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1、第三节:难溶电解质的溶解平衡,当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？,CaCO3 Ca2+CO32-,2HCO3-,溶洞的形成：,质疑一：碳酸钙是一种难溶物，为什么还会电离产生Ca2+和CO32-呢？难溶物是完全不溶于水吗？,25时，AgCl的溶解度为1.510-4g,1.生成沉淀的离子反应能发生的原因？,生成物的溶解度很小,思考以下问题（可与同桌讨论）,Ag(aq)Cl(aq)=AgCl(s),一、难溶电解质的溶解,AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成AgCl沉淀
2、也有极少量的溶解。,2.沉淀是绝对不溶于水吗？,大于10g，易溶1g10g，可溶0.01g1g，微溶小于0.01g,难溶,20时，溶解度：,3、在上述可逆反应中，我们把正反应的速率（v正）看成AgCl的溶解过程，正反应速率（v逆）看成Ag+和Cl-结合成AgCl的过程，那么，请大家画出将AgCl固体投入水中后，v正和v逆随时间的变化曲线。（独立完成后展示）,试通过这个图像和课本上的内容，归纳总结出沉淀溶解平衡的形成过程。,1.溶解平衡的建立,一定温度下，将AgCl溶于水中，当v（溶解）v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,沉淀溶解平衡原理,2.表示方法,动态平衡,外界条件一定，溶液
3、中各粒子的浓度保持不变,外界条件改变，溶解平衡发生移动。,动：等：定：变：,3.溶解平衡的特征,根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。（独立思考，自主回答。）,练一练,1、下列有关AgCl的说法正确的是（）A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl B.在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。,D,二、影响沉淀溶解平衡的条件,想一想：我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影响呢？,1.内因：2.外因：,沉淀本身的性质,温度升高，多数溶解平衡
4、向溶解方向移动。,向溶解方向移动，溶解度不变,加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动,2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2 OH(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液,大展身手,A B,习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质,难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。而且对于常量化学来说，0.01g已是个非常小的量。所以通常情况下，当离子之间反应生成难溶电解质，可以认为反应已经完全。,如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH
5、)3、Mg(OH)2等。,CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO3 2（aq）,试模仿化学平衡常数写出该反应的平衡常数。,写出饱和CaCO3溶液中的溶解平衡表达式（独立完成后展示。）,1、定义：2、符号：3、意义：,三、溶度积常数,用于描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数。,Ksp,反映了难溶电解质在水中的溶解能力；阴离子和阳离子个数比相同的物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。,常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25）,例2、已知Ksp,AgCl 1.56 10-10，试求AgCl溶解度（用g/L表示）,解：（1）设AgCl的浓度为C1（molL),则：AgCl(s
6、)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡 C1 C1,2.利用Ksp计算难溶物的溶解度,KSP=C12=1.5610-10,C1=1.2510-5mol/l,m1=1.2510-5mol/l143.5g/mol=0.001794g/l,S=0.0001794g,答:AgCl溶解度为0.0001794克,想一想：有人说Ksp越小，其物质的溶解度 就越小，你认为正确吗？,一般难溶电解质：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),4、影响因素：,KSP只与难溶电解质本身的性质和温度有关。与溶液浓度无关。,5、表示方法：,Ksp=cm(An+)cn(Bm-),3、下列说法正确的是（）A.在一定温度
7、下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的 乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.810-10 molL-1，在任何含 AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 molL-1；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。,大展身手,C,利用Ksp判断深沉的溶解与生成（独立完成后与同桌交流）例1：将等体积410-3mol/L的AgNO3溶液和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？已Ksp(Ag2CrO4)=9.
8、010-12,四、溶度积的应用,答案：等体积混合后，c 2(Ag+)c(CrO42-)=(410-3)/2 2(410-3)/2=810-9 9.010-12，所以有析出Ag2CrO4沉淀。,溶度积规则利用Ksp判断深沉的溶解与生成 离子积,Q Ksp 时，(2)Q=Ksp 时，(3)Q Ksp 时，,溶度积规则,沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡,沉淀与饱和溶液的平衡,溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡。,4.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是(AgCl KSP=
9、1.810-10)（）A有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl,A,大展身手,5、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol/L 的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol/L 呢？,Ca2+=CO32-=0.110-3 0.01/1.0=10-6 mol/L Q=Ca2+CO32-=10-12 Ksp,CaCO3=4.96 10-9 因此无 CaCO3沉淀生成。,Ca2+CO32-=10-4 mol/L Q=Ca2+CO32-=10-8 Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。,大展身手,作业:某溶液中含有Mg 2+,Fe 3+各0.01mol/l,试计算开始到完全沉淀时的PH值,(当溶液中离子浓度为110-5mol/l时沉淀完全),
