《盐类水解的影响因素及利用.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类水解的影响因素及利用.ppt（21页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、,2.4 盐类水解的影响因素及利用,学习目标:1.掌握水的电离平衡；2.巩固盐类水解的概念;3.掌握影响盐类水解的因素及其利用.,复习：一、水的电离平衡：加入酸或碱 加入弱酸盐或弱碱盐 加热,抑制水的电离，加热,促进水的电离；,促进水的电离；,B,复习二:1.盐类水解的概念?2.判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式:(NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3,水解的规律:1.无弱不水解，有弱才水解;2.谁弱谁水解，谁强显谁性;3.越弱越水解，酸碱性越强.,例：现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42
2、-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是；(2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是；(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有；(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有；,S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-,NH4+、Al3+、Fe3+,Na+、SO42-、Cl,HPO42-、HCO3-,水解离子方程式书写的注意事项:,1.用可逆符号：2.多元弱酸根离子 水解.3.对于沉淀气体符号().,分步,-不能标,.盐类水解的影响因素,内因:形成盐的弱酸弱
3、碱的相对强弱:弱酸强碱盐:弱碱强酸盐:,形成盐的弱酸酸性越弱，其酸根离子越易水解，溶液的碱性越强。越弱越水解。,形成盐的碱碱性越弱,其金属阳离子越易水解，溶液的酸性越强。,外因:符合勒夏特列原理,温度:浓度:酸碱盐的影响,稀释促进水解,升温促进水解,讨论:1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:提示：变价阳离子，价态越高，越易水解A.Na2CO3 _ CH3COONa；B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3；D.FeCl2 _FeCl3,2.填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,向右,增大,增大,减小,
4、向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,减小,减小,减小,向右,减小,减小,增大,.工农业生产和日常生活中的应用:,明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原 理，写出水解的离子方程式.,热的纯碱溶液去污效果更好.,温度高，水解程度大，OH-大.,过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.,K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙.,.溶液的配置和保存 配置下列溶液应注意那些问题?FeCl3 FeCl2 AgNO3 SnCl2,(加HCl),(加HCl、Fe),(加HNO3),(加HCl、
5、Sn),Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?,加入Fe是为了防止Fe2氧化成Fe3+:Fe+2Fe3+=2Fe2+,作用同铁,练习:1.浓度均为0.1mol/L的NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是()A.B.C.D.,C,2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.Cl-+OH-=NH4+H+B.Cl-NH4+H+OH-C.H+OH-Cl-NH4+D.Cl-H+NH4+OH-,AB,3.下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：()
6、明矾可以做净水剂;实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸 用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;草木灰与氨态氮肥不能混合施用;比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A.B.C.D.全有关,D,4.下列各组离子在溶液中能否大量共存?说明原因.1.H+CH3COO K+Cl 2.S2 Al3+Cl Na+3.CO32 NO3 H+K+4.Cl Ca2+NO3 CO32 5.Fe2+H+Cl NO3,弱电解质,双水解,气体,沉淀,氧化还原,本节到此为止，谢谢大家！,溶液中离子浓度关系与离子共存问题,电
7、解质溶液中守恒关系：电荷守恒.物料守恒.质子守恒.定组成关系守恒.,以0.1mol/LNa2S溶液为例:溶液中多量离子:微量离子:,Na+、S2-,OH-、H+、HS-,1.由于整个溶液不显电性:nMin+=mMim-电荷守恒关系:,Na+H+=OH-+HS-+2S2-,2.考虑硫元素水解前后守恒:物料守恒关系:,S2-+HS-+H2S=0.1mol/L,3.考虑钠元素与硫元素形成Na2S的定组成关系:定组成守恒关系:,12Na+=S2-+HS-+H2S,4.考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的 H+=OH-质子守恒:,OH-=H+HS-+2H2S,5.水解或电离程度不同,使离子间形成的大小关
8、系不同,Na+S2-OH-HS-H+,讨论:1.(1)NH4Cl溶液中存在的平衡有 微粒种类有:这些微粒种类之间存在的等式关系有 各离子浓度由大到小的,NH4+H2O NH3.H2O+H+H2O H+OH-,分子:NH3.H2O、H2O离子:NH4+、OH-、H+、Cl-,Cl-NH4+H+OH-,电荷:NH4+H+=Cl-+OH-物料:Cl-=NH4+NH3.H2O,2.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是()A.Na+S2-OH-HS-B.OH-=2HS-+H+H2SC.OH-=HS-+H+H2SD.D.Na+H+=OH-+HS-+S2-,A,3.向0.1mol/LNaOH溶
9、液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中Na+=CH3COO-。此时溶液的pH值是()A.pH=7 B.pH7 C.pHHCO3-CO32-H+OH-B.Na+H+=HCO3-+CO32-+OH-C.Na+H+=HCO3-+2CO32-+OH-D.Na+=HCO3-+CO32-+H2CO3,A,CD,5.将pH=3的盐酸和Ph=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是_,NH4+Cl-OH-H+,6.0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。,CH3COO-Na+H+OH-,7.为了使Na2S溶液中Na+/S2
10、-接近于2.1,可加入的物质是()A.盐酸 B.适量的NaOH C.适量的KOH D.适量的NaHS溶液,C,8.0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序是(NH4)2SO4 NH4HSO4 CH3COONH4 NH4HCO3 NH4Cl(NH4)2CO3,9.物质的量浓度相同的下列物质,其离子浓度的比较中错误 的是()A.PO43-:Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.CO32-:(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.NH4+:(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD.S2-:Na2SH2SNaHS(NH4)2S,BD,
