《人教第九单元溶液课题溶解度.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教第九单元溶液课题溶解度.ppt（50页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、人教第九单元溶液课题2 溶解度,1.活动探究一,加入的 氯化钠全部溶解,一部分氯化钠没有溶解,原来不能溶解的氯化钠又能溶解了,此溶液还能再溶解溶质,此溶液不能再溶解溶质了,加入溶剂，此溶液又能继续溶解溶质了,一、饱和溶液,2.用硝酸钾代替氯化钠,加入的硝酸钾全部溶解,此溶液还能再溶解溶质,加入的硝酸钾部分溶解,此溶液能不再溶解溶质,硝酸钾全部溶解,此溶液还能再溶解溶质,加入的硝酸钾部分溶解,此溶液不能再溶解溶质了,有晶体析出,温度降低溶质析出,3.饱和溶液：,4.不饱和溶液：,5.提醒：,在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液.,还能继续溶解的溶液,只有指明
2、“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。,7.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,（3）蒸发溶剂,（1）加水,（1）加溶质,（2）降温,（2）升温,从上面的实验，我们可以看出在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化；方法有哪些？,8.想一想，做一做 我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么总要强调“一定温度下，一定量的溶剂里，”这两个条件？为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？）,不饱和,饱和,不饱和,实验,硝酸钾饱和溶液,说明:,1.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾,9.实验探究：饱和溶液是否一定就是浓溶液、
3、稀溶液是否一定是非饱和溶液呢？,实验：在两杯20mL的水中，一杯加入3药匙硝酸钾，搅拌；另一杯加入半药匙氢氧化钙，搅拌，观察两杯溶液的现象，填表。,饱和,不饱和,浓溶液,稀溶液,浓溶液不一定是饱和溶液。,稀溶液不一定是不饱和溶液。,食盐与硝酸钠的对话,有一天，食盐与硝酸钠在比谁的溶解能力强。食盐说：“我的溶解能力大，20时，在每50克水中我们最多可以溶解到18克。硝酸钠说:“那有什么了不起。我也能够溶解在水中，10 时，我在100g水中最多能够溶解20g呢。”食盐又说：“你的20g溶解在100g水里，当然比我强。”硝酸钠却说：“但是你的温度比我高，我在60时，50g水中最多溶解55g。”食盐说
4、：“那在20时你怎么不说？”硝酸钠说：“那么，你在60时是多少呢？”究竟谁的溶解能力强大家评一评吧！,没法比，食盐与硝酸钠的比较没有一个共同起点。,二、溶解度,1.在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,2.固体的溶解度的四要素：,。,3.影响固体物质溶解度的因素,影响因素,溶质的种类,溶剂的种类,温 度,注意,溶解度与溶质,溶剂的质量无关,影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因）、温度（外因）,结论:,4.溶解度与溶解性的关系,表3-2 几种固体物质在不同温度时
5、的溶解度(克）,KNO3,熟石灰Ca(OH)2,.,.,.,.,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,5.溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲线,6.溶解度曲线意义的讨论：（1）线上的点表示什么
6、？,（4）线下方的点表示什么？,（3）线上方的点表示什么？,（2）两条线的交点表示什么？,某温度下某物质的溶解度,某点所示温度下两种物质的溶解度相同,在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质未溶解,该温度下该溶液是不饱和溶液,（5）陡升型曲线，如，表示该物质的溶解度受温度影响；缓升型曲线，如，表示该物质的溶解度受温度影响；下降型曲线，如，表示温度升高该物质溶解度，温度降低该物质溶解度。,KNO3,较大,不大,增大,减小,NaCl,Ca(OH)2,0.10,0.20,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,升温结晶,7.给熟石灰的饱和溶液升高温度会有
7、什么现象？为什么？,变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出,溶解度,温度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,几种物质的溶解度曲线,.a,从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息？,熟石灰的溶解度曲线,/g,溶解度,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,
8、180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,固体溶解度曲线,1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。,2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,找一找度各物质的溶解度,/g,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶
9、情况,1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,混合物,适量水,加热,KNO3热饱和溶液,降温,结晶,过滤,滤纸上：KNO3固体,滤液中：大部分NaCl 少量KNO3,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）,20时NaCl的溶解度为36g，其含义是什么？,在20时，NaCl在100g水中达到饱和状态时，溶解溶质的质量是36g。,或,在20时，NaCl在100g溶剂中最多能溶解36g。,（1）20时，36g NaCl能溶解在100g水中，所以
10、说，20时NaCl的溶解度为36g,（2）36g NaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所以说，NaCl的溶解度为36g,（3）20时，36g NaCl溶解在50g水中，所以说，20时NaCl的溶解度为36g,（4）20时，36g NaCl溶解在100g水中，所以说，20时NaCl的溶解度为36,判断下列说法是否正确，说明理由。,气体溶解度一般随压强增大而，压强减小而。,气体溶解度一般随温度升高而，温度降低而。,2.影响气体溶解度的因素：,三、气体的溶解度,1.气体物质的溶解度是指压强为 KPa和一定 时气体溶解在 体积水里达到 状态时的气体体积。,101,温度,1,饱和,增大,减小,减小
11、,增大,气体溶解度,夏天喝汽水时打开易拉罐会有什么现象,气体溶解度,气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。,讨论 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？,主要是温度升高，气体在水中的溶解度减小,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气,想一想：,1标准大气压下，20时部分气体的溶解度,是一个比值，无单位。,四、练习与作业,1.（海南省2009年初中毕业升学考试化学试题）将下列物质放入水中，不能形成溶液的是()A.食盐 B.味精 C.蔗糖 D.花生油,D,2.（2007年海南省中考题）右图是A、B两种固体化
