸 e.蔗糖 f.CO2 g.Na2O h.醋酸 i.碳酸氢铵 j.氢氧化铝 k.BaSO4,小结：强弱电解质与结构的关系,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱电解质,强电解质,强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,离子,分子、离子,离子符号或化学式,化学式,下列物质属于强电解质的是（）AH2CO3 BCH4 CNaHCO3 DNaHSO4,下列说法正确的是（）A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶 于水的化合物 CCO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电,开动脑筋哦！,CD,D,现有以下物质：NaCl晶体；液态SO2；液态醋酸；固体BaSO4；汞；蔗糖(C12H22O11)；酒精(C2H5OH)；熔融的KNO3，H2S请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是；(2)以上物质属于强电解质的是；(3)以上物质属于弱电解质的是；(4)以上物质属于非电解质的是；(5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电 的是；,祝同学们学习进步！,感谢指导！,
