原子的电子层结构和元素周期律

1、第六章原子结构 分子是构成物质的最小单元，而原子是构成分子的基本单元。种类繁多的物质，其性质不相同。 物质在性质上的不同是由于物质内部结构引起的。在化学反应中，原子核并不发生变化，只有核外电子的运动状态发生变化。61 微观粒子的波粒二象性一。

2、本节课我们将一起探索,第三单元物质构成的奥秘,课题2原子的结构,离子是怎样构成物质的,学习目标,1,通过对原子结构的微观想象,知道核外电子是分层排布的,了解原子结构示意图是一种模型化的表示方法,2,通过分析和比较稀有气体,典型非金属和典型金。

3、第二章 分子结构,1. 分子或离子的路易斯结构式的写法,2.价键理论电子配对法要点,3.杂化轨道理理论要点,4.价层电子对互斥理论要点,基础知识要点,1,PPT课件,1 分子或离子的路易斯结构式的写法,在分子或离子的元素符号间画一道两道或三。

4、第一节,核外电子排布的初步知识,第二课时,核电荷数为118的元素的原子结构示意图,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,最外层电子数一般少于4个,最外层电子数一般多于4个,最外层电子数以达到最多,2个或8个,不同的物质有不同的性质,不同的元素。

5、1了解元素,核素,同位素的定义,2了解原子的组成,3了解原子序数,核电荷数,质子数,中子数,核外电子数及其相互关系,4了解原子核外电子排布的规律,第一讲原子结构,1原子结构及其组成微粒间的关系,2核外电子排布规律及应用,3元素,核素,同位素。

6、第五章原子结构与元素周期性,第五章原子结构与元素周期性一,原子与元素,自学,二,原子结构的近代概念运用1926年薛定谔建立起量子力学讨论研究原子结构,形成了近代概念,一,电子的波粒二象性,20世纪初,人们已发现光具有波粒二象性,对电子来说。

7、物质结构与性质总复习,专题一揭示物质结构的奥秘,一,人类探索物质结构的历史,1,19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为,物质由原子组成,原子不能被创造也不能被毁灭,在化学变化中原子不可再分割,它们的化学性质在化学反应中保持不变。

8、2022117,1,1什么叫元素决定元素种类的是什么,思考：,2什么叫原子原子的构成微粒是什么原子是否是电中性,3什么叫原子的相对原子质量,202292711什么叫元素决定元素种类的是什么思,2022117,2,历史,1 公元前5世纪，希腊。

9、第1章原子结构,1,2原子核外电子排布和元素周期系,1,3原子结构与元素的性质,1,1核外电子的运动状态,1,1,1氢原子光谱和玻尔模型,1,连续光谱连续分布的带状光谱,如白光经分光镜后得到的光谱,2,氢原子光谱,氢原子光谱的特点,1,谱线。

10、第二节元素周期律第一课时,原子的组成及其相互关系,原子核,核外电子,Z个,质子,Z个,中子,A,Z个,原子,复习,1,构成原子的,三微粒,复习,2,相互关系,位置关系,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,体积关系。

11、第八章 原子结构和元素 周期律,第一节 微观粒子的特征第二节 氢原子结构第三节 多电子原子结构第四节 元素周期表第五节 元素性质的周期性,第一节 微观粒子的特征,一氢原子光谱和 Bohr 理论 二电子的波粒二象性和不确定原理,一氢原子光谱和。

12、元素周期律,第五课时微粒半径大小比较,讨论,比较原子与原子的原子半径大小,答案,半径,讨论,比较原子与原子的原子半径大小,半径,原子半径的比较,一般来说,电子层数越多的原子,半径越大,当电子层数相同时,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐减小。

13、化学基本理论元素周期表元素周期律,一,元素周期表,编排的原则,1,按原子序数递增的顺序从左到右排列2,将电子层数相同元素排成一个横行,7行,3,把最外电子数相同的元素排成一个纵行,18列,周期,具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往。

14、元素周期律,第五课时微粒半径大小比较,讨论,比较原子与原子的原子半径大小,答案,半径,讨论,比较原子与原子的原子半径大小,半径,原子半径的比较,一般来说,电子层数越多的原子,半径越大,当电子层数相同时,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐减小。

15、元素周期律教学设计元素周期律教案教学目标,知识技能,让学生初步掌握原子核外电子排布,原子半径和元素主要化合价的周期性变化,了解金属,非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律,认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果。

16、物质结构,元素周期律,江苏高考,短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是,元素,与元素的最高正化合价之和的数值等于,原子半径的大小顺序为,离子和的核外电子数和电子层数都不相同,元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的强。

17、第17课时元素周期表,一,元素周期表,1编排原则,1,按原子序数递增的顺序从左到右排列,2,将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行,周期序数原子的电子层数,3,把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行,主族序数原子最。

18、第七章原子结构与周期系,前言原子结构理论的发展简史一,道尔顿,的原子理论,世纪初二,卢瑟福,的行星式原子模型,世纪初三,玻尔,原子模型,世纪初四,量子力学原子模型,世纪年代,第一节核外电子运动的特征,了解,一,量子化特性能量的量子化能量变化。

19、物质结构与化学键,一,原子的构成,原子,原子核,核外电子,中子,质子,在质子数确定后,决定原子种类,同位素,两个特性,质量数,近似相对原子质量,核电荷数,决定元素种类,最外层电子数电子层数,决定主族元素的化学性质,决定原子结构示意图,1,核。

20、思考,物质由哪些微粒构成,仅仅是只由分子原子构成的吗,有没有其它的微粒,H,C,O,Na,S这五种元素的原子核外各有几个电子,这些电子的是怎样运动的,课题3离子,核外电子的运动有自己的特点,它不象人造卫星绕地球旋转有固定的轨道,但它却有经常。