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1、,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小,金属性逐渐增强原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强原子半径逐渐增大,非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小,需记忆、理解的基本知识点：1.元素周期表的框架图，16个族的排列顺序及名称，镧系、锕系的位置，所有主族、零族和前36号元素的元素符号，以及IA族和0族的原子序数，金属和非金属的分界线2.理解结构-位置-性质之间的关系，会用原子结构，半径变化解释同周期和同主族元素性质的变化，以及对应单质的物理、化学性质变化（相似性、递变性、特殊性），对应离子的氧化性、
2、还原性变化3.掌握元素金属性和非金属性的判断依据4.牢记几个等量关系，原子序数与原子结构；周期数与电子层数；主族序数与最外层电子数；质量数与质子数、中子数5.区别几组概念：元素、核素、同位素、同素异形体；相对原子质量、近似相对原子质量、元素的相对原子质量,1、与水反应最激烈的金属是K，非金属是F。2、原子半径最大的是K，最小的是H。3、单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。4、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。5、气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含
3、氧酸的非金属元素是F。6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI，碱性最强的是K。7、空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N。8、具有两性的元素是AI、Be。9、最轻的金属是Li。,一、120号元素中的某些元素的特性,10、地壳中含量最多的元素是O。11、单质能自燃的元素是P。12、族序数等于周期数的元素是H、Be、AI。13、族序数等于周期数2倍的元素是C、S。14、族序数等于周期数3倍的元素是O。15、周期数是族序数2倍的元素是Li。16、周期数是族序数3倍的元素是Na。17、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si。18、最高正价是最低负价绝对值
4、3倍的元素是S。19、除H外，原子半径最小的元素是F。20、最高正化合价不等于族序数的主族元素是O、F。,二、元素周期表中的重点规律,1、最外层电子数规律 主族元素的族序数=最外层电子数 过渡元素的最外层电子数为1或2(1)最外层电子数为1的元素：主族（IA族），部分过渡元素。(2)最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、0族（He）、部分过渡元素(3)最外层电子数在37之间的元素一定是主族元素。(4)最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。,2、数目规律(1)每一周期所含元素的种类数；元素种类最多的族，周期。(2)同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况1；11；2
5、5。(3)同主族相邻元素的原子序数差值：分两种情况，以第IIIB族为界,3、化合价规律(1)同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4-1递变。(2)关系式：最高正化合价+|最低负化合价|=8；最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。(3)族序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。,4、对角线规律金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。锂与镁的相似性：锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物。锂、镁都能与氮气直接化合而
6、生成氮化物。锂、镁的碳酸盐均难溶于水，在加热时均能分解为相应的氧化物和二氧化碳。锂的金属性比镁强，氢氧化锂为强碱，氢氧化镁为中强碱，锂与水反应平缓不剧烈，镁则缓慢，氢氧化锂易溶，20度是溶解度12.8g，氢氧化镁难溶20度时溶解度0.00095g,铍与铝的相似性：1.铍、铝都是两性金属，既能溶于酸，也能溶于强碱。2.铍和铝都能被冷的浓硝酸钝化。3.铍和铝的氧化物均是熔点高、硬度大的物质。4.铍和铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，而且都难溶于水。5.铍和铝的氯化物、溴化物、碘化物都易溶于水，氯化物易升华，易聚合，易溶于有机溶剂,5、微粒半径大小比较中的规律 了解原子半径
7、的3个影响因素(1)同周期元素的原子从左至右渐小(稀有气体元素除外)(2)同主族元素的原子从上到下渐大(3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。如：O2-F-Na+Mg2+Al3+，(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子,(4)同种元素的微粒半径大小：核外电子数越多，半径越大 阳离子中性原子阴离子，(5)电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较。如：比较Al3+与S2-的半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S2-同一族元素的O2-比较，Al3+O2-，且O2-S2-，故A13+S2-。,7.在Na、K、O、N、C
8、Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_。,HFONCLiNaK,8.有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，且核电荷数总和为38。X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数占其核外总电子数的3/4；W 元素原子的最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属于同一主族。请写出元素符号：X，Y，Z，W。W元素氢化物与Z元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是：_ 把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。,H,O,Mg,Cl,2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O,有大量气泡产生，溶液变红,Mg+2H2O=Mg(
9、OH)2+H2,1、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。五种元素最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是A.非金属性：W Z B.原子半径：X Y ZC.元素最高价氧化物对应水化物碱性：XY D.氢化物稳定性：Q W,D,D,2、x、Y、Z、W、Q是原子序数小于20的常见元素，其相关信息如下表,元素相关信息元素相关信息XX原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍YY与X同周期，其最外层电子数是核外电子总数的3/4ZZ是X的同族相邻元素W原子序数为20QQ
10、与Z同周期，且在该周期所有元素中原子半径最大（1）W位于元素周期表第_周期第_族，其原子最外层有_个电子。（2）X、Y、Z的非金属性由小到大的顺序是_X的氢化物的稳定性比Y的_（填“强”或“弱”）。（3）写出工业上用ZY2与X反应制备Z单质的化学方程式_。（4）Y、Q可以按1:1形成一种化合物，写出该化合物与X、Y形成的化合物发生反应的化学方程式_。,四,A,2,ZXY,弱,SiO2+2C=Si+2CO,高温,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,3、X,Y、z、M四种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、Z同主族，可形成离子化合ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
11、下列说法正确的是AY的氢化物稳定性比M氢化物稳定性弱 BX、Y、Z、M原子半径XYZMCZX可以和水反应，反应后溶液显碱性DZ2Y2中阴阳离子个数比为1：1,C,4、X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y型化合物，。下列说法正确的是 AX与Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构、BX与Y形成的化合物中原子个数比可能为I：1 CX2Y不可能是共价化合物 DX原子的原子半径一定大于Y原子的原子半径,B,5、下列说法中，正确的是A.第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C.非金属元素的非金
12、属性越强，其气态氢化物的酸性也越强D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小,B,6、下列说法错误的是 A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 CL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等,A,7、有X、Y、Z、W、M.五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，不正确的是A、
13、X、M两种元素可能形成X2M或X2M2型化合物B、Y、Z、W三种元素对应的氢化物稳定性递增C、X、Y、Z、W元素的原子半径逐渐减小D、X、Y、Z、W元素的离子半径逐渐减小,D,8、X、Y、Z、M是4种短周期主族元素，其中X与Y同主族，Y与M同周期、X与Z 同周期，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子 少1。M是同周期主族元素中原子半径最大的元素。则X、Y、Z、M分别是_（填元素符号）；X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是_（填化学式）；X、Y、M的原子半径有大到小依次为_(填元素符号）；X、Z、M元素简单离子的半径由大到小依次为_（填离子符号）。,O、S、N、Na,H
14、2O,NaSO,N3-O2-Na+,9、甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如下图2所示（原子序数：乙丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是 A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B元素丁在周期表中的位置为第3周期，VIA族 C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲,图2,BC,10、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。五种元素最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是A.非金属性：W Z B.原子半径：X Y ZC.元素最高价氧化物对应水化物碱性：XY D.氢化物稳定性：Q W,D,
