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1、离子反应,第三课时,复习：离子方程式的书写步骤,正确书写离子反应方程式关键四步,1.“写”正 确 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。,2.“改”把 在水溶 液中易 电 离的物质 写成 离子形 式；难 溶的 物 质 或难 电离的 物质 以及 气体 等仍用化学式表示。,3.“删”删去方程式两 边 不 参加 反 应 的离 子,4.“查”检查离子方程两边 各元 素的原 子个数和 电 荷 是 否相 等,例 以碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为例,CaCO3+2H+2Cl-=Ca 2+2Cl-+H2 O+CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,CaCO3+2H+=Ca2+H2 O+CO
2、2,CaCO3+2H+2Cl-=Ca 2+2Cl-+H2 O+CO2,难(易)溶物：详见酸碱盐的溶解性表；难电离物：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（氨水）、水挥发性气体；单质、氧化物,P32 实验2-2,向盛有2mLNaOH稀溶液的试管中滴入几滴酚酞，再加入2mL稀盐酸，观察现象。,化学方程式,离子方程式,NaOH+HCl=NaCl+H2O,H+OH-=H2O,KOH+HCl=KCl+H2O,H+OH-=H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,H+OH-=H2O,4.中和反应的实质,酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+由碱电离出来的OH-结合生成H2O,H+OH_=H2O,表
3、示强酸与强碱反应，生成可溶性盐和水一类反应,不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应,离子方程式的意义,探究实验,产生蓝色沉淀,Cu2+2OH-=Cu(OH)2,红色消失,OH-+H+=H2O,出现无色气泡,CO32-+2H+=H2O+CO2,2.复分解型离子反应发生的条件:,（1）生成(难溶物)：如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。,（2）生成（挥发性物质）：如：CO2、SO2等。,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,（3）生成难电离物质，如弱酸、弱酸酸式根离 子、弱碱、水等。NaOHHClNaClH2O,具备以上一条即可,3.氧化还原型离子反应,
4、发生条件：以强制弱,例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,三、书写离子方程式要注意的问题。1、写出正确的化学反应方程式2、强酸、强碱、可溶性盐写成离子式，其余都写成化学式3、离子反应是在水溶液中或熔融状态下进行的，不是在这两种状态下进行的反应不能写离子方程式。4、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子形式，悬浊液写化学式。5、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆。多元强酸的酸式酸根离子一般拆开写6、检查是否漏掉离子反应7、看是否遵守组成原则8、注意题目条件“过量”、“少量”、“等物质的量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。9、满足质量守恒、电荷守恒、电子守恒,常见的易溶
5、盐；钾钠铵硝溶 盐酸除亚汞 硫酸难溶铅和钡 碳酸、亚硫酸、磷酸、硅酸盐及硫化物只溶钾钠铵 微溶碳镁、硫银、硫钙 碱溶钾钠铵；微溶Ca(OH)2 酸难溶是硅酸,离子共存问题：,1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共 存。,四、离子共存,1.离子间发生反应，不能大量共存。,生成沉淀,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Mg2+与OH-等,生成气体,如：H+与CO32-、H+与HCO3-等；,生成难电离物（弱酸、弱碱、水）,如：H+与OH-、H+与CH3COO-等；,强碱性溶液中不存在与OH-反应的离子。,强酸性溶液中不存在与H+反应的离子。
6、,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中无有色离子。,常见的有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4（紫）等,氧化性离子与还原性离子会反应：,如氧化性离子NO3-加H+不能和还原性离子I-或Fe2+等不能大量共存。,4、看清题目，考虑 溶液的酸性、碱性、颜色等附加条件几种有颜色的离子：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）Cu2+（蓝色）、MnO4（紫黑色）,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、Ag+、Cl-、NO3-B.Ba2+、Cl-、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-F.K+、H+、NH4+、OH-,E,练习 1书写下列反应的离子方程式（溶液中）（1）大理石盐酸（2）Zn+HCl,3下列离子能在无色溶液中同时大量共存的是（）A、Cl、OH、Mg2+、Na+B、NH4+、K、OH、SO42 C、Cu2+、Na+、NO3、SO42 D、H、NH4、SO42、Cl,
