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1、普通高中课程标准实验教科书 化学1(必修),第一章,第二节 研究物质性质的程序和方法,制作:北大附中 李永峰,教学目标 1、了解钠的物理性质 2、掌握钠的化学性质 3、通过对钠的性质探究,激发学生学习化学的兴趣重难点 钠的化学性质,畅所欲言,1、在初中化学的学习中,你认识了哪些物质?你是通过什么方法来研究它们的性质的?,分类、比较法,分类、比较法,分类、比较法,观察和实验法,观察和实验法,观察和实验法,观察和实验法,一、研究物质性质的基本方法,观察法,实验法,分类法,比较法,1观察法(observe),含义:是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。,内容:可以直接用肉眼观察物质的颜色、
2、状态,用鼻子闻物质的气味,也可以借助一些仪器来进行观察,提高观察的灵敏度。人们在观察过程中,不仅要用感官去搜集信息,还要积极地进行思考,及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的,要对观察到的现象进行分析和综合。,1.金属钠的物理性质,观察内容,观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出,用滤纸将其表面的煤油吸干,在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小),观察钠块的切面。(注意:金属钠有强烈的腐蚀性,千万不要用手直接接触它。),观察记录,银白色,固体,较软可用小刀切割,比煤油大 比水小,低,良好,金属钠的物理性质,实验探究,严禁用手触摸钠!严禁任意丢弃!严禁比黄豆粒大
3、!,正确观察现象,及时记录实验现象.,2.钠与水的反应,观察记录:金属钠与水反应的现象,我观察到了什么?马上记下来!,1.钠浮在水面上:,2.钠熔成闪亮小球:,3.钠球在水面快速 四处游动:,4.发出嘶嘶的响声:,5.溶液由无色变红:,金属钠与水反应,1.浮在水面:2.熔成闪亮小球:3.钠球四处游动:4.发出嘶嘶的响声:5.溶液由无色变红:,水 钠,反应放出热量,钠的熔点低,反应生成碱性物质,我知道了什么?,思考结论,生成气体推动小球游动,反应剧烈,思考2:为什么“严禁比黄豆粒大”?思考3:为什么“严禁用手触摸钠”?思考4:为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”?思考5:金属钠是怎样保存的?为
4、什么?,思考1:钠与水反应的化学方程式如何书写?,分析思考,2Na+2H2O=2NaOH+H2,少量的金属钠保存在煤油(或石蜡油)中,拓展延伸,1、预测钠与盐酸的反应现象,推测方程式。2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象,观察并分析结果,推测化学反应方程式。,反应更剧烈 2Na+2HCl=2NaCl+H2,反应剧烈,产生气泡,并有蓝色沉淀生成,2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,钠在水溶液中的反应规律:有酸酸优先,无酸水排前,原子反应堆导热剂,Na、K合金导热性能好,黄光射程远,透雾力强,钠化学性质很活泼,秦山核电站,高压钠灯及其用途,反馈
5、矫正:1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关 的是()A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、钠的化学性质活泼2、将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中,不可 能观察到的现象是()A、溶液中有蓝色沉淀生成 B、有气体生成 C、有红色物质析出 D、钠熔化成小球浮游在液面上,C,C,3、在烧杯中加入水和煤油各50mL,将一小粒金属钠投入烧杯中,观察到的现象可能为()A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在煤油层中不发生反应C、钠在煤油的液面上反应并四处游动D、钠在煤油和水的界面处反应并可能上下跳动,D,本节小结:,银白色,固体,较软可用小刀切割,比煤油大 比水小,低,良好,1.金属钠的物理性
