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1、第10讲碳的氧化物,九年级化学复习,考点一二氧化碳1二氧化碳的性质及用途(1)物理性质通常状况下，CO2是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固体CO2俗称干冰。,(2)化学性质,既不燃烧，也不支持燃烧如图，向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒CO2，观察到下面的蜡烛先熄灭上面的蜡烛后熄灭，这个实验说明：a.CO2的密度比空气大；b.CO2既不燃烧也不支持燃烧。故CO2可用于灭火。与水反应如图，CO2通入紫色石蕊试液中生成碳酸(或H2CO3)使试液由紫色变为红色，反应的化学方程式为H2OCO2=H2CO3；碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为H2CO3=H2OCO2。,与碱反应如图，向澄清石灰水
2、里通入CO2，澄清石灰水变浑浊，这是由于生成了白色不溶性碳酸钙的缘故，其化学方程式为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，这个反应可用来检验CO2气体。不能供给呼吸二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的CO2超过正常含量时，会对人体健康产生影响。在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部之前，必须先做灯火试验。,(3)用途用于灭火作气体肥料作化工产品的原料(生产尿素、汽水、制纯碱)干冰作制冷剂,考点二二氧化碳的制取1反应原理利用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取，化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。2实验装置,3收集和验满方法收集方法：向上排空气法。验满：将燃烧的木条放在集气瓶口
3、，木条熄灭说明已收集满。4检验方法将澄清石灰水倒入集气瓶中振荡，溶液变浑浊，说明气体为CO2。5干燥方法通常使用浓硫酸对CO2进行干燥，不能使用碱石灰、烧碱固体进行干燥。,温馨提示实验室里制取气体的一般思路和方法：(1)选择适当的反应，包括反应物和反应条件；(2)选择合适的实验装置(发生装置和收集装置)；(3)验证所制得的气体。,例1(2012苏州)下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是()A因为通常情况下二氧化碳的密度大于空气，故能用向上排空气法收集B因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集C在发生装置中加入块状石灰石和稀硫酸D因为碳酸钙和稀盐酸在常温下即可迅速反应，
4、故气体发生装置不需要加热,解析：本题主要考查二氧化碳的实验室制法。在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳的密度比空气的大，因此能用向上排空气法收集；稀盐酸不能用稀硫酸代替，因为生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行。答案：C,例2(2012南宁)下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是()二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子二氧化碳可供绿色植物光合作用久未开启的菜窖中二氧化碳的含量比空气中的高二氧化碳能使被石蕊试液染成紫色的干燥纸花变红A BC D,解析：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子；二氧化碳与一氧化碳是宏观概念，不能比较原子个数的多少。绿色植物光合作用需消耗
5、二氧化碳同时放出氧气。由于菜窖中空气流通性差，菜窖中的菜进行呼吸作用，吸收氧气释放二氧化碳，故菜窖中的二氧化碳含量比空气中的高。二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；而纸花是干燥的，缺乏水分，因此二氧化碳不能生成碳酸，故不会使纸花变红。答案：B,例3(2012台州)碳的耗用量称为“碳足迹”。一般情况下，排放的二氧化碳越多，碳足迹就越大。碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品。以下做法可以减小“碳足迹”的是()A减少一次性筷子的使用B大量使用煤、石油等燃料C将生活垃圾进行焚烧处理D以私家车出行代替公共交通工具,解析：减小“碳足迹”就是减少
6、二氧化碳气体的排放量。使用一次性筷子，就会浪费原料，用木材制筷子，就需要多砍伐树木，植物的光合作用就减弱，吸收二氧化碳量就少了，所以减少一次性筷子的使用，可以减小“碳足迹”；煤、石油燃烧后产生大量的二氧化碳等物质；生活垃圾进行焚烧处理后会产生大量的二氧化碳等物质；以私家车出行代替公共交通工具，就会增加汽车排放的二氧化碳的量。答案：A,例4(2012绍兴)一氧化碳气体在生产生活中有着广泛的应用。,(1)下列对一氧化碳的有关描述，错误的是_(填序号)A组成：由碳原子和氧原子组成B性质：能燃烧C用途：可以作为燃料D危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒,(2)如图是一氧化碳还原氧化铜的装置。指出实验
