《2014届第一轮复习第一节电离平衡.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届第一轮复习第一节电离平衡.ppt（23页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、电解质溶液专题（一）,高考第一轮复习,弱电解质的电离平衡,思考:有下列物质:(1)石墨(2)氯气(3)铜（4）过氧化钠固体(5)三氧化硫(6)液态氯化氢(7)熔融硫酸钾(8)盐酸(9)冰醋酸(10)乙醇(1)能导电的有_(2)属于强电解质的有_(3)属于弱电解质的有_(4)属于非电解质的有_,1、3、7、8,4、6、7,9,5、10,问题引入,不电离,共价化合物,分子,完全电离,部分电离,强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物,弱酸、弱碱、水,阴、阳离子,既有离子(少)，又有分子(大部分),离子化合物、部分共价化合物,共价化合物,非金属氧化物、多数有机物等,基本概念回顾,电解质,非电解质,强电
2、解质,弱电解质,判 别 依 据,电离特点,物质类别,溶液中存在的微粒,化合物类型,考点一:弱电解质的电离平衡及其影响因素,1、弱电解质电离平衡特征：,逆、等、动、定、变,2、影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动),正移,正移,正移,正移,逆移,逆移,增大,增大,减少,减小,增大,减小,填表：影响0.1mol/LCH3COOH电离平衡的因素,例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3CO
3、O+H+,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，电离程度,离子浓度?(填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,问题探讨,2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？,*金属导电是自由电子的定向移动；电解质溶液导电是自由移动的离子定向移动,*升温金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强,3、电解质的电离方程式书写,练习：写出下列电解质溶于水的电离方程式 HClO NH3H2O H2S Al（OH）3CH3COONH4 K2CO3 KHCO3 KHSO4,书写注意:强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式
4、盐分步写,第一完全，第二可逆。多元强酸的酸式盐的电离一步完。,4、电离平衡常数（K）,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,（2）电离平衡常数的化学含义：,（1）、计算方法：,K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)性越强。,多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理,两点说明：,你知道第二步电离难的原因吗？,（3）影响电离平衡常数的因素：K值只随温度变化。,考点二、强弱电解质的比较,体验高考：（2007 上海化学）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A相同
5、浓度的两种溶液中c(H+)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减少,B,有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,硫酸盐酸=醋酸,醋酸盐酸硫酸,考点探究
6、,请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：,盐酸=醋酸=硫酸,盐酸=硫酸 醋酸,变式演练,盐酸=醋酸=硫酸,醋酸 盐酸 硫酸,醋酸 盐酸=硫酸,醋酸 盐酸=硫酸,在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：,考点三、电离平衡理论的运用,(1)“O”点导电能力为0的理由是：,(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到 大的顺序为。,(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是。,(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大，pH也增大，可采取的措施是：。,在0点处醋酸未电离，无自由移动的离子,b a c,c点,加入NaOH固体,加入NaAc 固体,加入Na
7、2CO3固体,加入Zn、Mg等金属,方法二：测0.1mol/L NaAc溶液的pH7,方法一：测0.1mol/L醋酸溶液的pH1,方法四：将pH均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH变化小的是醋酸(难配制pH为2的醋酸）,方法五：向pH均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、NH4Ac，溶液pH值增大的是醋酸,方法六：pH、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；,方法三：0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力,方法七：NaAc+HCl HAc（强酸制弱酸）,有哪些方法可证明醋酸是弱酸？,考点透析,演习战场,（09海南6）1、已知室
8、温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为该溶液中由水电离出的c(H+)的106倍,B,2、取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（）A、加水稀释后两溶液的pH不再相等B、反应过程中醋酸与锌反应的速率大C、醋酸与锌反应放出的氢气多D、两者放出的氢气一样多,D,演习战场,3、某二元酸(H2A)溶液发生两级电离，已知一级电离大于二级电离，则c(H2A)浓度最大的是（）A、0
9、.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液 C、0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 D、0.02mol/L的NaOH溶液与 0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合,C,4、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）A、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3D、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3,D,NH3.H2O溶液pH最大,V3V1=V2,V1V2=V3,在 CO2 的水溶液中存在如下电离平衡：H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-采取下列哪种措施后，既能增大c（CO32-），又能提高溶液的PH，还能使电离平衡逆向移动()A加 NaOH B通入CO2C降温 D加入 Na2CO3固体,D,变式演练,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,电离平衡,特征影响因素 电离方程式强弱电解质的比较电离平衡理论的运用,弱电解质,强电解质,电解质,总结,谢谢！梅花香自苦寒来祝大家成功！,
