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1、平衡移动,c/NH4+,n/NH4+,c/OH-,Q,不,不,不,不,不,Kb,加NaOH(s),Q与Kb,QKa,QKa,QKa,QKa,QKa,QKa,不,1.在 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于该平衡下列叙述正确的是()A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动C.通入少量0.1mol/LHCI溶液，溶液中H+减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动,B,C,4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+,要使 H/CH3COOH 值增大，可以采取的措施是（）A.加NaOH溶
2、液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水,B、D,3.氨水中存在CH3COOH CH3COO-+H+,平衡，用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（）A.OH-/NH3H2O B.NH3H2O/OH-C.OH-D.nOH-,B、C,【思考】一元强酸与一元弱酸的比较,1.等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸(100mL、0.1mol/L),0.1mol/L,小于0.1mol/L,1,1,较快,较慢,相同,中和NaOH量相同,2.同体积、同pH的盐酸与醋酸(100mL、PH=2),0.01,0.01,4,2pH4,中和NaOH 0.001 mol,中和NaOH大于 0.0
3、01 mol,开始时速率相同，后来醋酸反应速率快,少,多,1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，(1)O点导电能力为0的理由是_(2)a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是_(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是_要使c点c(CH3COO)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（）A加热 B加NaOH固体 C加水 D加固体CH3COONa E加锌粒,b、a、c,c,无自由移动的离子,B、D、E,2常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（）A.X酸为强酸Y酸
4、为弱酸B.X酸比Y酸的电离度大；C.X酸溶液的物质的量浓度比Y酸的大D.Y酸在水溶液中存在电离平衡,D,3.如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液的pH。回答：,若图中溶液为盐酸、醋酸，则曲线a是_；常温下，图中的虚线c示意的pH是_；A.6 B.7 C.8 D.无法确定若要使稀释后溶液的pH相等，则a、b加水量的大小是_。,盐酸,7,ba,4.(2009山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是(),A.为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,D,
