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1、所有的灭火器都是在利用二氧化碳来进行灭火，那么为什么选用二氧化碳气体？二氧化碳到底有怎样的性质？二氧化碳是否还有其他的用处？,知识与技能1了解二氧化碳和一氧化碳的性质；2了解二氧化碳的用途；3了解并关注温室效应。过程与方法1会对实验现象进行观察分析、归纳；2会运用已学知识解决实际问题。情感态度与价值观强化保护环境、解决环境问题的意识。,二氧化碳与一氧化碳的性质。二氧化碳与水、澄清石灰水的反应。,重点,难点,一、二氧化碳,二氧化碳的制取,1二氧化碳的性质,实验一：倾倒二氧化碳实验,底部蜡烛先熄灭，上部蜡烛后熄灭。,CO2密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。,收集二氧化碳时，木条在瓶口的熄灭为验
2、满的标志。因为二氧化碳的密度比空气的大，所以在集气的过程中，空气会逐步的从瓶口溢出直至二氧化碳集满。,向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入一定体积的水，立即盖上瓶盖。,塑料瓶被压扁了。,瓶里压强减小，证明二氧化碳溶于水。,思考：我们平时打开汽水或啤酒盖时，常有大量的气体产生，这是什么气体呢？这是利用哪一点性质呢？,气体是二氧化碳，在通常状况下，1体积的水大约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。生产汽水、可乐等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。,实验二：二氧化碳与水的反应实验,取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满
3、二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化，将第四朵纸花取出，小心烘烤。,变红色,无变化,紫色石蕊遇酸变红,水不能令紫色石蕊变色,无变化,CO2不能令紫色石蕊变色,变红色，加热后变回紫色,CO2与H2O反应生成酸令紫色石蕊变红。碳酸不稳定，受热易分解。,喷稀盐酸 喷水,喷水后放入二氧化碳中,直接放入二氧化碳中,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2,二氧化碳与水生成碳酸。,碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水。,碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。,怎么证明人呼出的气体中含有CO2？,向澄清的石灰水中吹气，石灰水变浑浊。,CO2能与
4、澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应，生成白色的碳酸钙沉淀。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（检验CO2的方法）,干冰的介绍,在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。,干冰,奇妙的干冰,干冰的作用,舞台烟幕升华时产生大量的烟雾,人工降雨升华时吸收大量的热量,保存食物升华时使周围温度降低,CO2气体,无色液体,雪花状固体,干冰,加压降温,降温,压缩,101kPa-78.5,升华,二氧化碳和干冰的转化,二氧化碳的物理性质,通常情况下，无色、无臭、无味的气体。能溶于水（1:1），增大压强还会溶解更多，不能用排水法收集。二氧化碳的密度比空气大，在标准状况下密度为1.977
5、g/L，约是空气的1.5倍。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。二氧化碳的固体干冰升华吸热。,与水反应生成不稳定的碳酸。CO2+H2O=H2CO3,碳酸不稳定，易分解，加热时分解更快。H2CO3=CO2+H2O,与石灰水的反应,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（利用此反应可鉴定二氧化碳气体）,不能燃烧，也不支持燃烧。,二氧化碳的化学性质,二氧化碳的用途,2二氧化碳对生活和环境的影响,光合作用的原料。气体肥料。灭火：CO2不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。化工原料：工业制纯碱和尿素等。,因为易溶于水，所以