7、中能证明发生了化学变化的证据_(写一条)。,解析：(1)一氧化碳由碳元素和氧元素组成，一氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。(2)化学变化的实质是有新物质生成，产生新物质可以通过反应现象来确定。由于一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，有铜生成的现象是黑色CuO变为红色物质；有二氧化碳生成的现象是澄清石灰水变浑浊，这两个现象都说明发生了化学变化。答案：(1)A(2)黑色CuO变为红色物质(或澄清石灰水变浑浊),1实验室制备二氧化碳气体的常用方法是()A煅烧石灰石B点燃木炭C用石灰石与稀盐酸反应 D碳酸分解答案：C,2实验室制取CO2应选择的装置是()AB C D答案：B,3下图所示分别是二氧化碳的
8、制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中不正确的是()答案：C,4下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是()A自然界中二氧化碳处于循环状态 B二氧化碳可用于生产碳酸饮料C干冰可用于储藏食物和人工降雨 D可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳答案：D,5下列有关一氧化碳的说法正确的是()A一氧化碳是有刺激性气味的毒气B在炉子上放盆水，可以避免一氧化碳中毒C一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧两种元素组成的，所以它们化学性质相似D一氧化碳既有可燃性，又有还原性答案：D,考点训练,一、选择题(每小题3分，共45分)1(2012天津)引起煤气中毒的物质是()A一氧化碳 B甲烷C二氧化碳 D二氧化硫答案：A,答案：B,3(
9、2012百色)关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是()A一氧化碳和二氧化碳均有可燃性 B一氧化碳和二氧化碳均有还原性C室内放一盆水能防止一氧化碳中毒 D固体的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨答案：D,4(2012苏州)下列关于二氧化碳的说法错误的是()A二氧化碳可用于制碳酸类饮料B干冰(固体二氧化碳)可用于人工降雨C常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体D大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用答案：C,5CO是一种无色、无味、具有可燃性的有毒气体。有科学家利用一种复杂的金属化合物研制出新型高灵敏度的CO探测器，它能通过颜色变化来探测空气中是否含有CO。下列有关说法错误的是()A无色
10、、无味、具有可燃性，都是CO的物理性质BCO探测器用于空气质量监测，可以让人们及时了解空气质量状况,CCO有毒，是因为易与血红蛋白结合，影响血液对氧气的输送D发现有人CO中毒时，应将病人迅速转移到空气清新的地方答案：A,6(2012广州)下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是()A金刚石和石墨硬度都很大B二氧化碳和一氧化碳都能灭火C二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料D一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊,解析：金刚石是自然界中硬度最大的物质，而石墨质软；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用来灭火，而一氧化碳具有可燃性；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能。答案：C,7(2012广东)2011年
11、10月，“碳捕集与封存国际论坛”在重庆召开，重庆合川介绍了把CO2压缩、液化后封存在泥岩中的方法。关于封存CO2的必要性和可行性的叙述中错误的是()ACO2分子间有间隔BCO2气体较易液化CCO2是导致酸雨的主要气体D大气中CO2增加会造成温室效应,解析：本题考查CO2的相关知识。SO2才是导致酸雨的主要气体，故C选项错误。答案：C,8(2012株洲)两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种无色气体。下列试剂不能将二者鉴别出来的是()A澄清石灰水 B水C紫色石蕊试液 D氯化钠固体解析：试剂能将二者鉴别出来必须与两种气体结合后呈现不同的现象。要从二氧化碳和一氧化碳的性质考虑：一氧化碳具有还原性和可
12、燃性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红。答案：D,9(2012泸州)固体CO2又称干冰，易升华。干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾。下列关于干冰灭火的说法不正确的是()A干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点 BCO2覆在可燃物表面，隔绝空气CCO2不能支持燃烧D干冰升华后不污染档案资料,解析：干冰是固态的二氧化碳，干冰灭火是因为二氧化碳的密度比空气大，能覆盖在可燃物的表面，隔绝空气，同时干冰升华时要吸热，从而使可燃物的温度降低，但是可燃物的着火点不可能降低。答案：A,10.(2012湖州)如图是一种叫“干水”的物质。每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收
