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1、,无机反应规律,高三化学一轮复习元素化合物,化学反应的分类,1、反应物、生成物的种类和数目,2、电子得失,3、是否有离子,4、反应进行程度,5、反应的热效应,化合分解置换复分解,氧化还原非氧化还原,离子反应非离子反应,可逆反应非可逆反应,放热反应吸热反应,基本反应类型,1、化合和分解化合与分解中有单质参加或生成的一定是氧化还原反应化合与分解中无单质参加或生成的反应也可以是氧化还原反应2、置换反应金属置换金属（溶液中或固态或熔融状态下）金属置换非金属（溶液中或固体或气体反应）非金属置换非金属（溶液中或气体反应）非金属置换金属（非溶液中）练习1：写3个置换反应，所有单质在不同主族的短周期元素？3、
2、复分解反应考虑反应发生条件和物质的溶解性酸+碱（一个易溶即可）酸+盐（酸易溶）碱+盐（全易溶）盐+盐（全易溶）,回顾反思,说一说Na、Mg、Al、Cu与Cl2、O2反应的条件及产物,Na、Mg、Al、Cu在点燃条件下可以在氯气中燃烧Na、Mg、Al、Cu在常温下可直接被氧气氧化Cu在潮湿空气中发生吸氧腐蚀被氧化Na在空气中点燃生成Na2O2，Mg条、Al粉可以在空气中燃烧，Al箔可以在纯氧中燃烧，Cu在加热条件下被空气氧化成CuO,写写看,写出Fe与Cl2、O2、S反应的化学方程式Mg粉撒入溴水中，溴水褪色，写出该反应的化学方程式下列物质能否通过单质直接化合得到？是否属于盐类？（）A.Na2O
3、2 B.Mg3N2 C.CuS D.FeCl2 E.Al2S3 F.FeS G.CuCl2,A、B、E、F、G,回忆再现,写出三条金属与氧化物反应的化学方程式，要求金属三种、氧化物三种。不重复,金属与氧化物的反应,置换反应,与水反应：活动表氢前能置换水中的氢（条件）,与H2O,碱金属+冷水=氢氧化物+H2镁+热水=氢氧化物+H2铝+沸水=氢氧化物+H2铁+水蒸气=四氧化三铁+H2,Mg、Al与部分氧化物发生置换反应,Mg+CO2=C+2MgO,2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,高温,高温,金属与酸反应,非氧化性酸,H后金属不自发反应H前金属反应产生H2,氧化性酸,冷浓硫酸冷浓硝酸稀硝酸,
4、铝铁钝化，加热反应不产生H2，一般生成SO2、NO2,不产生H2，一般生成NO,Pt、Au不与一般的酸反应，但可与王水反应,回忆再现,按要求写金属与盐溶液的离子反应方程式1、置换反应2、非置换反应，无新金属生成3、Mg粉撒入某正盐溶液中生成两种气体A、B，且A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为无色无味的可燃性气体。,金属与盐反应,金属跟盐溶液发生置换反应,置换反应：活泼金属置换出不活泼金属 如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,表前金属能将表后金属从盐溶液中置换,发生条件：盐溶液,特别活泼的金属如K、Ca、Na等与盐溶液反应时，金属先与水反应,金属与盐反应,金属跟盐溶液发生置换反应非置换反应：
5、金属跟某些盐发生氧化还原反应Mg跟酸性较强的盐溶液反应可以生成H2,非置换反应：三价铁离子与金属的氧化还原 如：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+,活泼金属与酸性盐溶液 如：Mg粉撒到NH4Cl溶液中,金属与碱反应,特殊情况,铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2,回忆再现,说一说硅、碳、氯气、磷、硫等单质与氧气反应的条件和产物说一说卤素单质、硫等与氢气反应的条件和产物,回忆再现,Si+O2=SiO2 F2+H2=2HFC+O2=CO2 Cl2+H2=2HClN2+O2=2NO Br2+H2=2HBr4P+5O2=2P2O5 I2+H2=2HIS+O2=S
6、O2 S+H2=H2S,点燃,放电,点燃,点燃,点燃,非金属（还原剂）+氧气,非金属（氧化剂）+氢气,非金属的化学性质,与非金属反应,与O2,一般生成酸酐,C、N2、H2可生成CO、NO、H2O,与H2生成非金属氢化物,P+Cl2 PCl3 或 PCl5,其它非金属的反应,回忆再现,按要求写非金属单质与化合物反应的方程式1、非金属只做氧化剂（1）置换反应：与氧化物、酸、盐各2条（2）化合反应“A+B=C、A+B+C=D各一条（3）其它：一条,小结：置换除了金属间置换，非金属间置换，如卤素单质间置换。卤素置换出硫，特殊氟气置换出氧气,回忆再现,按要求写非金属单质与化合物反应的方程式2、非金属只做
7、还原剂（1）置换反应3条（2）非置换反应1条3、非金属既作氧化剂又做还原剂,非金属的化学性质,2、与无氧酸及盐等之间的置换反应3、非金属（C、S、P）与氧化性酸反应4、（X2、S）与碱溶液发生歧化反应 生成的离子在酸溶液中发生归中反应5、特殊的反应,Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+O2+4Fe(OH)2+2H2O=4Fe(OH)3,氧化物的化学性质,1、酸性氧化物与水反应（大多数可直接化合生成含氧酸，但二氧化硅不行）与可溶性碱反应与碱性氧化物反应,氧化物的化学性质,2、碱性氧化物与水反应（少数可直接化合生成碱：Na2O、BaO、K2O;MgO微弱反应，其余较难）与酸反应（难溶性碱性氧化
8、物与强酸反应，一般不与弱酸反应，如：CuO可与硫酸反应，但不与碳酸、硅酸、氢硫酸等反应）,用化学方程式表示下列七种有水参加的化学反应（任选一个合理的反应）A.水作氧化剂B.水作还原剂C.水既作氧化剂又做还原剂D.是氧化还原反应但水既不作氧化剂又不作还原剂E.非氧化还原反应F.加成反应G.水解反应,盐的化学性质,1、盐与酸反应强酸制弱酸 例外：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4难挥发性酸制易挥发性酸。如制氯化氢盐与酸发生氧化还原反应 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 2FeCl3+H2SO3+H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl2、盐与碱反应 3、盐与盐反应,发生条件：
