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1、5.4 酸碱缓冲溶液,5.4.1 基本概念5.4.2 缓冲溶液pH值的计算5.4.3 缓冲容量和缓冲范围5.4.4 缓冲溶液的选择和配制,第5章 酸碱滴定法,返回目录,5.4.1 基本概念,缓冲溶液是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液,向该溶液加入少量酸或碱;或因化学反应产生少量酸或碱;或将溶液稍加稀释,溶液的酸度能基本保持不变。,根据用途的不同,缓冲溶液分为两类。一类是用来控制化学反应或生化反应的酸度条件的,一般由一种或几种弱酸的共轭酸碱对组成。另一类是作为测定pH的参照标准,用来校准pH酸度计,称为标准缓冲溶液,例如邻苯二甲酸氢钾、硼砂等。,5.4.2 缓冲溶液pH值的计算,设有浓度为ca和
2、cb的HB和NaB组成的缓冲溶液,电荷平衡:,将代入得,将代入得,(精确式),将和代入HB的电离平衡关系式得,对于一般的缓冲溶液ca 和cb都较大 即 ca(-H+OH-)cb(H+-OH-),所以:,(最简式),或者,5.4.3 缓冲容量和缓冲范围,定义式:,或,物理意义:使1升溶液的pH增加dpH单位时所需强碱的量为db,或是使1升溶液的pH减少dpH单位时所需强酸的量为da。,缓冲溶液的总浓度,ca越大,越大。,影响缓冲容量的因素:,5.4.4 缓冲溶液的选择和配制,选择缓冲溶液的原则:1.缓冲溶液的组分不干扰分析反应的进行。2.选用的缓冲溶液要能有效地将酸度控制在所需要的pH范围内。缓冲溶液中的弱酸组分的pKa应接近所需控制的pH。3.应有较大的缓冲容量,一般缓冲溶液的总浓度在0.001至 1 molL-1之间。,