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1、铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落,铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝,4Al3O2 2Al2O3,被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下,第三章 常见的金属及其化合物,2Al6H=2Al33H2,2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2,2AlFe2O3 Al2O32Fe,高温,提示因为铝易与空气中的氧气反应生成保护膜，保护着内部金属不易被腐蚀。,提示镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应：2AlFe2O3 2FeAl2O3，该反应放出大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。,高温,Al
2、2O36H=2Al33H2O,Al(OH)33H=Al33H2O,Al2O32OH=2AlO+H2O,Al(OH)3OH=AlO+2H2O,不分解,2Al(OH)3 Al2O33H2O,KAl(SO4)212H2O,无,可,Al33H2OAl(OH)3(胶体),3H，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水,提示金属单质：Al等；两性氧化物：Al2O3等；两性氢氧化物：Al(OH)3等；弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。,提示铝元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al
3、(OH)33BaSO4K2SO4。,提示铝元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)22Ba(OH)2=KAlO22BaSO42H2O。,2,提示11(或相等)。根据方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得Al与H2的关系式均为2Al3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相等。,提示13。因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H2；2NaOH3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为13。,提示31。因为铝足量且产生H2相等，根据2中的关系式n(HCl)n(NaOH)31，又因为二溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。,答案C,提示Fe、Al与足量稀硝酸反应产生NO，用同样的方法，设铁、铝的物质的量分别为x、y，则(xy)y32，得xy54。,答案B,2,2,2,2,2,2,2,答案B,高温,2,2,2,答案A,答案A,图1 图2 图3,Al(OH)3+OH=+H2O,能，因为Al(OH)3能溶于氨水,K+、Cl、Na+,中和过量NaOH,浓盐酸用醋酸代替,返回,
