《电子云与原子鸿特规则泡利原理.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电子云与原子鸿特规则泡利原理.ppt（16页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、电子云与原子轨道,四.,思考:宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别?,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位 置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。,电子的质量很小，只有9.1110-31千克；核外电子的运动范围很小10-10m；电子的运动速度很快，接近光速；,微观物体的运动特征：,测不准,图中的每个小黑点是表示一个电吗？,电子在原子核外一定空间范围内出现的概率率统计起来，好似在原子核外笼罩着一团带负电的云雾，,形象称为“电子云”。,1 电子云,电子出现的概率分布图,小黑点的疏密表示电子出现的概率的大小,2 原子轨道（电子云的轮廓图）,常把电子出现的概率约为90%的
2、空间圈出来,球形轮廓图,该轨道与行星轨道的含义相同吗？,电子只能出现在球体内吗？,S的原子轨道,能层序数n越大,原子轨道的半径越大，,所有的S能级原子轨道都是 形的，,球,1,S能级只有个轨道,s电子的原子轨道（电子云）形状 是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向。,P能级的原子轨道图,P的原子轨道是_形的，每个P能级有_个轨道，它们互相垂直，分别以_、_、_为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而_。,纺锤,3,Px,Py,Pz,增大,【科学探究】,1.电子排布图为什么画出的方框（轨道）是参差不齐的,2.每个轨道最多能填几个电子,3.填在同一个轨道中的电子的运动方向有 何关系,4.电
3、子在填充轨道时遵循怎样的先后顺序,(阅读课本P11,回答下列问题),1、最低能量原理：原 子的电子排布遵循 能使整个原 子的能量处于 状 态。,五、核外电子排布规则,构造原理,最低,2、泡利不相容原理：每个原子轨道最多只能 容纳两个电子，且自旋方向必须相反,3、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同 轨道时总是优先单独占据一个轨道，而且 自旋方向相同,He原子的核外电子排布,N原子的核外电子排布,1s,2s,2p,课堂练习,用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布,洪特规则,泡利原理,能量最低原理,1s,2s,2p,3s,3p,3d,4p,画出24Cr 的轨道排布式,1s,2s,2p,3s,3p,
4、4s,3d,（4）补充规则,相对稳定的状态,全充满（p6，d10，f14）,全空时（p0，d0，f0）,半充满（p3，d5，f7）,1.写出29Cu的电子排布式和轨道表示式,2.某元素的原子，3p能级有两个未成对电子，则该原子可能是？,29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1,4、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。,请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。,结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。,
