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1、第八章 第一节 重要的酸（第一课时）,福州十中化学组 授课教师：赖秀连,第八章 第一节 重要的酸（第一课时）,福州十中化学组 授课教师：赖秀连,在日常生活中，你知道哪些物质中含有酸吗？,柑橘等水果中含有柠檬酸,食醋中含有醋酸,铅蓄电池中含有硫酸,酸奶中含有乳酸,胃液中含有胃酸,生活中许多物质中含有酸,一、盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和用途：,思考：把二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察到什么现象？原因?,学生实验:,稀酸化学性质的探究,1、稀盐酸、稀硫酸分别和紫色的石蕊溶液反应,2、(1)让镁与稀盐酸反应(2)锌和稀硫酸反应,3、稀盐酸分别与硝酸银、碳酸钠反应,4、(1)把生锈的铁钉浸入盛有稀盐
2、酸溶液的试管中，稍加热,过一段时间后，取出，洗净并观察它的变化。(2)在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加约2mL 稀硫酸，在酒精灯上加热，观察变化。,思考与讨论 菜刀上的铁锈，用水很难洗净，但如果用醋擦洗，会较容易洗净。猜想一下可能是什么原因？,学生实验:,稀酸化学性质的探究,1、稀盐酸、稀硫酸分别和紫色的石蕊溶液反应,2、(1)让镁与稀盐酸反应(2)锌和稀硫酸反应,3、稀盐酸分别与硝酸银、碳酸钠反应,4、(1)把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，稍加热,过一段时间后，取出，洗净并观察它的变化。(2)在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加约2mL 稀硫酸，在酒精灯上加热，观察变化。,现象：盐酸
3、、硫酸能使紫色石蕊试液变成红色。,结论：,酸能使紫色石蕊溶液变红,学生实验一：,稀盐酸、稀硫酸分别和紫色石蕊溶液反应,现象：,学生实验一：,(1)镁和稀盐酸反应(2)锌和稀硫酸反应,2HCl+Mg=MgCl2+H2 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,结论:酸+金属盐+氢气,学生实验二：,现象：,(1)生成白色沉淀,方程式：,学生实验三：,（1）稀盐酸与硝酸银反应（2）稀盐酸与碳酸钠反应,结论：,酸+盐 新盐+新酸,(2)产生气体,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,黑色粉末溶解,溶液由无色变蓝色,学生实验四：,
4、酸+金属氧化物 盐+水,结论：,信息提示：,还有一种指示剂酚酞遇碱会显红色，遇酸则不变色。,现象：,红色变成无色,方程式：,在试管中，加入5ml稀的氢氧化钠溶液，再滴入2滴的酚酞，观察颜色变化。用滴管吸取盐酸，滴入试管中，边滴边摇动，观察现象。,即：酸+碱 盐+水,酸和碱反应生成盐和水，这种反应就叫做中和反应,演示实验：,概念：,结论：,酸和碱发生中和反应，生成盐和水,结论:,酸的化学通性1、酸能使紫色石蕊溶液变红。2、酸+活泼金属盐+氢气3、酸+金属氧化物盐+水4、酸+碱盐+水5、酸+盐新盐+新酸,酸的化学通性1、酸能使紫色石蕊溶液变红。2、酸+活泼金属盐+氢气3、酸+金属氧化物盐+水4、酸
5、+碱盐+水5、酸+盐新盐+新酸,酸的化学通性1、酸能使紫色石蕊溶液变红。2、酸+活泼金属盐+氢气3、酸+金属氧化物盐+水4、酸+碱盐+水5、酸+盐新盐+新酸,酸的化学通性1、酸能使紫色石蕊溶液变红。2、酸+活泼金属盐+氢气3、酸+金属氧化物盐+水4、酸+碱盐+水5、酸+盐新盐+新酸,酸的化学通性1、酸能使紫色石蕊溶液变红。2、酸+活泼金属盐+氢气3、酸+金属氧化物盐+水4、酸+碱盐+水5、酸+盐新盐+新酸,酸,使指示剂变色,与活泼金属反应,金属氧化物,碱,某些盐,盐+水,盐+水,新盐+新酸,盐+氢气,今天这节课，给你印象最深的是什么？,我来说,交流体会,本节课主要学习了1、盐酸、硫酸和硝酸的物
6、理 性质及用途；2、稀酸的化学性质。,1.下列试剂用后没有盖瓶盖，在空气中放置一段时间后质量会减少 的是（）A.浓盐酸B.食盐水C.石灰水D.碳酸钠溶液2.下列物质分别跟稀盐酸反应，不能生成氯化亚铁的是（）A.Fe B.Fe2O3 C.Fe(OH)2 D.FeCO3,A,B,3.下列物质中，能与盐酸反应，且有气体生成的是（）A、铁B、氧化铁C、碳酸钙D、氢氧化钠,4.盐酸与下列物质反应，生成盐和水的是（）A、金属B、金属氧化物C、碱D、盐,A、C,B、C,课堂练习：,1、课本P232第4、5题2、LP37-38,作业:,谢谢光临！,学生实验四：,(1)把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净并观察它的变化。(2)在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加约2mL稀硫酸，在酒精灯加热，观察变化。,现象：,(1)铁锈溶解，溶液由无色变黄色,一段时间后，铁钉表面产生气泡。,反应方程式：,结论：,(2)黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色,酸+金属氧化物 盐+水,
