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1、第一章 化学反应及其能量变化,第二节 离子反应,第一课时,学习目标,1.了解强电解质和弱电解质的概念,2.学习实验的观察和对实验结果的 归纳、总结,？问题,1.什么是电解质？,一、强电解质和弱电解质,（一）电解质,2.不同的电解质在水溶液中的电离程度是否相同？,在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物,练习：下列物质中，哪些是电解质（注意与概念的对比）：铜、硫酸、氯化钠、氢氧化钠固体、硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖、水、硫酸溶液。,在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物,1.电解质应该是化合物。,1.电解质概念,2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。,Cu(单质)，硝酸钾溶液(混和物)不是电解
2、质,CaCO3(难溶)水溶液几乎不导电，但熔化下能导电,3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。,CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。,4.酸、碱、盐、水是电解质。,硫酸、NaOH固体、CaCO3、水,记住了吗？,2.非电解质概念,在水溶液里或熔化状态下，均不能导电的化合物。,问题,电解质为什么能够导电？,（二）电解质溶液导电原因及导电能力,电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而形成电流。,
3、问题,相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液导电能力是否相同?,结论：1.相同条件下，不同种类的酸、碱、盐它们的导电能力不同。2.同类型，不同浓度的电解质溶液导电能力不同。,课本实验1-1,问题,电解质导电能力的强弱与哪些因素有关？,电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积 溶液中离子数目的多少（离子浓度大小）和离 子所带的电荷。,问题,醋酸与盐酸在相同条件下，导电能力不同说明了什么问题？,当溶液的体积。浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带电荷数都相等的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液单位体积内能够自由移动的离子数目一定多于导电能力弱的溶液中能够自由移动的离子数目，即相同条件下，
4、盐酸电离出的离子较醋酸多。同理可解释浓度大的NaCl溶液导电性大于浓度小的溶液。,一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？,是，BaSO4等不溶于水的盐，但它溶解的那部分也会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。,（三）强电解质、弱电解质,（1）在水溶液中全部电离成离子的电解质,1.强电解质,问题,（2）范围：强酸（如HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）大多数的盐,一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？,（三）强电解质、弱电解质,（1）在水溶液中全部电离成离子的电解质,1.强电解
5、质,问题,练习：,1.离子化合物的电离与共价化合物的电离原理是否完全相同？有何差异？,不完全相同，离子化合物在熔化或溶于水均可电离出自由移动的离子，而共价化合物只有在水溶液中，在水分子的作用下发生电离。,2.写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、Fe2(SO4)3、H2SO4、K2CO3、NaHSO4（NaHSO4在水溶液中和熔化条件下电离是否相同，如不同，请分别写出电离方程式）。,Ba(OH)2 Ba22OH Fe2(SO4)3 2Fe33SO42 H2SO4 2HSO42 K2CO3 2KCO32 NaHSO4NaHSO42（水溶液中）NaHSO4NaHSO4（熔化条件）,2.弱电解质
6、,概念：在水溶液中只有部分电离成离子的电解质,范围：弱酸（H2CO3、CH3COOH等）弱碱NH3H2O（可溶性）、Cu(OH)2（不溶性）等 水、少部分的盐,练习1：,在通电条件下，往1mol/L Ba(OH)2溶液中滴加1mol/L硫酸溶液：,（1）你观察到什么现象？（2）用所学的知识对观察到的现象进行解释。,现象：,原因：,硫酸与氢氧化钡生成难溶的BaSO4和电离程度很小的H2O，溶液中的离子浓度减小，故导电能力逐渐降低，灯泡亮度减小；继续滴加硫酸，烧杯中溶液的离子浓度逐渐增大，故导电能力逐渐增强，灯泡亮度又逐渐增强。,1.随着硫酸的滴入出现白色沉淀，且沉淀量逐渐增多，灯泡亮度逐渐变暗，
7、最后熄灭。,2.继续滴加硫酸，沉淀量不再增加，灯泡重新发光，随硫酸的滴加，亮度增加。,现象：,练习2：,在通电条件下，往1mol/L醋酸溶液中滴加 1mol/L氨水溶液：,（1）你观察到什么现象？（2）用所学的知识对观察到的现象进行解释。,氨水与醋酸生成易溶于水的醋酸铵，醋酸铵是强电解质，故溶液中的离子数目（浓度）增加，因此溶液的导电性增强，所以灯泡变亮。,溶液无明显现象，灯泡逐渐变亮。,原因：,小结：,1.根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，可以将化合物划分为电解质和非电解质。,2.电解质有强弱之分，强电解质、弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。,3.电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质。如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质，BaSO4难溶于水，而它是强电解质。,本节要点,1.电解质（酸、碱、盐、水）与非电解质概念。2.电解质溶液的导电原因及导电能力。3.强电解质（1）概念（2）强电解质的范围（3）电离方程式的书写（4）化合物是如何电离的（离子、共价化合物）4.弱电解质（1）概念（2）电离特征（3）范围,