13、二氧化碳的能力比普通水高3倍。下列叙述正确的是()A硅是氧化物B“干水”是纯净物C“干水”就是“干冰”D“干水”的应用有利于缓解温室效应,解析：二氧化碳是造成温室效应的主要气体，“干水”吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍，故D正确。答案：D,11(2012杭州)小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张(),A不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水B选择B，C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2C选择B，C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2D选择A，B两种装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2,解析：本题主要考查二氧化碳的性质、制取
14、与收集。实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，由于反应不需要加热，因而可选用C装置(固液不加热型)，A装置中长颈漏斗下端管口没有位于液面以下，会导致产生的二氧化碳逸出；二氧化碳尽管能够在水中溶解，但因其在水中的溶解度并不大，因此可以利用B装置排水收集，导管d应与导管c连接。答案：C,12(2012杭州)常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐渐加入足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是()A物质间能否发生化学反应，只和反应的条件 有关B反应物之间必须直接接触才会发生化学反应C块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同D
15、硫酸钡粉末也可和稀盐酸发生化学反应而溶解,解析：本题主要考查化学反应发生的条件及常见物质的性质。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步发生；若将大理石粉末逐步投入到稀硫酸中，则产生的硫酸钙不能阻止大理石粉末与稀硫酸的接触，能够持续产生气体；硫酸钡既不溶于水，也不能与稀盐酸或稀硝酸发生化学反应。答案：B,13(2012怀化)第16届世界气候大会于2011年12月在南非德班召开，会议的主题是“促进低碳经济，减少二氧化碳的排放”。下列做法不符合这一主题的是()A开发新能源(太阳能、潮汐能、风能等)，减少化石燃料的使用B限制化工发展，关停化
16、工企业，消除污染源头C用第四代LED绿色光源代替白炽灯D加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料,解析：化石燃料中含有大量的碳元素，化石燃料使用时会产生大量的二氧化碳，所以要开发新能源(太阳能、潮汐能、风能等)，减少化石燃料的使用，就能减少二氧化碳的释放，故A符合主题；化工企业对人类经济的发展起决定作用，所以不能关停，而应该减少污染，工业三废经处理后再排放，故B不符合这一主题；第四代LED绿色光源既节能又环保，故C符合这一主题；塑料造成白色污染，加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料，既解决了白色污染，又降低了二氧化碳的量，故D符合这一主题。答案：B,14(2012泰安)对比是学习化
17、学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是()A一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子BCO2能溶于水，CO难溶于水CCO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨DCO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒,解析：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有1个氧原子，故A说法正确；二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B说法正确；二氧化碳既可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故C说法错误；CO2会使温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体中毒，故D说法正确。答案：C,15(2012肇庆)鉴
