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1、第四节 氨 硝酸 硫酸（一）,氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。,氮的固定：,将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。,氮的固定,合成氨,一、氨(NH3)：(ammonia),合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。,对合成氨研究有贡献的三位科学家,哈伯(1868-1934)，德国化学家,合成氨工业的奠基人。1918年哈伯由于对合成氨研究作出过重大贡献，而获诺贝尔化学奖。,1900年，法国化学家勒沙特列,德国化学家耐斯特,到了1913年第一次世界大战时，哈
2、伯已为德国建成了无数个大大小小的合成氨工厂，为侵略者制造了数百万吨炸药，从而导致并蔓延了这场秧祸全球的世界大战，这也是第一次世界大战德国为什么能坚持这么久的谜底。,当事实真相大白于天下时，哈伯受到了各国科学家的猛烈抨击，尤其是当他获得1918年诺贝尔化学奖时，更激起了世界人民的愤怒。人工合成氨实验的成功令人欢心鼓舞，它对工农业生产、国防科技的重大意义是不言而喻的。但三位科学家留给后人的思考也是深刻的科学必须造福于民！,1、氨气制法：,（1）工业制法:,一、氨(NH3)的性质：,1氨的物理性质：,颜色：气味：状态：密度：,无色有刺激性气味气体比空气的密度小,水溶性：极易溶于水（1:700）,一、
3、氨气,烧瓶里为什么会形成喷泉？胶头滴管的作用是什么？烧瓶中的溶液为什么变成红色？,烧瓶内外产生压强差。,引发“喷泉”实验,水溶液呈碱性，有OH-离子存在，唯一一种溶于水呈碱性的气体。,一、氨气,氨的溶解更主要的是化学反应。氨溶于水时，大部分氨与水结合，形成一水合氨（NH3H2O）。,NH3+H2O NH3H2O,氨与水反应：,2氨气的化学性质：,一水合氨或氨水,一、氨气,NH3H2O可以部分电离形成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。,一、氨气,取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象。,现象：产生大量的白烟。,【探究实验】：,一、氨气,氨与酸反应：,NH3+HCl
4、=NH4Cl(白烟),此反应可检验NH3或HCl,一、氨气,氨与氧气反应：,工业制硝酸的基础。,4NH3+5O2=4NO+6H2O,催化剂,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,还原反应,氧化反应,氧化反应,氧化反应,1、氨气制法：,（1）工业制法:,二、氨气的实验室制法：,(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混 和加热制得,(2)原理：,一、氨气,（3）制取装置：固固加热装置,棉花的作用：防止空气对流,一、氨气,（5）验满：,a：湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）,（4）收集方法：,b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。,向下排空气法,方法二：加热浓氨水制氨气,固体是CaO或NaOH,浓氨水,一、氨气,2）铵盐的化学性质：,铵盐受热易分解：,二、铵盐,氨的用途,制硝酸,制纯碱,制尿素,做致冷剂,作业：,课本P103页 2、4题 课本P95、96页练习,