6、可制汽水等碳酸饮料。,可用来检验澄清的石灰水。,光合作用,大棚蔬菜的增长剂,灭火器,化工产品的原料,CO2对人体健康的影响,温室效应,大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的能量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。,二氧化碳对环境的影响,温室效应的危害 全球变暖可能导致两极的冰川融化，海平面升高，淹没许多城市。土地沙漠化，农业减产。,能产生温室效应的气体,二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。,减缓温室效应的措施,节约能源，减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地热等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。,1一氧化碳的可燃性,一氧化碳
7、与二氧化碳不同，一氧化碳在空气里能够燃烧生成二氧化碳，燃烧时发出蓝色的火焰。,2COO2 2CO2,二、一氧化碳,无色无味的气体，难溶于水，密度 1.25 g/L（空气的密度1.29g/L）。,燃烧的煤炉,2CO+O2=2CO2,点燃,CO2+C=2CO,高温,2C+O2（不充足）=2CO,点燃,C+O2（充足）=CO2,点燃,如图所示，向氧化铜中通入一氧化碳，黑色的氧化铜变成了红色的铜，澄清的石灰水变浑浊。,COCuO CuCO2,2一氧化碳的还原性,一氧化碳的还原机理,3一氧化碳的毒性,一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，造
8、成生物体缺氧。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。,预防煤气中毒，应该注意通风排气。,CO和CO2的比较,点燃,高温,点燃,高温,无色无味，密度最小，难溶与水,无色无味，密度比空气略小，难溶于水,大多是黑色固体,2H2+O2=2H2O,2CO+O2=2CO2,C+O2=CO2,CuO+H2=Cu+H2O,CuO+CO=Cu+CO2,2CuO+C=2Cu+CO2,无,有剧毒,无,点燃,点燃,点燃,点燃,加热,加热,高温,2C+O2=2CO,CO和H2、C的比较,1如何除去CO中混有的少量CO2？如何除去CO2中混有的少量CO？,除去CO中混有的少量CO2：通入石灰水或氢氧化钠溶液或通入灼
9、热的碳粉。,除去CO2中混有的少量CO：通入灼热的氧化铜（不能燃烧）。,2如何鉴别空气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气？,空气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气,插入燃着 的木条,燃烧 更旺,立即 熄灭,无明 显变化,气体燃烧,氧气,二氧化碳,空气,一氧化碳、氢气,检验燃 烧产物,生成二氧化碳,生成水,氢气,一氧化碳,1二氧化碳的性质,通常情况下，是无色、无臭、无味的气体。能溶于水（1:1），密度比空气大，约是空气的1.5倍。二氧化碳无毒，是一种窒息性气体，二氧化碳的固体干冰升华吸热。,二氧化碳与水反应生成不稳定的碳酸。还可以与石灰水的反应用以检验二氧化碳。,2二氧化碳的用途,光合作用的原料。气
10、体肥料。灭火。做致冷剂或用于人工降雨。化工原料。,制汽水等碳酸饮料。,可用来检验澄清的石灰水。,3一氧化碳的性质 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度 1.25 g/L（空气的密度1.29g/L）化学性质:（1）可燃性（2）还原性（3）有毒性,2COO2 2CO2,COCuO CuCO2,1CO与H2在性质上的主要区别是（）A溶解性 B可燃性 C还原性 D毒性2鉴别H2与CO应选择的合理方法是（）A闻气味试验毒性 B点燃看火焰的颜色C检验燃烧的产物 D看能否还原灼热的CuO,D,C,3水煤气的主要成分是CO与H2的混合气体，下列有关水煤气的说法不正确的是（）A可燃烧 B具有还原性 C它有毒
11、 D有特殊的气味 4下列气体能降低血红蛋白输氧能力的是（）ACO2 BN2 CCO DO2,D,C,1（1）氧气（2）二氧化碳（3）一氧化碳（4）二氧化碳 氧气（5）一氧化碳 2CO+O2 2CO2（6）二氧化碳 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O（7）二氧化碳 CO2+H2O H2CO3（8）一氧化碳 CuO+CO Cu+CO2（9）二氧化碳,加热,点燃,2CO 3CO2 4（1）充满二氧化碳气体的气球在空气中下落。（2）一定体积二氧化碳与水混合体积减少。5收集汽水中的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。,6不对 CO不溶于水7Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O8CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2O Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O98.8g,高温,
