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1、,金 属 的 化 学 性 质,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,一、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,金不能和氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,高 温 炼 金,讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？,（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2Cu+O2加热 2CuO,（3）2Mg+O2=2MgO（4）Au+O2 不反应,（5）3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）,2.
2、金属的活动性：说明 _ 较活泼,_次之,_很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？,铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考：,二、金属活动顺序,活动与探究:Mg、Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱,Zn,Fe,Cu,Mg,向下列装有不同金属的四支试管中滴加稀盐酸,（1）观察反应现象，这几种金属哪些能与盐酸酸反应，哪
3、些不能？反应的剧烈程度谁最强?（2）完成下表:,金属和酸的反应,很快,较快,较慢,不反应,Mg+H2 SO4=MgSO4+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+H2 SO4=Zn SO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+H2 SO4=Fe SO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,不反应,讨论:(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,铁钉和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,(3)由此推出，金属活动性顺序_,
4、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈其次是 _，然后是_,镁,锌,铁,Mg、Zn、Fe、Cu,Mg+2HCl MgCl2+H2 Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2,单质,化合物,单质,化合物,以上几个反应有什么特点：,它们都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应,这 种,置换反应：,三、置换反应：,X,学完本课题你应该知道：,1、金属与氧气的反应 反应条件要求越低，金属的活泼性越强,2、金属与酸的反应 能与酸反应、反应越剧烈金属的
5、活泼性越强,、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质 和另一种化合物的反应叫置换反应。金属与盐酸、稀硫酸的反应等都属于置换反应。,1、“真金不怕火炼”说明()A金的硬度大 B金在常温下发生缓慢氧化,高温下不反应C金的性质不活泼,在高温时也不与氧气反应 D金的熔点高,可以用火烧2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（）A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3、X、Y、Z三种金属中，X、Y都能与盐酸反应，但Y与盐酸反应比X与盐酸反应剧烈，Z不与盐酸反应，试判断X、Y、Z三种金属的活动行顺序由强弱是（）A.YXZ B.YZX C.ZYX D.XYZ 4、市场上出售的补血麦片中长含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出该反应的化学方程式是_,C,A,Fe+2HCl=FeCl2+H2,D,谢谢指导,
