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1、第二节 原子结构与元素的性质,第一课时,一、原子结构与元素的性质,复习：元素周期表的结构,回忆：,1、什么是元素周期律？,2、元素的性质包括哪些方面？,元素的性质随核电荷数递增发生周期性变化,原子半径、金属性、非金属性、电 离能、电负性,练习：,请同学们写出A和零族的简化电子排布式,除第一周期外,各周期均以填充 s 轨道的元素开始,并以填充满p 轨道的元素告终。（第一周期除外）,总结：,随着元素原子的核电荷数递增每到出现，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现；然后又开始由碱金层到稀有气体，如此循环往复，这就是元素周期系中的一个个周期。可见，元素周期系的形
2、成是由于,1、元素周期系的形成:,碱金属,稀有气体,元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。,由于周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多，因而，可以把元素周期系的周期发展比喻成螺壳上的螺旋。,思考：,1、元素在周期表中的位置由什么决定？,2、什么叫价电子层？什么叫价电子？,元素在周期表中的位置由元素的原子结 构决定。,周期序数电子层数主族序数最外层电子数,与化合价有关的电子,观察下表，总结各周期元素种类由什么决定？,周期元素种类数目=相应能级组所能容纳的电子总数,2、区的划分,4）ds 区元素：B和B；（n-1）d10ns12,3）d 区元素：过渡元素，BB和；（n-1）
3、d110ns12(Pd无 s 电子),5）f 区元素：镧系和锕系；,1）s 区元素：IA族，A族；,2）p 区元素：AA和0族；ns2np16,除ds区外，区的名称来自,按构造原理最后填入电子的能级的符号,讨论：,1、为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?,2、为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？,因为这三个区的原子最外层电子数都为12,比较少,在反应纵容易失去电子,故除氢外都是金属元素。,从周期表看,同周期元素越向右,非金属性越强,同主族元素越向上,非金属形越强,所以非金属主要集中在右上角三角区内。,处于非金属三角区边界上的元素兼具金属和非金属的特性，有时也称“半金属”或“
4、准金属”，例如，硅是非金属，但其单质晶体为具蓝灰色金属光泽的半导体，锗是金属，却跟硅一样具金刚石型结构，也是半导体。,3、处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么?,讨论：,练习：,1、判断下列表达是正确还是错误（1）1s22p1属于基态；（）（2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；（）（3）1s22s2 2p62d1属于激发态；（）（4）1s22s2 2p63d1属于基态；（）,x,x,x,2、已知某原子的电子分布是1s22s2 2p63s2 3p63d104s24p1。（1）这元素的原子序数是多少？（2）这元素属第几周期？第几族？是主族 元素还是过渡元素？（3）哪些电子是这个原子的价电子。,(1)31(2)4；IIIA；主族元素.(3)4s24p1,
