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1、2023/8/16,以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH 的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？,请思考,2023/8/16,2023/8/16,试一试用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？(1)NaCl(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)CH3COONa(5)AlCl3(6)KNO3,CH3COONa、Na2CO3 的溶液显碱性,NH4Cl、AlCl3 的溶液显酸性,NaCl、KNO3 的溶液显中性,结论：,实验探究：,2023/8/16,探究问题一,试用归纳法找出盐的组成与盐的溶液酸碱性的关系？,实验结果统计分析及推理：,2023/8/16,实验结果统计分析及推理：,碱性,酸性,
2、中性,CH3COOHNaOH H2CO3 NaOH HF KOH,HCl,NH3 H2O,H2SO4,NH3H2O,H2SO4,Al(OH)3,HCl,NaOH,HNO3,KOH,HNO3,Ba(OH)2,碱,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强碱强酸盐,2023/8/16,探究问题二,为什么上述不同类型盐溶液的酸碱性不同？,2023/8/16,请思考,CH3COONa是什么类型的电解质?,它在水中以什么形式存在？,其水溶液中存在哪些微粒？,这些微粒能相互反应吗？,若反应，结果怎么样？,2023/8/16,H2O H+OH_,醋酸钠在溶液中的变化:,+,CH3COOH,CH3COO+H2O CH3COO
3、H+OH_,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,溶液中离子的浓度:Na+CH3COO OH_ H+,2023/8/16,氯化铵在溶液中的变化:,+,H2O OH-+H+,NH3.H2O,NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl,NH4+H2O NH3.H2O+H+,溶液中离子浓度:Cl-NH4+H+OH-,2023/8/16,一.盐类的水解,定义：在溶液中_电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_的反应,叫做盐类的水解。,盐,水,H+,OH,弱电解质,2023/8/16,探究问题三,从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？盐类水解反应与中和反应的关系如何？反应程度
4、如何？,结合盐类水解的定义，探究下列问题：,一.盐类的水解,2023/8/16,水解的条件：生成弱电解质。,水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进 了水的电离。,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,中和,水解,对概念的理解,特点：中和反应进行的程度较大，是放热反应；水解反应进行的程度较小，是吸热反应。,一.盐类的水解,2023/8/16,二.盐类水解的规律,水解,水解,不水解,弱碱阳离子,弱酸阴离子,无,弱碱,弱酸,无,酸性,碱性,中性,无弱不水解。,谁强显谁性，,同强显中性。,有弱才水解，,越弱越水解，,都弱都水解。,条件,结果,程度,2023/8/16,探究问题四,如何书写盐类水解的
5、化学方程式及其离子方程式？,2023/8/16,三、盐类水解的化学、离子方程式的书写：,盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”、“”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式。,多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，水解方程式一般只写第一步；多元弱碱盐的水解不分步书写。,2023/8/16,1.下列溶液pH小于7的是,A、溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、碳酸钾 B、硫酸氢钠 C、碳酸氢钠 D、氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A、NH4+B、SO42_ C、Al3+D、F_,课堂练习：,2023/8/16,课堂练习：,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,A NH4+、H+、OH-、Cl_ B Cl _、NH4+、H+、OH _ C H+、Cl_、NH4+、OH _ D Cl_、NH4+、OH-、H+,思考题:物质的量相同的下列溶液中含微粒种类最多的是：,A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S,5.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式,NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO,
