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第4章 滴定分析概论,4.2 滴定分析的计算,4.2.1 溶液浓度的表示方法4.2.2 滴定分析计算,返回目录,4.2.1 溶液浓度的表示法,1.物质的量浓度,2.质量浓度,3.质量分数,概念:滴定度是指1mL某标准溶液相当于某种被测组分的质量。例如：TNaOH/HCl=0.003512 g/mL,4.滴定度,4.2.2 滴定分析计算,滴定分析的计算包括溶液的配制、标定和对试样滴定分析结果的计算。,例题4-1 标定HCl 溶液的浓度时，称取硼砂(Na2B4O710H2O)0.4709g，用HCl 溶液滴定到化学计量点，消耗25.20 mL。求HCl 溶液的浓度。,解：滴定反应为Na2B4O7+2HCl+5H2O 4H3BO3+2NaClNa2B4O7 和 HCl 反应的化学计量比为 1:2，所以,例题44 有一 KMnO4 标准溶液，已知其浓度为0.02010 molL-1，求滴定度 和。欲用高锰酸钾法测某铁矿石的铁含量，称取试样 0.2718 g，溶解后将溶液中的 Fe3+还原为Fe2+，然后用 KMnO4 标准溶液滴定，消耗体积 26.30 mL，求铁矿石中的Fe的质量分数和Fe2O3 的质量分数。,解：滴定反应为：,
