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1、第四章卤 素,第二节 卤族元素,赤壁一中 周蓉,放射性,卤族元素,一、卤族元素的原子结构,浅 深,小 大,低 高,气气液固,大 小,反应,卤素单质的物理性质递变性,淡黄绿色气体，剧毒,二、卤族单质的物理性质,氟的颜色、状态,单质溴是深红棕色液体，它是常温下唯一呈液态的非金属单质，容易挥发,液溴的保存方法：密闭保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中。千万不要用橡皮塞！同时还在液面上加一些水起到水封的作用，以减少溴的挥发。,溴的物理特性及保存,碘的颜色、状态,紫黑色固体，易升华,现象：加热时，管中的固体碘变成紫色蒸气，冷却时，紫色变浅，直至消失，并又得到固体。,碘利用受热易升华的这个性质，可以帮助我们把碘
2、从碘和其他固体物质的混合物中分离出来。,碘的物理特性,如：分离碘和氯化钠的混合物时，可以用加热使碘升华的方法使其分离。,卤素单质的溶解性,单质Br2、I2都易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂，而不易溶于水。,黄至橙色,深黄至褐色,橙至橙红,淡紫至紫红,橙至橙红,紫至深紫,溴和碘在不同溶剂中所形成溶液的颜色变化,可以用CCl4来检验单质碘和单质溴的存在。,下面，我们就来学习卤族元素的化学性质：,F、Cl、Br、I 原子最外层都有7个电子，很容易得到一个电子，显氧化性。随着电子层数的增大，原子半径的增大，吸e-的能力逐渐减弱，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱。,光,500,三、化学
3、性质卤素与氢气的反应,F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱都生成氢化物，但稳定性逐渐降(如HI很不稳定),结论：,可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。,通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应,判断下列各对反应是否为可逆反应,不是,是,卤素与水的反应,卤素与水的化学反应方程式,碘与水反应非常微弱。,卤素单质与金属反应,CaBr2+Ca(BrO)2+2H2O,卤素单质与碱的反应,CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,2Br2+2Ca(OH)2,2Cl2+2C
4、a(OH)2,初中，大家学习了金属活动顺序表，知道较活泼的金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来（常温下能与水发生反应的金属除外），那么较活泼的非金属能否置换出较不活泼的非金属呢？,思考3：,下面，我们来看一组实验现象：,向试管中加入无色的NaBr溶液，然后加入少量新制的饱和氯水，用力振荡再注入少量CCl4，充分振荡，静置，大家注意观察：,氧化性:Cl2Br2 Cl2I2,氧化性:Br2I2,卤族单质的氧化性顺序,F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱,米汤中含有淀粉，鲁迅先生用碘酒润湿，纸上会显现出蓝色字迹。,单质碘使淀粉变蓝这一特性，可以用来检验碘单质的存在。,方志敏曾在狱中用小米汤给鲁迅先 生写过密信，你知道鲁迅先生是怎样观看的吗？,单质碘的化学特性,光,500,1化学性质（1）X2+金属 金属氯化物（2）X2+H2 HX（3）X2+H2O HX+HXO（F2 除外）（4）X2+OH-X-+XO-（F2 除外）（5）卤素间的置换反应:氧化能力:F2 Cl2 Br2 I2,2.特性（1）F2氧化性最强,可与某些稀有气体反应；（2）液溴为棕红色液体，易挥发,易腐蚀皮肤、橡胶；（3）碘受热易升华,遇淀粉变蓝色,卤族单质的性质小结：,课后作业：,作业：课本：P75三、四,
