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1、第三节 盐类的水解,（一）推导盐的水解常数与电离常数的关系,第三部分 盐的水解常数,例1、在强碱弱酸盐MA中，存在如下水解平衡:,K=,Kh=,规定水解常数Kh=K c(H2O),A+H2O HA+OH,第三部分 盐的水解常数,例2、在强酸弱碱盐MA中，存在如下水解平衡:M+H2O MOH+H+,K=,Kh=,规定水解常数Kh=K c(H2O),（一）推导盐的水解常数与电离常数的关系,（二）盐的水解常数的计算及应用,第三部分 盐的水解常数,应用1、比较盐的水解程度（盐水解生成的弱酸（或弱碱）越弱，即Ka或Kb越小，水解常数Kh越大，盐的水解程度越大）,例1、已知H2CO3 K1=4.4 10-
2、7 K2=4.7 10-11试计算：（1）Na 2CO3溶液中CO32-的水解常数（2）NaHCO3溶液中HCO3-的水解常数（3）NaHCO3溶液中HCO3-既能发生水解又能发生电离，试通过比较HCO3-的水解常数和电离常数判断NaHCO3溶液的酸碱性（4）比较等浓度的Na 2CO3溶液和NaHCO3溶液，碱性较强的是,Na 2CO3溶液,（二）盐的水解常数与电离常数的关系的应用,第三部分 盐的水解常数,应用2、判断弱酸酸式盐溶液的酸碱性(方法：比较盐的水解常数与酸式酸式离子的电离常数大小),例2、已知H3PO4 K1=7.1 10-3 K2=6.3 10-8 K3=4.2 10-13 试通
3、过计算分别判断NaH2PO4溶液、Na2HPO4 溶液的酸碱性,（二）盐的水解常数与电离常数的关系的应用,第三部分 盐的水解常数,应用2、定量判断弱酸酸式盐溶液的酸碱性(方法：比较盐的水解常数与酸式酸式离子的电离常数大小),例3、已知H2SO3 K1=1.54 10-2 K2=6.6 10-8试计算：（1）NaHSO3溶液中HSO3-的水解常数（2）判断NaHSO3溶液的酸碱性,（二）盐的水解常数与电离常数的关系的应用,第三部分 盐的水解常数,应用3、判断等浓度CH3COONa和CH3COOH混合液的酸碱性，NH4CI和NH3 H2O混合液的酸碱性,例4、已知CH3COOH K=1.75 10-5 试通过计算判断等浓度CH3COONa和CH3COOH混合液的酸碱性,酸性,（二）盐的水解常数与电离常数的关系的应用,第三部分 盐的水解常数,应用3、判断等浓度CH3COONa和CH3COOH混合液的酸碱性，NH4CI和NH3 H2O混合液的酸碱性,例5、已知 NH3 H2O K=1.75 10-5 试通过计算判断等浓度NH4CI和NH3 H2O混合液的酸碱性,碱性,（二）盐的水解常数与电离常数的关系的应用,第三部分 盐的水解常数,例5、已知CH3COOH K=1.75 10-5 NH3 H2O K=1.75 10-5 试通过计算说明CH3COONH4溶液呈中性,
