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1、原电池,知识回顾,1、什么是原电池？2、原电池的实质？3、形成原电池的条件？4、正负极的判断，电极方程式的书写，电子、电流、离子移动的方向？观看视频：寻秦记片段,1、原电池的定义：能把化学能转化为电能的装置。2、原电池的实质：利用自身进行的氧化还原反应将化学能转化为电能。3、形成原电池的条件：,【学生实验一】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？【问题】:你还能发现什么现象吗?【学生实验二】:将锌片、铜片靠在一起插入稀硫酸，有何现象？,锌片上有气泡产生,铜片上有气泡产生,3、形成简单原电池的条件,两种不同的金属（或一种金属与石墨）用导线相连（或直接接触）插入电解质溶液里，形成闭合回路金属能与电解
2、质溶液自动发生氧化还原反应,4、原电池正负极的判定：负极：电子流出的一级，通常是活动性较强的金属，电极发生氧化反应。正极：电子流入的一级，通常是活动性较弱的金属或非金属导体，电极发生还原反应。电子的流动：负极到正极电流的方向：正极到负极离子移动的方向：阳离子正极 阴离子负极,Cu,Zn,稀硫酸,Zn2+,H+,H+,电流计,【动画模拟】,Zn2e=Zn2+,2H+2e=H2,电极反应,2H+2e=H2,负极：,Zn2e=Zn2+,正极：,原电池,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,总反应：Zn+2H+=Zn2+H2(离子方程式),失去电子,得到电子,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(化学方程式
3、),Cu,Zn,溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？,Zn2+,负极,正极,静电作用,Cu,Zn,为什么H+在铜片上得到电子，而不是在锌片上得到电子？,Zn2+,负极,正极,静电斥力,静电引力,形成原电池可以大大加快反应速率,Cu,Zn,Zn2+,H+,H+,Zn2e=Zn2+,2H+2e=H2,氧化反应,还原反应,负极,正极,电子沿导线传递，产生电流,阳离子,失去电子,溶液中阳离子得到电子,阴离子,正极,负极,SO42-,原电池工作原理小结,活泼金属,不活泼金属或石墨,练习：简单原电池的设计,（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。（2）判断正负极并写出电极反应。,石墨,Fe,FeCl3溶液,负极（铁）：Fe2e=Fe2+正极（石墨）：Fe3+e=Fe2+,
