自然界中的元素硫.ppt

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1、第三章 自然界中的元素,火山爆发,暴露于地球表面的多种含硫矿物,SO2SO3,一、自然界中硫元素的相互转化,硫,游离态,化合态,硫,概括整合,黄色或淡黄色,固 体,不 高,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,脆,易研成粉末,当硫与强还原剂(金属、氢气、碳等)反应时,表现氧化性。当硫与氧气等强氧化剂反应时,表现还原性。,硫黄的用途,杀虫剂,制药,化肥,火柴,硫酸,橡胶工业,火药烟花爆竹,FeSH2S,SO2H2SO3Na2SO3,SO3H2SO4Na2SO4BaSO4,S同素异形体,最高价(6)只有氧化性,最低价(2)只具有还原性;中间价(0、4)既具有氧化性,又具有还原性。,从化合价的角度来

2、考虑,分析物质的氧化性或还原性?,二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化,按化合价对它们进行分类,SO2的制取:亚硫酸钠固体、较浓的硫酸:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OSO2的物理性质:无色、刺激性、气体;易溶于水;有毒。H2S的制取:FeS、稀盐酸或稀硫酸 FeS+2H+=Fe2+H2S H2S物理性质:无色,臭鸡蛋味,气体;能溶于水;剧毒。,【安全认知】,FeSH2S,SO2H2SO3Na2SO3,SO3H2SO4Na2SO4BaSO4,S同素异形体,最高价(6)只有氧化性,最低价(2)只具有还原性;中间价(0、4)既具有氧化性,又具有还原性。,从化合价的角度来考虑

3、,分析物质的氧化性或还原性?,二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化,按化合价对它们进行分类,非金属的通性-S1.与非金属的反应2.与金属反应3.与碱反应-热碱液洗涤附有硫磺的试管 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4.与水反应5.与盐反应 置换反应,硫元素的价态变化与氯气类似歧化反应,酸性氧化物:能和碱反应生成盐和水的氧化物,通性1.与碱反应2.与碱性氧化物 反应3.与水反应4.与盐反应,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+CaO=CaCO3 CO2+H2O H2CO3 CO2+Na2

4、CO3+H2O=2NaHCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2,二氧化硫实验室制取:亚硫酸钠固体、较浓的硫酸 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O物理性质:无色、刺激性、气体;易溶于水;有毒,酸性氧化物通性:与水:碱性氧化物:与碱:与某些盐溶液:与Na2CO3、Na2SO3溶液,SO2+H2O H2SO3,SO2+Na2O=Na2SO3,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,化学性质,还原性 与O2:SO2+O2 2SO3 与氯水:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化性 2H2S+SO23

5、S+2H2O漂白性-课本89页 图3-3-7 将SO2通入品红溶液,品红溶液褪色,加热,又恢复红色。原理:有机色质化合生成无色物质。该物质受热易分解,又恢复原色。,催化剂,【小结】SO2具有强还原性,弱氧化性。,【思考】如何区分SO2、CO2?,酸:在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物,通性,与指示剂反应与金属反应-盐酸、硝酸的不同产物与碱反应与金属氧化物反应与盐反应,H2SO3的性质:弱酸:具有酸的通性。氧化性 H2SO3+2H2S=3S+3H2O还原性 2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HClNa2SO3的性质:2Na2SO3+O2=2Na2

6、SO4 SO32+2H+=SO2+H2O,与SO2类似,2)强氧化性:热浓硫酸与Fe、Cu、Ag、C反应等作用,有SO2生成。,S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O,物理性质:纯净的硫酸及浓硫酸(质量分数98.3%)是无色、粘稠、油状液体,易溶于水,与水以任意比互溶,密度为1.84g/cm3,是典型的高密度、高沸点、难挥发性的酸。【注意】沸点高、密度高;溶解度大、溶解放出热量大。,化学性质,硫酸、浓硫酸,1)强酸:酸的通性指示剂 金属,【概括整合】,4)脱水性:浓硫酸能按水的组成比脱去有

7、机物中的氢、氧元素,生成黑色的炭。,【注】浓硫酸中H2SO4主要以分子形式存在,浓硫酸与固体反应无离子方程式。,3)吸水性:可用为气体干燥剂,不能用于干燥H2S、NH3。,【设计实验】不同价态硫元素间的转化,常用的氧化剂有:酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等常用的还原剂有:硫化氢、硫化钠、碘化钾、金属单质等,【问题分析】1.为什么含硫化石燃料的使用会引发硫酸型酸雨?2.不同价态硫元素间如何转化?-本质原因,SO2+2 H2S=3 S+2 H2O,返回#12.幻灯片 12,+4 S氧化性-2 S还原性,+4 S 还原性,+6 S氧化性 0 S还原性,+6 S 氧化性,6,【综合实践】1.合理组装实验仪器,分别检验产物的成分。2.类比-新课堂109页 2题,C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O,【了解】硫酸的工业制法接触法制硫酸,(1)主要原料:硫铁矿(又称黄铁矿,主要成分FeS2)或硫黄、空气、98.3浓硫酸。,(2)生产原理,硫酸工业生产流程动画,硫酸的工业生产,沸 腾 炉,接 触 室,吸 收 塔,净化,冷 却,(3)生产流程,GIF动画,

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