12、合物的溶解度曲线图。请依据溶解度曲线图归纳出三条相关信息。示例：在t2 时A的溶解度大于B的溶解度,t0时，B的溶解度大于A的溶解度；t1时，B的溶解度等于A的溶解度；A、B两物质的溶解度随温度的升高而增大；t1时，A、B两种物质的溶解度均为ag；A物质的溶解度受温度影响的程度大于B物质；t1时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。,3.(海南省2004年中等学校招生考试试卷）在室温时，将NaN03和KCl两种饱和溶液混合后无晶体析出，加热蒸发过程中，首先析出的晶体是()A.KC1 B.NaNO3 C.NaCl D.KNO3,C,4.（海南省2010年初中毕业升学考试化学试题）右图是
13、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是：A.t2时，甲、乙的溶解度相等 B.t3时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液 C乙的溶解度受温度影响很小 Dtl时，乙的溶解度大于甲的溶解度,B）,精析本题考查溶解度的相关知识。考查从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力，此题考查了溶解度曲线的意义与应用。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，因而从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。由图像可知，在t2时，甲、乙两物质的溶解度曲线有一个交叉点，所以甲、乙的溶解度相等，则t2时，甲、乙两种饱
14、和溶液中溶质的质量分数相等，但溶质的质量未必相等，只有溶剂质量相等时，溶质质量才相等。达到饱和时，由曲线图像提供的信息可知：甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，在相同质量的溶液中，两溶质的质量相等，故溶剂水的质量也相等。但在t2时，乙的溶解度小于60g，所以t3时，将60g乙加入100g水中不可能可得到l60g溶液22010年全省考生有123088人，本题满分人数为77152人，合格率为62.6804%，本题应为送分题。难度系数0.637平均分1.911,5.（海南省2008年初中毕业升学考试化学试题）甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装
15、入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是（）A.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多,A,7.下列物质溶于水时，使溶液的温度明显升高的是（）,溶液的温度明显降低的是（）A.蔗糖 B.食盐 C.硝酸铵 D.氢氧化钠,6.把少量的下列各物质分别放入水里，充分振荡后可形成溶液的是（）A.葡萄糖 B.面粉 C.花生油 D.冰块,A,D,C,8.在200C，NaCl的溶解度是36g。在200C时，把20g NaCl投入50g水中，充分溶解后，下列有关说法
16、不正确的是（）A、制成了70g饱和溶液B、制成了68g饱和溶液C、有18g NaCl发生溶解D、还剩余2g固体NaCl未溶解,A,9.现有一瓶蓄电池用的稀硫酸，从上半部分取出少量，测得其密度为1.2g/cm3,若从底部取出少量测定其密度，则测得底部的稀硫酸的密度值为（）A.大于1.2/cm3 B.小于1.2/cm3 C.等于1.2/cm3 D.无法确定,C,注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部分性质相同。,10.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液
17、C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定是不饱和溶液,A,11.在一定温度下，将一瓶接近饱几的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法（）,升高温度降低温度增加溶质增加溶剂蒸发溶剂,A.,B.,C.,D.,B,12.在200C，NaCl的溶解度是36g。NaCl属于（）A、易溶物B、微溶物C、可溶物D、难溶物,A,13.使20的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（）A、加水B、取出一些食盐溶液C、加食盐D、蒸发水,A,14.在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是（）,D,15.下列说法正确的是（）,A、凡是均一、稳定的液体都是溶液,B、饱和
18、溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多,C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,D、某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质,C,16某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度（）A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定 17将40时的硝酸钾饱和溶液冷却到20，在温度变化 前后，溶液中保持不变的是（）A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶液浓度 18在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A.非常浓的溶液 B.很稀的溶液 C.增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液 D.增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液,A,B,D,19.某课外小组需一定浓度的KNO3溶液做实验，怎样使KNO3固体较快地溶于
19、水中？说明理由。,建议1：溶解时加热，粒子扩散速度加快，使溶解速度加快,建议2；溶解时不断的搅拌，使粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中去。,建议3：溶解前先将固体研碎，增大固体与水的接触面积，使溶解速度加快,20.右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题(1)t1C时,A 的溶解度 B 的溶解度.(填 或=)(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 C。（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。,t2,A,21.如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是_（2）当温度为t1C,三种物质溶解度由小到大依次为_,当温度为tC时，溶解度最大的是_.（3）C可能表示哪种物质:_,A和C两种物质在t2C时的溶解度相同,CAB,A,Ca(OH)2或CO2等气体,22.右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题(1)t1C时,A 的溶解度 B 的溶解度.(填 或=)(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 C。（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。,t2,A,
