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1、第二节 元素周期律 第一课时,原子的组成及其相互关系：,原子核,核外电子（Z个）,质子（Z个）,中子（A-Z个）,原子（）,复习,1.构成原子的“三微粒”：,复习,2、相互关系：位置关系：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的；体积关系：原子很小，原子核更小（直径不及原子直径的万分之一），电子在核外作高速运动，所占的空间相对较大；,复习,电荷关系：原子核带的电量跟核外电子的电量相等而电性相反，即：核电荷数=核内质子数=核外电子数质量关系：原子的质量主要集中在原子核上（原子核的密度极高），即原子的质量主要由质子和中子的质量决定；,原子的质量所有质子的质量+所有中子的质量,质
2、量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,复习,3、质量数（A）：如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量区近似整数值加起来，所得的数值。用符号A表示。即：,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,注：相对质量是指对12C原子（原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12（1.66110-27kg相比较所得的数值。,复习,4、粒子中的质子数与核外电子数的关系：中性原子：质子数=核外电子数带正电的阳离子：质子数核外电子数质子数-电荷数=核外电子数带负电的阴离子：质子数核外电子数质子数-电荷数=核外电子数,复习,一、原子核外排布1、核外电子运动的特点：电子的质量极微小（9.1
3、0910-31kg）；电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-10m）中进行；电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为108m/s）,New！,因此，电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹，,我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。,这是核外电子运动的根本特征。,完全不同于宏观世界物体如行星、炮弹、尘粒等的运动状况。,那么核外电子运动的规律是什么呢？,2、核外电子排布规律：核外电子受力分析：在含多个电子的原子中，一方面每个电子和核之间因带异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近核；另一方面，电子与
4、电子之间带同性电荷而相互排斥，这个排斥力要迫使电子彼此尽可能远离。当吸引和排斥达成平衡时，核外电子就分布在离核不同的区域里运动，有不同的能量。离核远的电子能量高。,在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。,电子层数（n）：n=1，2，3，4，5，6，7 K，L，M，N，
5、O，P，Q n越大，电子离核越远，其能量也越高核外电子是分层排布的。电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层排满后，再排布M层；,那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？首先研究一下稀有气体元素原子电子层排布的情况：,？,稀有气体元素原子电子层排布,从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？,？,？,K-2，L-8，M-18,8个（氦原子是2个）,最外层电子数最多有几个？,试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？,？,次外层不超过多少个？倒数第三层呢？,原子核外电子的排布规律：各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示
6、电子层)；最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。,注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用,据课本p12表1-2写出1-18号元素的原子结构示意图，并归纳出核外电子排布有哪些规律？,氢(H)氦(He),锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne),钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar),8(He为2),少于4个,4个以上,稳定结构,易失电子,易得电子,最外层电子
7、数为8(He为2)的电子层结构，通常不容易得失电子。化学性质稳定、不活泼。,稳定结构：,课堂练习,1、判断下列示意图是否正确？为什么？A、B、C、D、,3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（）A、14 B、15 C、16 D、174、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（）A、Li B、Si C、Al D、K,B,B,2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。（1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I,5、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒（）A、F-B
8、、NH3 C、H2O D、Na+6、C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子（）A、核外有13个电子B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子,A,D,7、下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是（）A、H2O2和CH3OH B、HNO2和HClOC、H2O和CH4 D、H2S和F28、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A、1对 B、2对 C、3对 D、4对,B,B,9、短周期的三种元素分别为X、Y
9、、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是（）A、X2YZ4 B、XYZ3 C、X3YZ4 D、X4Y2Z7,A,练习10,按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是()A 2、8、18、32、58B 2、8、18、32、32、8C 2、8、18、32、50、18、8D 2、8、18、32、32、18、8,D,练习11,试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出：(1)纵行中，三 元素的
10、相同点是，三元素的不同点是。(2)横行中，三元素的相同点是，三元素的不同点是。(3)猜测哪三种元素的化学性质更为相似？,最外层电子数相同,电子层数不同,最外层电子数不同,电子层数相同,Li Na K,练习12,有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是，B是，C是，C元素的原子结构示意图为。,H,Ar,F,选讲：原子结构模型的演变,葡萄干面包模型,太阳系模型,电子壳层模型,电子云模型,道尔顿,汤姆生,卢瑟福,玻尔,道尔顿原子模型：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。,我国近年生产的电子显微镜,第一支病毒灭活疫苗中的灭活病毒颗粒的电子显微镜照片,国产大气扫描隧道显微镜,技术人员在扫描隧道显微镜观察硅表面的原子结构,1993年，中国科学院科学家通过移动单个硅原子所写的世界上最小的“中国”二字,小结,核外电子排布规律,1、核外电子排布是由离核距离最近、能量最低的电子层排起，依次第二层、第三层2、每个电子层均有一定的电子最大容纳量。,同学们 再见,祝同学们学习进步 再见,
