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1、试验题目：测定水泥中的三氧化二铁的含量,一:实验目的:测定硅酸盐中三氧化二铁的含量二:实验原理:在pH=1.82.0的条件下,Fe3+与磺基水杨酸钠反应形成一种紫红色配合物,当加入EDTA后EDTA 夺取了与磺基水杨酸钠反应的Fe3+形成了另一种更稳定的配合物.三：仪器和试剂：,（1）主要仪器：,(2)试剂：,四：实验步骤：,熔样水泥（0.5000g）马弗卢（650-700）取出，冷却热水浸取，加入HCl待测液，+NaOH固（6-7g）熔样20min HNO3制成溶液（淡黄色）+镍坩埚 定容250ml,标定称取CaCO3(s)0.03(精确至0.0001g）冷却，转移到250ml烧杯 加HCl
2、(1+1)溶解，加水,定容 取标液+水 煮沸+CMP（无色淡黄色）+KOH（淡黄色荧光绿）,称取EDTA2H2O 0.45g溶解，配成1L溶液,待标定 用EDTA滴定（终点；荧光绿微红）,滴定取待测液25ml+水+SS+NH3H2O（淡黄色紫红色橘红色）+HCl（橘红色紫红色）加热6070 用EDTA滴定（终点：紫红色黄色无色）,五：实验预测：,六：实验前计算：,Fe2O32Fe2EDTA2CaCO3,所以应称取CaCO3(s)0.2g(精确到0.0001g),EDTA2.8g,七：对水泥三氧化二铁的大概含量的测定记录:,(1):EDTA的标定：,（公式：wFe2O3=(CV*0.5*MFe2
3、O3*250/25)*100%/(G*1000),八：预测与实际的比较：,九：计算：,十：对水泥三氧化二铁的含量的测定记录:,(1):EDTA的标定CaCO3(s)：0.0310g,（公式：CEDTA=M*25*1000/(250*V*100.09),(2):待测液的滴定：,（公式：WFe2o3=(CV*0.5*MFe2O3*250/25)*100%/(G*1000)S=0.18%CV=0.037%,十一：讨论,1在EDTA的标定过程中，为什么加入了指示剂后，还要在搅拌下加入KOH且过量?2为什么钙标定EDTA时，钙标准溶液的体积须稀释到200ml，而用滴定待测液时，待测液只需稀释到100ml呢？,十二：参考文献：工业分析,