9、酸易溶,发生条件：盐和碱均可溶,发生条件：两盐均可溶,下列盐溶液混合，各发生什么反应？(1)NaHCO3+NaHSO4(2)CuSO4+Na2S(3)Al2(SO4)3+NaAlO2(4)FeCl3+KI(5)FeCl3+KSCN(6)FeCl3+Na2SO3,盐与盐可能发生的反应有：复分解反应 盐类的互促水解反应氧化还原反应 络合反应,思维拓展,1、酸与碱一定能发生反应吗？若能，一定是中和反应吗？2、酸与酸能反应吗？酸与酸反应能呈中性吗？两种弱酸能制两种强酸吗？3、酸一定不与酸性氧化物反应吗？4、复分解反应中，弱酸制强酸、难挥发性酸制易挥发性酸？,都难溶不反应Fe(OH)3+HI,Fe(OH
10、)2+HNO3,H2S+H2SO3,HClO+H2SO3,HF+SiO2,CuSO4+H2S,H2SO4(浓)+NaCl（固体）,5、强碱制取强碱、弱碱？弱碱制取强碱、弱碱？6、有盐和水生成一定是中和反应吗？7、盐与盐可能发生的反应有类型？,Ca(OH)2+Na2CO3、NH4ClNH3H2O+MgCl2、AgNO3,(1)酸和碱(2)酸性氧化物+碱(3)酸式盐+碱(4)碱性氧化物+酸(5)碱式盐+酸,复分解 氧化还原 双水解 络合,8、既能与酸反应，又能与碱反应的物质(1)金属：Al(2)某些非金属：S(NaOH和浓HNO3)Si(HF和NaOH)(3)两性氧化物及两性氢氧化物：Al2O3、
11、Al(OH)3(4)弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS等(5)弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4等(6)还原性酸（HI、H2S）：与氧化性酸及碱(7)强氧化性酸(HNO3)：与还原性酸及碱(8)个别酸性氧化物SiO2(HF和NaOH)(9)某些盐类：CuSO4(H2S和NaOH)Na2CO3(HCl和Ca(OH)2)(10)氨基酸：H2N-CH2-COOH,物质的热稳定性,1、酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO等不稳定2、碱：NH3H2O、难溶的碱不稳定，金属越不活泼越不稳定3、盐：铵盐：易分解 碳酸盐：正盐酸式盐酸 易溶于水碳酸盐难溶于水碳酸盐 A族的碳酸盐A族
12、碳酸盐 亚硫酸盐：易被氧化 银盐：易分解 碱式盐：分解 酸式盐 硝酸盐,练习1：下列叙述中，正确的是（）A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C.能和氢气形成氢化物的元素一定是非金属元素D.含金属元素的离子不一定都是阳离子,D,练习2：下列叙述中肯定正确的是（）A.在复分解反应中，弱酸与强酸盐一定不能得到强酸B.较不活泼的金属单质不能还原较活泼的金属阳离子C.酸与碱之间的反应都是复分解反应D.熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体,D,练习3：下列说法中错误的是（）A.酸与金属反应不一定得到氢气B.利用化合反应不能由一种碱生成另一种碱C.酸性氧
13、化物不一定是非金属氧化物D.非金属单质X能从盐溶液中置换出单质Y（金属或非金属）,练习4：下列变化能够实现的是（）弱酸与盐溶液反应生成强酸两种氧化物发生反应有气体生成两种酸的溶液反应后溶液呈中性复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，产物之一是强碱性物质 B.C.D.,练习5：下列物质既可以通过化合反应，又可以通过复分解反应制得的是（）FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 H2SiO3 CuSCaCO3 NaHCO3 Al2S3 B.C.D.练习6：对于复分解反应，X+Y=Z+W，下列叙述正确的是（）A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B.若X是强酸
14、，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱,综合运用,下列关系图中，A是一种正盐，D的式量比C大16，E是酸，X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系：,当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X时强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素回答下列问题（用化学式填写）：（1）Y是，Z是；（2）当X是强碱时，E是；（3）当X时强酸时，E是。,综合运用,已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下图所示：,A,B,C,D,E,F,D,H,G,(1)D的化学式是，E的化学式是；(2)A和H反应生成C的化学方程式是，(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。,综合运用,以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：,氧化物,氧化物,氧化物,单质,氧化物,单质,氧化物,单质,其中，氧化物（）是红棕色固体，氧化物（）、（）、（）在反应条件下都是气体，（1）氧化物（）的化学式（分子式）是，氧化物（）的化学式（分子式）是，（2）反应的化学方程式是：，反应的化学方程式是：，反应的化学方程式是：。,加氧气,高温,高温,高温,
