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1、1,第一节元素周期表,第3课时,第一章 物质结构 元素周期律,2,卤族元素,1、卤族元素是元素周期表中的第_纵行，是第_族，包括的元素的名称和符号：_。,17,A,氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）,2、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。,3,递 变 性,逐渐增大,逐渐增多,最外层7个电子,4,结构上的相同 性质上的相似,决定,（最外层均为7个电子）,（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应,（回忆氯气的性质）,(1)卤素单质与氢气反应,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸；H
2、F很稳定,H2+Cl2=2HCl,光照或点燃；HCl较稳定,H2+Br2=2HBr,加热500，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,500,5,光,卤素单质与氢气反应规律：,即：卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI,逐渐减弱,逐渐减弱,反应通式：,X2+H2=2HX,6,实验探究：卤素单质间的置换反应,静置后，液体分为两层。上层无色，下层分别呈橙色、紫色,静置后，液体分为两层。上层无色，下层紫色,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,2KI+Cl2=2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2,随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺
3、序为：,F2 Cl2 Br2 I2,氧化性逐渐减弱,7,（3）卤素单质与金属的反应,氟（F2）可以与所有金属反应，氯（Cl2）、溴（Br2)、碘（I2）可以与大多金属反应。但F2、Cl2、Br2与变价金属反应生成高价态卤化物，而I2反应则生成低价态碘化物。,8,卤素单质的物理性质,9,卤族元素在物理性质上的规律,浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：,结论：（1）颜色（2）状态（3）密度（4）熔沸点,逐渐增大（自上而下）,逐渐升高（自上而下）,10,卤族元素的性质与结构,7,单质具有强氧化性，与大多数金属、非金属、强碱反应,逐 渐 增 多,逐 渐 加 深,逐 渐 增 大,逐 渐
4、升 高,逐 渐 减弱,非金属性逐渐减弱,11,碱金属和卤素之间性质的差异,1,7,失电子能力增强,得电子能力减弱,金属性(还原性)逐渐增强,非金属性(氧化性)逐渐减弱,逐渐降低,逐渐升高,讨论同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变的趋势,12,总结：至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。,失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱,13,比较元素的非金属性强弱有哪些方法？,？,与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱,最高价氧化物的水化物的
5、酸性强弱,单质间的置换反应,14,随堂练习,1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）,A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定,B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定,C.卤化氢稳定性为HFHClHBrHI,D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定,A,2、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）,A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2 D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2,D,15,3、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）,A、砹化氢HAt很稳定B、砹易溶于某些有机溶剂C、砹是有色固体D
6、、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水,A,4、氰气的分子式为（CN）2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。以下关于（CN）2的叙述中不正确的是（）,A、（CN）2化学性质活泼B、（CN）2不能和NaOH反应C、（CN）2参与反应时常作氧化剂D、（CN）2可以和H2反应,B,16,原子的构成,原子,核外电子,原子核,每个电子带一个单位负电荷,质子,中子,每个质子带一个单位正电荷,不显电性,三、核素,1、质量数,原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子质量，将核内所有_加起来所得的数值就是该原子的质量数。,原子核,质子和中子的相对质量近似值,质量数（A）=_,质子数（
7、Z）+中子数（N）,17,2、元素,具有相同_的_的_。,核电荷数（即质子数）,同一类原子,总称,3、核素,具有_和_的_。（符号：_）,一定数目的质子,一定数目的中子,一种原子,ZA Xmn+的含义：X_ A_ Z_ n_ m_。,ZA X,元素符号,质量数,质子数,离子所带电荷数,分子中所含原子数目,18,4、同位素,_的_之间互称同位素（即_相同而_不同的同一元素的不同原子）。,质子数,中子数,同一元素,不同核素,19,6、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量,元素的相对原子质量：按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）,5、同位素的用途,20,随堂练习,1、23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是（）,A.23He和13H互为同位素,B.23He原子核内中子数为2,C.23He原子核外电子数为2,D.23He代表原子核内有2个质子 和3个中子的氦原子,C,2、某微粒用ZAR(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）,B,A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z,21,3、以下互称为同位素的是（）,A、金刚石和石墨B、CO和CO2C、D和TD、1H216O和2H218O,C,22,作业：赢在课堂,
