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1、一、化学实验安全1化学实验安全：(1)遵守实验室规则；(2)了解安全措施；(3)掌握正确的操作方法；(4)重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。,点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。,加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。,配制硫酸的水溶液时，要将浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。,(2)了解安全措施；,2、危险化学品标志
2、的识别,H2、CH4、CO,有机溶剂（酒精、汽油等）,白磷,Na、K等,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等,氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）等,KMnO4、KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等,硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。,3、意外事故的处理,创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学事故处理：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。,Na2CO3中和，再用水擦洗,用大量的水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和,用水冲洗，涂上硼酸溶液中和,用大量水冲洗，边
3、洗边眨眼睛；严重者立即就医。,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇,(3)掌握正确的操作方法药品的取用,酒精灯的使用不能向燃烧的酒精灯内添加酒精,添加酒精的量不能超过酒精灯容积的 用完酒精灯用灯帽将酒精灯熄灭,不可用嘴吹灭。加热 可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙,需垫上石棉网加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶。收集气体的方法 向上排空气法、向下排空气法、排水法。,【例1】进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是()A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C在加热的情况下，试管中的液体体积不要超过试管容积的三分之二D配
4、制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸,AB,1、对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下列所列物质，贴错了包装标签的是()【答案】B,2、在危险化学品的外包装标签上都印有警示性标志。下列化学品的名称与警示性标志的名称对应正确的是()A烧碱剧毒品 B汽油易燃品C浓硫酸腐蚀品 D酒精剧毒品【答案】BC,二、混合物的分离和提纯,分离：把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。,提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质,1过滤适于固液混合物的分离主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。装置图注意事项：“一贴二低三靠”,2、蒸发适
5、于分离溶于溶剂中的溶质。主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒。装置图注意事项：a.蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅；b.近干(出现较多晶体)时应停止加热，用余热蒸干。,典例精析【例2】下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法分离开的是()A硝酸钾和氯化钠B硫酸钡和碳酸钡C食盐和沙子 D氧化镁和氧化铜【答案】C,【例3】在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了
6、较多的固体,【答案】用玻璃棒不断搅拌液体防止液滴飞溅C,实验探究:粗盐的提纯,1、粗盐中含有的杂质物质：,不溶的泥沙，可溶的如CaCl2、MgCl2、Na2SO4等,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,除杂原则：*不增（不引入新杂质）*不减（不损耗样品）*易分（容易分离生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）,注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！,1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的盐酸要适量,3、蒸馏概念：利用液态混合物中各成分的沸点不同，而除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。适用于：分离沸
7、点相差较大的液体混合物主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、单孔塞及橡胶管。装置图：,注意事项在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管口位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。,典例精析【例1】在蒸馏实验中，下列说法不正确的是()A温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C加入沸石的作用是防止液体暴沸D加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网【答案】B,4、萃取和分液(1)概念：萃取：利用一种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一
8、种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。(2)分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分开的方法。,萃取分液适用液体混合物的分离主要仪器：分液漏斗注意事项：选择萃取剂的条件：萃取剂与原溶液中溶剂(通常为H2O)互不相溶；溶质萃取剂中溶解度大；萃取剂与溶质不反应、易分离。分液时，下层液从分液漏斗下端流出，上层液体从上口倒出。,萃取,利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,仪器介绍,分液漏斗,分液漏斗用于分离互不相溶的液体。,普通漏斗,长颈漏斗,思考,1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何
9、要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？,2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。,3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。,碘水与CCl4刚刚混合,静置以后,为什么会出现颜色的转变？,I2从原先的水层中转移到了CCl4中。,典例精析【例3】选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水的密度大D不溶于水，且必须比水的密度小,【答案】B,【例4】某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。
10、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞；用烧杯接收溶液；,F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_AG_EF。,(2)上述E步骤的操作中应注意_；上述G步骤操作的目的是_。(
11、3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘_(填“能”或“不能”)，其理由是_。,【答案】(1)CBDH(2)应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能够流出(3)CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多(4)不能酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分液,三、离子的检验：,1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）,2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。,SO42-的检验方法：,操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。,现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。,结论：存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰！,Cl-的检验方法：,操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。,现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。,结论：存在氯离子。,注意排除CO32-离子的干扰！,
