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1、考纲定标1了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作 用。,3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反 应速率的影响，认识其一般规律。4了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的作用。,热点定位1化学反应速率的表示方法及其简单计算。2依据化学反应方程式计算化学反应速率，比较化 学反应速率的大小。3结合图表、图像、实验等探究化学反应速率的影 响因素。,4熟记1个图像：Ea活化能Ea逆反应活化能HEaEaEacEac,一、化学反应速率的定量表示方法1表示方法通常用单位时间内 的减少量或 的增 加量来表示。2表达式及其简单计算,
2、反应物浓度,生成物浓度,表达式：v（A）=c(A)/t单位：mol/(Ls)=60mol/(Lmin),C(A):若反应物C转=C起C末 若生成物C转=C末C起,纯固体和纯液体的浓度？,一定条件下，在2 L的密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3,10 s后测得N2的物质的量减少了0.2 mol。(1)10 s内，反应的平均反应速率v(N2)，v(H2)。(2)反应过程中v(N2)v(H2)v(NH3)。(3)10 s内，NH3的物质的量浓度增加了 mol/L。,0.01 mol/(Ls),0.03 mol/(Ls),132,0.2,练习：,3、规律：在同一个反应中，各物质的反应速
3、率之比等于方程式中的系数比,1(2011北京宣武模拟)对于可逆反应A(g)3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最 快的是()Av(A)0.5 mol/(Lmin)Bv(B)1.2 mol/(Lmin)Cv(C)0.4 mol/(Lmin)Dv(C)1.1 mol/(Lmin),解析：本题可以采用归一法进行求解，可以通过方程式的化学计量数将不同物质的反应速率折算成同一物质的反应速率进行比较。B项中对应的v(A)0.4 mol/(Lmin)；C项中对应的v(A)0.2 mol/(Lmin)；D项中对应的v(A)0.55 mol/(Lmin)。答案：D,1比较同一化
4、学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化。(1)原数值是用不同物质的变化表示的，应该利用反应速率 之比等于化学计量数之比换算成用同一种物质表示；(2)单位不同的，应该换算成相同单位，然后再进行比较。,特别提醒(1)固体、纯液体的浓度为定值，所以不用纯固体、纯液体表示反应速率。(2)化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率，均取正值。(3)“三段式”法既是求解化学反应速率计算题的一 般步骤，更是一种规范的解题思路。,2(双选题)(2010石家庄模拟)将4 mol A气体和2 mol B气体 在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
5、2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是()A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)B.用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L,答案：AD,例1(2011海口模拟)将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，v(C)0.1 mol/(Lmin)。则：(1)x_。(2)前5 min 内B的
6、反应速率v(B)_。(3)平衡时A的转化率为_。,(1)将同质量的Na、Mg、Al投入足量的浓度相同的稀盐酸中，反应速率最快的是，放出H2最多的是。(2)对于反应Fe(s)2HCl(aq)=FeCl2(aq)H2，加快反应速率的方法有：；增大；。(3)对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，加快反应速率的方 法有：；。,Na,Al,升温,c(HCl),铁块改为铁粉,滴加少量CuSO4(aq),升高温度,增大反应物浓度,增大压强,加入催化剂,练习：,5、影响化学反应速率的因素,(1)内因：,(2)外因：,反应物质本身的性质。,浓度、温度、压强、催化剂,以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、
7、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率等。,浓度:,在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。,注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响。,原因：增大反应物的浓度，可以活化分子数目增加，可以增加有效碰撞次数。则增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大！,注意：压强对反应速率的影响是通过改变气体物质的 浓度而产生的。反应物为固体或液体时，可以认为压强对它的 反应速率无影响。,压强气体反应,在其它条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率加快；反之则慢。,改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原 因
8、是引起浓度改变。所以，在讨论压强对反应 速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。,原因：对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，气体体积缩小，则单位体积中活化分子数增加，则浓度增大，反应速率增大。,对于气体反应体系，有以下几种情况：,反应速率加快。,反应速率加快。,反应速率不变。,反应速率减慢。,恒压：充入气体反应物：体积增大浓度不变速率不变,温度：,其它条件不变时，升高温度，反应速率一定加快。温度每升高10，化学反应速率增大到原来的24倍。升高反应体系的温度，是提高反应速率的有效途径。,V倍数值（t2-t1)/10=变化后的反应速率,原因：温度升高，使每一个分子的能量都增大。活化分子百分数增
9、加，反应速率增大！温度升高分子运动加快，碰撞次数增多，化学反应速率也增大。,催化剂：,使用正催化剂，能加快化学反应速率。使用负催化剂，能减慢化学反应速率。未特殊指明时，均指正催化剂。,原因：催化剂能够降低反应所需要的能量，使更多的分子成为活化分子，大大的增加了活化分子的数目，以及活化分子的百分数。,总结：活化分子、有效碰撞与反应速率的关系,活化,分子,有效,碰撞次数,活化分子,1物质的量(或浓度)时间图像及应用例如某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图像可进行如下计算：,例2某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(
10、g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所 示。下列说法中正确的是(),A8 min前正反应速率大于逆反应速率B20 min时A的反应速率为0.05 mol/(Lmin)C反应方程式中的x1，(4054)min时为升高温度，正反 应为吸热反应D30 min时降低温度，40 min时升高温度,A,3一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是(),A反应的化学方程式5Y XBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，增大压强，v(正)增大，
11、v(逆)减小,B,2速率时间图像及应用(以可逆反应为例分析)(1)改变反应物浓度：,(2)改变生成物浓度：,(3)改变气体体系的压强：对于正反应方向气体体积增大的反应：,(4)改变温度：对于正反应放热的反应：,(5)加催化剂：,特别提醒 气体反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对 反应速率的影响：(1)恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不 变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减 小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。,解答速率图像题的方法思路(1)看面：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并 与有关的原理相联系。(2)看线：弄清线的走
12、向、变化趋势及线的陡与平。(3)看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如起点、终点、交点、折点、最高点、最低点。例如在浓度时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。,(4)看变化趋势：在速率时间图上，要注意看清曲线是连 续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。,4(2011深圳模拟)对于达到平衡的可逆反应XY WZ，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是()AZ、W为气体，X、Y中之一为气体BZ、W中之一为气体，X、Y为非气体CX、Y、Z皆为气体，W为非气体DX、Y为气体，Z、W中至少有一种为 气体,解析：增大压强，v(正)、v(逆)均增大，反应物、生成物均有气体物质；又v(正)v(逆)，故X、Y为气体，W、Z中只能一种为气体。答案：C,
