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1、钠及其化合物复习,高考第一轮复习（元素化合物部分）碱金属 第一节 钠及其化合物复习,2011高考大纲要求：1）了解金属钠的物理性质，掌握钠化学性质。2）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。,复习目标：,1掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算；,2掌握Na2O、Na2O2的重要性质及典型实验；,3掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质及典型计算；,抓住重点，编织网络,碱金属元素及其化合物知识网络图如下：,一金属钠,1钠的物理性质,金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97gcm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.8
2、1、沸点为882.9。,1Na的化学性质：,Na与非金属反应:Na+O2=,常温：Na2O（白色）,点燃：Na2O2（淡黄色）,Na与水反应：现象及原因；,会分析氧化还原实质,Na与酸反应：比与水反应还激烈；当Na过量时，先与酸反应，再与水反应；,Na与盐溶液反应：,a与NaCl溶液反应,b 与NH4Cl溶液反应,C 与CuSO4溶液反应,注意：,Na在空气中的变化情况；,2钠的化学性质,3钠的存放和取用,由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干
3、，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。,4钠的存在与用途,自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4NaTiCl4（熔融）Ti4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。,二钠的化合物,1氧化钠和过氧化钠的比较,二钠的化合物,1氧化钠和过氧化钠的比较,2碳酸钠与碳酸氢钠,2碳酸钠与碳酸氢钠,2NaHCO3,3钠的其它重要化合物,（1）硫酸钠,Na2SO410H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。硫酸钠分布：
4、盐湖、海水及矿物中。,（2）氢氧化钠,氢氧化钠为白色固体，极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOHCO2Na2CO3H2O,俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。,工业制法：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2,Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO22NaOHNa2SiO3H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。,三有关钠及其化合物的几个问题,1金属钠露置在空气中的变化过程：,银白色金属钠,2
5、Na2CO3与盐酸的互滴反应,（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；,（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：,HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）,HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O,可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。,3碳酸氢钠和碳酸钠的制法,(1)制取NaHCO3的方法,减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。,往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，
6、过滤得到晶体。,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,(2)制取Na2CO3的方法,往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出：,NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,侯氏制碱法,四碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）,1原子结构：,（1）相似性：最外层均为1个电子,（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大,2元素性质：,（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价,（2）递变性：失电子能力依次增强，金属
7、性依次增强,3单质性质：,（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点,（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小,由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。,4化合物性质：,（1）相似性：氢氧化物都是强碱,（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强,五焰色反应,许多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质而不仅属于化合物。钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙是砖红色。,做焰色反
8、应的实验时应注意：火焰本身尽可能无色，铂丝要洁净，焰色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法无效时才采用。,焰色反应的操作步骤：,（1）铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同；,（2）蘸取待测溶液；,（3）在酒精灯上灼烧，观察焰色；,（4）用稀盐酸洗净铂丝，在酒精灯上灼烧。,进行焰色反应之前，灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。用盐酸洗铂丝灼烧可除去铂丝上的残留物对后面实验的干扰。不用硫酸是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发，对实验的影响小。,焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替。,六碱金属中的一般和特殊之处,1Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡。,2碱金属中，从Li至Cs，密度呈增大的趋势，但(K)=0.862gcm3 p(Na)=0.971gcm3。,3酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3Na2CO3。,4氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2、H2O2中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显-1价。,5试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但碱金属Na、K等除外。,6一般活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属，但对非常活泼的碱金属Na、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2H2+Na2SO4,祝您成功,谢谢,
