《元素周期律第1,2课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期律第1,2课时.ppt（29页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第二节 元素周期律,近 远,低 高,距核远近,能量高低,编 号,名称符号,核外电子排布的一般规律,能量最低,2n2,8,18,32,一低四不超。,注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用,课堂练习：,A,B,B,H,Cl、S,S,Cl,Mg,1,2,3,8,8,2,周期性,二、元素周期律,2、原子半径变化的周期性,逐渐减小,逐渐减小,周期性,练习1：1比较微粒间半径的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na与Na；Cl与Cl（3）Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-,（2）一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐（）(除稀有气体外),（1）
2、最外层电子数相同时，随着电子层数递增，原子半径逐渐（）,（3）对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径（）,微粒半径大小比较规律,变小,增大,越小,原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对电子的作用两方面因素决定。,离子半径的大小比较 对于同种元素,阴离子半径 原子半径 阳离子半径，如,HHH 对于同种元素的各种粒子,核外电子数越多,半径越大,核外电子数越少,半径越小.如,r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+),r(H-)r(H)r(H+),电子层结构相同的离子,原子序数越小,半径越大.如,r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+),3、元素化合价的周期性变化,元素的主要化合
3、价,223 217,周期性,1.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）A.+5 B.+6 C.+7 D.无最高正化合价,2.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价为（）A.12-3n B.3n-12 C.3n-10 D.6-3n,D,B,3.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）（A）XYZ（B）YXZ（C）ZXY（D）ZYX,D,1117号元素的性质比较：,1、钠、镁跟
4、水反应,结论：金属性NaMg,2、镁、铝跟酸反应,结论：金属性Mg Al,金属性逐渐增强 Na Mg Al,强碱,中强碱,两性,高温,光照或点燃爆炸化合,磷蒸气,加热,4、Si、P、S、Cl的非金属性比较,从1118号元素性质的变化中可得出如下的结论：,元素的金属性和非金属性的周期性变化：电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，由典型的金属元素逐渐过渡到典型的非金属元素，最后以稀有气体元素结束。,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,元素周期律,1
5、.已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）（A）铍的原子半径大于硼的原子半径（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱（D）单质铍跟冷水反应产生氢气,A C,2.下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的（）（A）A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少（B）A原子的电子层数比B原子的电子层数多（C）1molA从酸中置换出H生成的H2比1molB从酸中置换出H生成的H2多（D）常温时，A能从水中置换出氢，而B不能,D,3.有A、B、C、D四种元素，它们最外层电子数依次为1、2、3、7，它们的原子序数按A、B、C、D递增，A和B的
6、次外层电子数是2，C和D的次外层电子数是8，试判断：（1）A、B、C、D各为何种元素，写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。（2）哪种元素的氢氧化物的碱性最强？为什么？,答案：（1）Li；Be；Al；Cl（2）Li，因为氢氧化物显碱性的元素必为金属元素，锂和铍比较，锂的原子半径大，最外层电子数少，故氢氧化锂的碱性比氢氧化铍强。又铝的氢氧化物是两性氢氧化物，故碱性最强的是氢氧化锂。,4、三种元素的原子具有相同的电子层数，而的核电荷数比大两个单位，C的质子数比B多个。1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H2。这时转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。试问：是_元素、是_元素，是_元素。写出、原子结构示意简图。,Na,Al,Cl,原子结构,决定,反映,元素性质,元素在表中位置,三、元素周期表和元素周期律的应用1.位、构、性的关系,决定,反映,反映,决定,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,2.元素的金属性和非金属性递变小结,3.元素周期表及元素周期律的三大意义,学习和研究化学的规律和工具,研究发现新物质,论证了量变引起质变的规律性,预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。,
