《盐类的水解中的电荷-物料-质子三个守恒.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类的水解中的电荷-物料-质子三个守恒.ppt（15页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、如：NH4Cl 溶液中 阳离子：NH4+H+阴离子：Cl OH 正电荷总数=负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH),c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),二.溶液中的三个重要守恒原理,(1)电荷守恒,溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,阳离子：阴离子：正电荷总数=负电荷总数,练习2.(1)分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系,Na+、H+、,CH3COO、OH,n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO)+n(OH),c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),常温下在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使溶液PH=7，指出该
2、混合液中各离子浓度关系,阳离子：Na+、H+阴离子：OH、CO32、HCO3,Na2CO3=2Na+CO32,n(Na+)+n(H+)=n(OH)+2n(CO32)+n(HCO3),正电荷总数,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3),练习2.(2)分析Na2CO3溶液中各微粒电荷关系,负电荷总数,(2).物料守恒（元素或原子守恒）,指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,在NH4Cl溶液中Cl和N的关系：,N,NH4,NH3H2O,n(N)n(Cl),=,c(Cl)=,c(NH4),c(NH3H2O),在CH3COONa溶液中各微粒的
3、关系,c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COO H),练习3.分析a mol/L 的Na2CO3 溶液中Na和C的关系,c(Na+)=2(c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3),c(Na+)=2 a mol/L,c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=a mol/L,c(Na+):c(C)2:1,Na2CO3=2Na+CO32,练习：在NaHCO3溶液中,c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),Na和C的关系,（3）.质子（H+）守恒,电解质溶液中,水电离出来的H+与OH总是相等。,在Na2S溶液中,H2O,H+,OH-,HS-H2S H+,
4、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S),注：质子守恒可以利用电荷守恒与物料守恒推出。,S2-,练习4.(1)Na2CO3 溶液中溶液中的质子守恒式?,c(H+)c(HCO3)2 c(H2CO3)=c(OH),(2)CH3COONa溶液中的质子守恒式?,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+),n(H+)n（CO32）=n(OH)-n(H2CO3),c(H+)c（CO32）=c(OH)-c(H2CO3),(3)NaHCO3溶液中的质子守恒式?,溶液总H+HCO3-电离出H+,溶液总OH-HCO3-水解出OH-,练习.在Na2S溶液中三个守恒,电荷守恒：c(Na+)+c(H+)
5、=c(OH)+c(HS)+2c(S2)；,物料守恒：c(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S)；,质子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，,NaHSO3溶液中三个守恒式?,在 NH3 H2O 溶液中：c(NH3 H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+),在H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH),弱酸、弱碱的电离程度小，弱电解质分子的浓度远远大于产生的离子浓度。,结论,一、酸、碱、盐溶液中微粒浓度的大小比较,1.酸、碱溶液,电离理论,水的电离,弱电解质溶液的微弱电离,多元弱酸电离分步，以第一步电离为主,（理论依据）,弱酸：酸H+酸
6、式酸根离子酸根离子 OH-,第三节盐类水解(4),NH4Cl 溶液中：,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH),2、盐溶液中微粒浓度大小比较方法？,盐溶于水完全电离：,盐溶液中存在水的电离：,NH4Cl=NH4+Cl,H2O H OH,溶液中NH4+水解：,溶液中存在的微粒有：NH4+、Cl、H+、OH、NH3H2O,(1)电离理论,(2)水解理论,小结:盐溶液中粒子浓度比较,3、多元弱酸盐分步水解，以第一步为主,如：Na2CO3 溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3),2、不水解的离子的浓度 发生水解的离子的浓度 溶液呈酸碱性的离子,1、盐电离程度 盐水
7、解程度 水电离程度,练习1.比较CH3COONa溶液中各微粒的浓度大小关系?,c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+),讨 论,练习2.能否比较Na2CO3溶液中各粒子的浓度大小？,c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)c(H+),关键：抓住程度大小,弱电解质只有微弱电离；多元弱酸分步电离，且电离程度依次减小。,3.解题注意问题,(1)紧抓两个“微弱”,弱酸（碱）根离子的水解是微弱的；多元弱酸根分步水解，且水解程度依次减小。,（2）牢记三个守恒,电荷守恒,物料守恒,质子守恒,不同溶液中同一离子浓度的比较,10.相同浓度的下列溶液中，c(
8、CO32-)的大小关系为 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3(NH4)2CO3 NH4HCO3,11.等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小 的顺序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3,=,小结:酸、碱盐溶液中微粒浓度的大小比较,1.理论依据,(1)电离理论,盐溶于水时完全电离,溶液中存在及其微弱的水的电离,弱电解质溶液的微弱电离（注意：分步水解程度不同）,盐中弱离子微弱水解（注意：越弱越水解、多步水解）,NH4Cl=NH4+Cl,NH4Cl 溶液中：,H2O H OH,溶液中水的电离:,NH3 H2O 溶液中：,NH3H2O NH4+OH,H2S H+HS,HS H+S2,H2S的分步电离:,(2)水解理论,关键：抓住程度大小,