6、质,2.钠与水的反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠在水溶液中的反应规律:有酸酸优先,无酸水排前,知识回顾:金属钠的性质,一、物理性质:,1、银白色有金属光泽的固体;,2、硬度小;,3、密度小,0.97gcm-3,水 钠 煤油;,4、熔点低,97.81。,二、化学性质:非常活泼,1、与水反应,a、现象:,浮、游、熔、响、红;,b、结论:,c、化学反应方程式:,2、实验法(experiment),含义:通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。,注意的问题:在进行实验时,要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件,这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。,实验的
7、步骤:实验前,要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等。实验中,要仔细研究实验现象,并做好实验记录。实验后,要写好实验报告,并对实验结果进行分析。,金属钠与氧气反应的实验观察目的:1、探究金属钠与氧气的反应。2、认识条件控制在实验研究中的意义。试剂和仪器:金属钠,酒精灯,石棉网,铁架台,铁圈。实验步骤:1、将切好的金属钠放置在空气中,使其与氧气 反应。2、将金属钠放在石棉网上加热,使其与氧气反应。,实例:金属钠与氧气反应的实验,【阅读P11有关内容】明确实验目的、所需仪器、实验步骤,【实验记录】,表面变暗,很快失去金属光泽,与O2反应生成了白色的Na2O,先受热熔化后剧烈燃烧,发出黄色火焰,
8、生成淡黄色固体。,与O2反应生成了淡黄色的Na2O2,【问题讨论】,(1)钠在空气中颜色变暗,4Na+O2=2Na2O(白色固体),(2)钠在空气中先受热熔化后燃烧,1、这组实验对你有何启示?,温度的差别对金属Na与O2反应的产物有明显不同的影响,思考:1、在你做过或学过的实验中,有因条件改变而影响实验结果的情况吗?,活动探究,由Na2O的性质预测并验证Na2O2的性质,白色粉末碱性氧化物,淡黄色粉末不是碱性氧化物,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2 CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2,-2,-1,氧化钠能转化成
9、过氧化钠吗?如果能,你能写出化学方程式吗?,姓名:,过氧化钠,国籍:,过氧化物共和国,淡黄,肤色:,体重:,78公斤,性格:,活泼好动,团结合群。爱憎分明,一见到 二氧化碳,脸色立变,一落水就非常生气。,简历:,中学毕业后参军,在4632部队防化连当战士,后调海军某潜艇当班长,复员后在立白化工厂当工人,曾与氯气、二氧化硫等一起,光荣出席全国漂白积极分子群英会。多次获得反黑扫毒模范称号。,愿望:,有一所坚固密实的房子保养身体,为人民再立新功。,秘密档案,呼吸面具,3、分类法:(classify),在研究物质性质时,运用分类的方法,分门别类地对物质及其变化进行研究,可以总结出各类物质的通性和特性。
10、,反之,知道某物质的类别,我们就可推知该物质的一般性质。,根据所学的知识和已有的生活经验,预测金属可能具有哪些共同的性质。,交流研讨,【思考】归纳金属可能具有的共性。,金属可能具有的物理性质:,金属可能具有的化学性质:,有金属光泽、不透明的固体;电和热的良导体;有延展性。,常温或加热条件下与氧气反应;常温或加热时与水反应,置换出水中的氢;与酸反应置换出酸中的氢(比氢活泼);与盐溶液应,置换出在金属活动顺序中排在它后面的金属(K、Ca、Na先与水反应),4、比较法:(compare),运用比较的方法,可以找出物质性质间的异同,认识物质性质间的内在联系,对物质的性质进行归纳和概括。,交流研讨,金属
11、钠与铁的比较,银白色金属,有导电、导热性、延展性,钠比铁硬度、密度小,熔点沸点低,均能与O2、酸、盐溶液反应,钠常温下能与O2反应,铁常温下不能与O2反应钠可在空气中燃烧,铁只能在纯氧中燃烧铁可置换出CuSO4溶液中的Cu,而钠是先与水反应,虽都是金属单质,但物理性质有较大差别,都是较活泼的金属单质,但钠比铁更活泼,概括整合金属钠的性质一、物理性质:1、银白色有金属光泽的固体;2、硬度小;3、密度小,0.97gcm-3,水 钠 煤油;4、熔点低,97.81。二、化学性质:非常活泼1、与水反应 2Na 2H2O=2NaOH+H22、与氧气反应 4NaO2=2Na2O(氧化钠白色)NaO2=Na2O2(过氧化钠淡黄色),1、将一小块金属钠放在燃烧匙里加热,下列现象描述正确的是()钠先熔化 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体,作业:写出每步转化的化学方程式,Na2O,Na2O2,Na,NaOH,Na2CO3,Na2SO4,