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1、物质结构 元素周期律,一.元素周期律(通过大量的事实，人们归纳出的一条规律)1.定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫元素周期律。2.实质：元素的性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,元素的性质,原子序数,周期性,核外电子排布,元素金属性强弱判断依据：(1)金属活动顺序表(2)金属之间的相互置换(3)金属阳离子的氧化性强弱(4)单质与水（或酸）反应的难易(5)元素在周期表的位置(6)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,2.元素非金属性强弱判断依据：(1)非金属之间的相互置换(2)非金属阴离子的还原性强弱(3)单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性
2、(4)元素在周期表的位置(5)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,非金属之间的相互置换 非金属阴离子的还原性强弱 单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性 元素在周期表的位置 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,3微粒半径大小的比较规律（不考虑稀有气体元素）(1)同主族元素的原子从上到下半径曾大。如：卤素原子半径FClBrI，卤素离子半径F-Cl-Br-I-；碱金属原子半径LiNaKRb，碱金属离子半径Li+Na+K+Rb+。,FClBrI，F-Cl-Br-I-；LiNaKRb，Li+Na+K+Rb+,(2)同周期元素的原子从左到右半径减小。如第三周期元素原子半径：NaMgAlSi PS Cl(3)电
3、子层结构相同离子，径小序大。如：O2-F-Na+Mg2+(4)同种元素的各种粒子，核外电子数越多的半 径越大。如：ClCl，FeFe2+Fe3+，Na Na+,NaMgAlSi PS Cl,O2-F-Na+Mg2+,ClCl，FeFe2+Fe3+，Na Na+,例.同一周期元素金属性和非金属变化,非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强,例.同一主族元素金属性和非金属变化,Na11钠,Li3锂,K19钾,Rb37铷,Cs55铯,F9氟,Cl17氯,Br35溴,I53碘,At85砹,金 属 性 逐 渐 增 强,金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,金属性逐渐减弱，非金属性逐
4、渐增强,4规律：元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,例.元素的化合价,+1,+2,+3,+4-4,+5-3,+6-2,+7-1,RH4,RH3,H2R,HR,R2O,RO,R2O3,RO2,R2O5,RO3,R2O7,主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。非金属最高正价+|负化合价|=8,5规律：原子结构与化合价的关系,例.第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性,酸性逐渐增强，碱性减弱,6规律：最高价氧化物对应水化物的酸碱性,酸 性 增 强,碱 性 增 强,7规律：元素气态氢化物的热稳定性,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱
5、,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐增强,小结,随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化,元素的化学性质呈现周期性变化,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化,元素性质的周期性变化实质:是元素原子的核外电子排布的周期性变化。,元素周期律,（1）元素周期表是元素周期律的具体表现式，,（2）可预测或推测元素的原子结构和性质,（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用,二、元素周期律的应用和意义,预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。,例：用作化学工具，可进行原子半径、化合价、金属性、非金属性等的比较判断
6、。如：请用“”或“”回答下列问题：原子半径：K_Na_Mg_Al；最高正价：P_S_Cl；金属性：Na_Mg_Al，Mg_Ca_Ba；置换水中或酸中氢的能力：K_Na_Mg_Al；碱性：NaOH_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Ca(OH)2_Ba(OH)2；非金属性：N_O_F，F_Cl_Br_I；与H2化合的能力：F2_Cl2_Br2_I2，P_S_Cl；,氢化物的稳定性：H2O_H2S，H2S_HCl；酸性：H2CO3_H2SiO3，H2SiO3_H3PO4_H2SO4；氧化性：Cl2_Br2_I2，N2_O2_F2，K+_Na+_Mg2+；还原性：Cl_Br_I，PH3_H2S_HCl
7、，Na_Mg_Al。,可用于预测新元素的位置和性质。如对于尚未发现的117号元素，可预测：位置_；性质_。有助于在工农业生产中寻找新物质和新材料。如：在周期表右上角可找到_；在分界线附近可找到_；在过渡元素中可找到_。,【总结】元素周期表的几个重要视点：对于短周期元素：短周期中共包含_种元素，分布于_周期_个族；其中有_种金属，_种非金属，_种稀有气体；原子半径最小的元素是_，原子半径最大的金属元素是_；金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是_，酸性最强的元素是_，呈两性的元素是_。原子核中不含中子的原子所属元素是_。地壳中含量最大的元素是_，其
8、次是_；地壳中含量最大的金属元素是_。,18,3,8,5,13,3,H,Na,Na,Na,F,cl,AL,H,O,Si,AL,空气中含量最多的元素是_。族序数与周期数相等的元素是_；族序数等于周期数2倍的元素是_；族序数等于周期数3倍的元素是_。周期数是族序数2倍的元素为_；周期数是族序数3倍的元素为_。常温下单质能与水反应放出气体的元素是_。气态氢化物稳定性最强的是_；气态氢化物溶液酸性最强的是_。,N,H、Be、A1,C S,O,Li,Na,F Na Li,F,CL,对于第三周期元素：在第三周期元素中(除稀有气体外)，原子半径最大的元素是_，最小的元素是_；金属性最强的元素是_，非金属性最
9、强的元素是_，最难形成离子的主族元素是_。从主族的角度看：只由非金属元素构成的族是_，非金属元素都是_族元素；只由金属元素构成的主族是_；过渡元素都是_元素从周期的角度看：不含金属元素的周期是_；含非金属元素种数最多的周期是_；含金属元素种数最多的周期是_。原子序数为_及其以后的元素均有放射性，_号以后的元素统称为超铀元素。,Na,CL,Na,CL,Si,A,主族,A,金属,第一周期,第二周期,第六周期,84,92,4与短周期元素相关的三大类粒子1.核外电子总数为2的粒子：He；Li+、Be2+；H-等2.核外电子总数为10的粒子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；H3O+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+；N3-、O2-、F-、OH-、NH2-等3.核外电子总数为18的粒子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2；K+、Ca2+;P3-、S2-、HS-、Cl-等,He；Li+、Be2+；H-等,CH4、NH3、H2O、HF、Ne；H3O+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+；N3-、O2-、F-、OH-、NH2-等,SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2；K+、Ca2+;P3-、S2-、HS-、Cl-等,