18、别O2、CO、CO2三种气体，可行的简便方法是()A将气体分别通入澄清石灰水B将气体分别通入紫色石蕊溶液C试验一种气体在水中的溶解性D用燃着的木条分别伸入瓶内解析：燃着的木条伸入O2瓶中，燃烧更旺，发出白光；伸入CO瓶中，瓶中气体燃烧；伸入CO2瓶中熄灭。答案：D,二、填空题(共33分)16(21分)(2012长沙)据长沙新闻媒体报道，最近因使用燃气热水器不当引发多起煤气中毒事故，造成不必要的人员伤亡。煤气是由燃气不充分燃烧后产生的，煤气的主要成分有CO2、水蒸气和CO。这些事故引起了长沙市中学生的广泛关注，某中学化学兴趣小组对燃气的燃烧进行科学探究。,(1)CO使人中毒的原因是CO极易与血液
19、中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与O2结合，造成生物体内缺氧，严重时甚至窒息死亡。(2)你如何从事故现场收集一瓶煤气？将装满水的集气瓶带到事故现场，倒出水，静置一会，盖上玻璃片即可(或用大针管到事故现场抽取气体样品)。,(3)假设煤气中的主要成分可能是CO2、水蒸气和CO，请你设计实验方案证明煤气中一定含有CO(设有足量的煤气供实验证明使用)。你所设计的实验方案为(只要求写简单的实验步骤)：将煤气通过足量氢氧化钠溶液；再通过澄清石灰水；然后通过浓硫酸；,再通过灼热的氧化铜；最后将生成的气体通入澄清石灰水(其他合理答案均可)。(以上空格可不填满),解析：本题考查实验方案的设计。(3)根
20、据CO的性质来证明煤气中一定含有CO。一氧化碳具有还原性，可将煤气通过灼热的氧化铜，如果硬质玻璃管内的黑色粉末变成红色，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明煤气中含有一氧化碳；一氧化碳还具有可燃性，在酒精灯上点燃，观察是否燃烧。,17(12分)(2012南昌)工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。(1)反应分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于人工降雨(其他合理答案均可)。,(2)反应在“反应分离室”内进行。将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是过滤。(3)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为CO22Na
21、OH=Na2CO3H2O。(4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有AD。A捕捉到的CO2可制备其他化工产品，减少了温室气体排放B“反应分离室”中的反应要吸收大量热C整个过程中，只有一种物质可循环利用D能耗大是该捕捉技术的一大缺点,解析：本题借助工艺流程考查考生的分析、推理能力。由于在捕捉室中CO2是反应物，最终CaCO3分解又得到了CO2，故CO2可循环使用，既节约了原料，又减少了温室气体的排放；除此之外，CaO也是可循环利用的物质；由于CaCO3分解需要消耗大量的热能，所以能耗大是该捕捉技术的一大缺点。,三、实验题(共22分)18(12分)(2012陕西)下图是某课外学习小组设计的气体制备与性
22、质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题：,(1)写出装置A中发生反应的化学方程式CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)装置B中浓硫酸的作用是吸收CO2气体中的水分(或干燥CO2气体)。(3)装置D中玻璃管内的实验现象为红棕色固体变黑。(4)该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样做的原因是使剩余的CO全部燃烧，防止污染空气(或CO有毒，防止污染空气)。,19(10分)(2012贵阳)在化学学习中，我们以“透过现象看本质”来认识物质与变化。(1)透过墙内开花墙外香现象，我们感受到了分子在不断运动
23、着。(2)根据如图实验，分析蜡烛熄灭的原因碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，使蜡烛与空气隔绝。,(3)通过对O2、CO2气体制取的研究，我们发现气体制取装置的选择是有规律的。确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物的状态、反应条件。(4)NaOH、Ca(OH)2、HCl、CO2、MgCl2五种物质间能发生的反应共有6个，根据这些反应可以归纳出碱的性质有碱能和非金属氧化物发生反应、碱能和酸发生反应、碱能和盐发生反应。,解析：(1)举一个分子运动的事例，能体现分子在不断地运动着，如墙内开花墙外香。(2)因为碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，会充满烧杯，使蜡烛与空气隔绝而熄灭。(3)制取氧气、二氧化碳选择相似的发生装置，是因为都是固液常温型，故确定气体发生装置时应考虑的因素是：反应物的状态和反应条件。,(4)物质间两两混合，能发生的反应有：氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水；与二氧化碳生成碳酸钠和水；与氯化镁生成氯化钠和氢氧化镁；氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水；与二氧化碳生成碳酸钙和水；与氯化镁生成氯化钙和氢氧化镁；因此共6个反应，氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都能与盐酸等酸反应；与二氧化碳等非金属氧化物反应；与氯化镁等某些盐反应。,
