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1、,第26讲原电池电极反应的分析,武汉市第十九中学 刘艳玲,【考纲要求】,1能写出电极反应和原电池反应。2了解不同化学电源的特点及其工作原理。,分析以下原电池的正负极和电极反应,思考与交流一,2、负极反应特点与规律:,1、正极发生反应的物质判断:,3、溶液中正极电极反应产生O2-的书写规律：,总结与感悟,正极发生反应的物质判断:正极发生反应的物质,可以是正极材料,也可以是电解质溶液中的微粒,还可以是溶在溶液中的氧气,要综合考虑它们得电子能力的强弱.,负极反应特点与规律:Xne-X n Xne-阴离子 产物 注:一定要考虑负极产物能否与电解质溶液中的微粒共存,溶液中正极电极反应产生O2-的书写规律
2、：溶液为酸性:金属氧化物(或O2)e-H金属H2O 溶液为碱性或中性:金属氧化物(或O2)e-H2O 金属OH-,思考与交流二,CH4,燃料电池反应特点及电极反应式的书写,总结与感悟,燃料电池电极反应式的书写一般规律,KOH溶液,燃料电池电极反应式的书写一般规律,第一步：写出燃料电池总反应式(注意环境),第二步：写出正极电极反应式,第三步：负极反应式电池的总反应式正极反应式注意：在将两个反应式相减时，转移电子要一致，即要约去正极的反应物O2。,知识梳理题型构建,CH44O28e=CO22H2O,及时运用,原电池电极反应分析一般思路,课堂反馈,1、写出碱性Zn MnO2干电池正负极电极反应式，并
3、写出总反应式（已知MnO2MnOOH）,课堂反馈,2.(2013年高考理综节选)二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kWhkg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 _。,CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+,高考零距离,1、(2013年高考理综)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是()A、处理过程中银器一直保持
4、恒重 B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl,B,2、（2013年高考上海卷）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）,高考零距离,3、（2013年高考安徽卷）热激
5、活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是()A.正极反应式：Ca+2Cl-2e-CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.设转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转,高考零距离,4、（2013高考北京卷节选）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如右图:Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式:.,高考零距离,5、（2013年高考四川卷节选）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。,高考零距离,6、（2012年全国高考节选）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，FeO42-在电池中作为正极材料，其电极反应式，该电池总反应的离子方程式为。,高考零距离,
