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1、第三节生活中两种常见的有机物,第1课时乙醇,课堂互动讲练,探究整合应用,知能优化训练,第1课时,课前自主学案,学习目标,1.了解烃的衍生物和官能团的概念。2.了解乙醇的主要用途。3.掌握乙醇的组成、主要性质。4.了解乙醇与人类日常生活与健康的知识。5.初步学会分析官能团与性质关系的方法。,学习目标,课前自主学案,一、烃的衍生物1烃的衍生物烃分子中的_被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。2官能团(1)定义：决定有机化合物_的原子或原子团。,氢原子,化学特性,Cl,OH,NO2,羟基,碳碳双键,(2)实例,二、乙醇1物理性质,无色,小,思考感悟1.能否用酒精萃取溴水中的溴？直接加热蒸馏的
2、方法能得到无水酒精吗？如果不能应如何操作？【提示】不能，因为酒精和水可以以任意比互溶，因此不能用酒精萃取溴水中的溴。水的沸点为100，酒精的沸点为78.5，因此不能用直接蒸馏的方法获得无水酒精，应先加生石灰，然后再蒸馏。,2分子结构,3.化学性质,思考感悟2乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色吗？【提示】能。因为乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸，KMnO4因被还原而使其溶液褪色。,1向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()A钠块浮在乙醇液面的上面B钠块熔化成小球C钠块在乙醇的液面上游动D钠块表面有气体放出,解析：选D。由于钠的密度比乙醇的密度大，故钠与乙醇反应时，
3、不像与水反应时钠浮于水面，而是沉到乙醇底部，A不正确，C不正确；虽然钠与乙醇反应也放热，但钠的熔点比乙醇的沸点高，钠与乙醇反应不会熔化成小球，B不正确；钠与乙醇反应时生成氢气，故D正确。,2下列说法正确的是()A乙醇在水溶液中电离出少量H，它的水溶液呈酸性B乙醇分子中的氢原子均可被金属钠取代C乙醇分子中含有OH，说明乙醇具有碱性D在一定条件下无水乙醇可以与金属镁反应放出氢气,解析：选D。乙醇是非电解质，其水溶液为中性。乙醇分子中OH中的H可被Na取代。由乙醇能和Na反应类推知，和其他活泼金属(如Mg)能反应。OH不同于OH，乙醇不能电离出OH，所以不显碱性。,3将等质量的铜片在酒精灯上加热后，
4、分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是()A硝酸B无水乙醇C石灰水 D盐酸,课堂互动讲练,1乙醇的结构,在乙醇分子中OH、CO、CH键都是极性键，在一定条件下，可断裂其中的一个或几个。2键的断裂与反应机理(1)乙醇与钠反应，只断裂键生成CH3CH2ONa。(2)乙醇的燃烧：键均断。(3)乙醇的催化氧化将弯成螺旋状的粗铜丝在空气中灼烧后，插入乙醇中，该过程中会发生以下反应：,(铜丝变红)此步反应断裂、键。总反应的化学方程式为：,特别提醒：(1)醇能发生催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。(2)醇发生催化氧化时，由于分子中去掉2个氢原子，相应氧化产物的相对分子质量比醇小2。,(2
5、011年天津高一检测)下列说法正确的是()A用分液法分离乙醇和水的混合物B乙醇的官能团是OH，乙醇是含OH的化合物C常温下，1 mol 乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2D已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为,【思路点拨】解答本题的关键点有：(1)乙醇与钠反应的定量关系：2CH3CH2OHH2。(2)乙醇催化氧化的实质。,【解析】乙醇和水互溶，不能用分液法分离，所以A选项错误；1 mol 乙醇与足量的Na反应可以生成0.5 mol H2，但在常温下不是11.2 L，C选项错误；乙醇催化氧化时断裂的化学键为，D选项错误。【答案】B,变式训练1下列方法中可以证明乙醇分
6、子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是()A1 mol 乙醇完全燃烧生成3 mol 水B乙醇可以制饮料C1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D1 mol乙醇可生成1 mol乙醛,解析：选C。A中，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O；B项无法证明；D中，乙醇氧化成乙醛时，OH虽参与反应，可CH也参与反应，也无法证明氢原子的不同。乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占醇分子中氢原子的六分之一，说明其中一个氢原子与另外五个不同。,2羟基与氢氧根的区别,特别提醒：羟基可以写成OH或HO，但氢氧根只能写成OH。,下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是()A羟基比氢氧根少一个电子B
7、两者的组成元素相同C羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷D羟基比氢氧根性质稳定,【解析】OH的电子式为，OH的电子式为(存在单电子)，故A、B、C选项说法正确；由于OH中氧原子不是8电子的稳定结构，而OH中氧原子是8电子稳定结构，故羟基不如氢氧根稳定，D说法不正确。,【答案】D,变式训练2下列说法中正确的是()A羟基和氢氧根离子有相同的化学式和结构式B乙醇的官能团是羟基CNaOH中含有羟基D乙醇与钠反应中，羟基被取代,解析：选B。A中，羟基的电子式为，而氢氧根离子的电子式为；C中，NaOH结构中含有OH；D中，乙醇与钠反应中，羟基上的氢原子被钠取代。,探究整合应用,如图是某化学兴趣小组设计的乙醇
8、氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出)。图中A处为无水乙醇(沸点为78)，B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。,(1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为_(填代号)。E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为_。(2)为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是_。D处使用碱石灰的作用是_。(3)能证明乙醇反应后所生成的产物的现象是_。(4)图中G导管倾斜的作用是_。(5)B处反应的化学方程式为_。,【解析】本实验是验证乙醇的催化氧化作用，由装置可知在B处是发生该实验的位置，则可分析出A、E是提供反应物乙醇和O2的装置。而F则是验证产物的装置，再结合问题可顺利解答。【答案】(1)B、E、A、F,知能优化训练,本部分内容讲解结束,点此进入课件目录,按ESC键退出全屏播放,谢谢使用,
