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1、第1章 走进化学科学,1.了解氯气的物理性质。2.掌握氯气及其重要化合物的化学性质。3.掌握氯气的的实验室制法。,常见气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2,二、氯气的实验室制法,三、氯气的化学性质,红棕色,注：变价金属与氯气反应，金属化合价呈_价。Fe3+溶液显_色；Cu2+溶液显_色。,黄,蓝,高,2.与H2反应,思考：1mol氯气与水完全反应，转移多少摩尔电子？,新制氯水、久置氯水的比较,提示现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。,提示HClO、Na2O2、H2O2等因为其具有强氧化性而具有漂白性；SO2与有机色质加合生成无色物质而具有漂白性；活
2、性炭有很强的吸附性，从而也有漂白作用。,4.,思考：将氯气分别通入FeBr2溶液中，哪种离子先被氧化？若将氯气通入FeI2溶液中呢？,氧化性：Cl2 Br2 Fe3+I2 SO2(SO32-)S还原性：Cl-Br-Fe2+I-SO2(SO32-)S2-,氯水性质的多重性：,Cl2+H2O H+Cl-+HClO 的运用,1.,A,2.,B,3.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.(2010海南高考)少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2C1-+I2B.(2010天津高考)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C.(2009江苏高考)漂白粉溶液在空气中失效：Cl
3、O-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D.(2010上海高考)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I-+O2+2H2O=I2+4OH-,A,4.已知氯气与水的反应 Cl2+H2O HCl+HClO 是一个 可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸。（1）分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：_。（2）要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列 的（填字母序号）。A.NaOH固体B.水 C.NaClO固体D.NaHCO3固体 E.CaCO3固体,C D E,HCl H+Cl-,HClO H+ClO-,5(2010海南高考)AG各物质间的关系如下图，其中 B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为_、_；(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；,(3)反应的化学方程式为_；(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。,浓盐酸,四氧化三铁,KClO3,铁粉,KSCN溶液,溶液呈红色,
