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1、第五章（复习课）物质结构 元素周期律,一、原子的构成,1.质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,2.原子：核电荷数质子数核外电子数,3.阳离子：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数am,4.阴离子：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数bn,几个重要的关系式,核外电子数相同(10个电子)的微粒,原 子:,Ne,分 子:,CH4、NH3、H2O、HF,阳离子:,Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+,阴离子:,O2-、F-、OH-,掌握以下几个概念：,1、什么是质量数？什么是同位素？,2、什么是同位素相对原子质量？,3、元素的相对原子质量：,4、元素的近似相对原子质量：,质量数：将原子核内
2、所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的值。,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称同位素。,同位素相对原子质量,=,同位素一个原子的质量,碳-12一个原子质量的1/12,例：,=,15.994915,元素的（平均）相对原子质量：A=A1a1%+A2a2%+A 表示某元素的相对原子质量A1、A2为同位素的相对原子质量a1%、a2%为同位素的原子所占的个数百分含量。,元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替同位素的相对原子质量求出的平均值。,例题：,元素相对原子质量=34.96975.77%+36.96624.23%=35.
3、45元素近似相对原子质量=3575.77%+3724.23%=35.48,二、原子核外电子排布,电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。,每个电子层最多只能排布2n2个电子。,原子最外电子层中最多只能容纳8个电子（当K层为最外层时，最多只能容纳2个电子，如氦原子是2个）,次外层最多不超过18个电子，倒数第三层最多只能容纳32个电子,（1）电子按能量高低在核外分层排布。,要求：会画120号元素原子及离子结构示意图,编排原则：根据元素周期律，把已知的一百多种元素中电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行（即周期），再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺
4、序由上而下排成纵行（即族），这样得到的一个表，叫做元素周期表。,三、元素周期表,周期表结构：周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全）族：16个族（18个纵行）7个主族：由短周期和长周期共同构成的族 7个副族：仅由长周期元素构成的族 族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素 零族：稀有气体元素,四、元素周期律,元素的性质（原子半径、化合价、金属性、非金属性）随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,周期序数电子层数主族序数最外层电子数,对于同种元素：阴离子半径 原子半径 阳离子半
5、径，如 HHH 阳离子所带正电荷数越多，则离子半径越小 阴离子所带负电荷数越多，则离子半径越大,一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小,一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大,对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小,微粒半径大小比较规律,元素的化合价与最外层电子数有何关系？,120号元素中，除了O、F外，元素的最高正价最外层电子数；最低负化合价最外层电子数8 最高正价+|最低负价|=8,金属元素无负价（在化学反应中只显正价）,氟无正价，氧无最高正价。,五、元素的金属性和非金属性的周期性变化,1.元素金属性强弱判断依据：,（
6、1）单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。元素金属性越强，越易反应。（2）最高价氧化物的水化物-氢氧化物的碱性强弱。元素金属性越强，碱性越强。（3）金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。,2.元素非金属性强弱判断依据：,（1）最高价氧化物的水化物的酸性强弱。元素非金属性越强，酸性越强。（2）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性 也就越强。（3）非金属单质间的置换反应（Cl2I2）,3.Al2O3、Al(OH)3的两性,象Al2O3这样，既能与酸反应生
7、成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。,AlCl3+H2O,既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物。,Al(OH)3是两性氢氧化物,Al(OH)3是两性氢氧化物,六、化学键,1、化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,2、离子键和共价键,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,3、离子键及离子化合物,（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。离子键只存在于离子化合物中。（2）形成范围：活泼金属(或NH4+)与活泼非金
8、属(或酸根，OH)之间。（3）离子键形成过程的表示方法：用电子式表示。电子式：元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。,(4)电子式的表示方法,阳离子的电子式用阳离子符号来表示；,阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。,原子的电子式：在元素符号周围用小黑点(或)来 表示原子的最外层电子。,H,Na,Mg,Ca,如：钠离子、镁离子的电子式分别为：Na Mg2,用电子式表示离子化合物的结构：,氯化镁,用电子式表示离子键的形成过程：,注意：1.离子须标明电荷数；2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起；4.不能把“”写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)；,（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。由共价键构成的化合物叫做共价化合物。共价键存在于共价化合物中，也存在于离子化合物中。（2）形成条件：a.同种或不同种非金属元素原子结合；b.部分金属元素原子与非金属元素原子,如 AlCl3;FeCl3；（3）共价键可分为极性键和非极性键。如：HCl、HF键等为极性键；HH、ClCl键等为非极性键。,5、共价键及共价化合物,（4）用电子式表示共价键的形成过程：如,
