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1、1-2 元素周期律,第二课时 元素周期律,第一章 物质结构 元素周期律,【复习】：,二、元素周期律,(一)元素周期律,1.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1个逐渐增加到8个，由不饱和逐渐到饱和的周期性变化。,2.随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升高的周期性变化。,3.随着原子序数的递增，元素的原子半径呈由大到小的周期性变化。,(二)微粒半径大小的比较,1.原子半径大小的比较,同主族，从上到下，原子半径逐渐增大；同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。,2.离子半径大小的比较,(2)具有相同离子层结构的离子半径大小的比较,电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子
2、的吸引能力增强，半径减小。,(1)同主族离子半径大小的比较,元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。,(3)同一元素的不同离子的半径大小比较,同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价阳离子半径。,(三)同一周期元素性质的变化规律,1.元素金属性强弱判断依据:,根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强，则金属元素的金属性越强。,金属单质间的置换反应：若金属A能把金属B从它的盐溶液里转换出来，说明A的金属性比B强。,2.元素非金属性强弱判断依据:,根据非金属单质
3、与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合，则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。,根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强，则元素的非金属性越强。,非金属单质间的置换反应：若非金属单质A能把非金属单质B从它的盐溶液里转换出来，说明A的金属性比B强。,现象：,镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。,反应式：,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,结论：,加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。,P15 科学探究,金属性：NaMg,现象：,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。,反应：,Mg+2HCl=MgCl2+H2,结
4、论：,金属性：MgAl,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较,冷水、剧烈,冷水、缓慢,结论金属性：NaMg,剧烈,迅速,结论金属性：MgAl,强碱,中强碱,两性氢氧化物,结论金属性：NaMgAl,结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱。,非金属性：Si P S Cl,科学事实,非金属性：Si P S Cl,科学事实,稀有气体元素,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,本节总结：,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属
5、性逐渐增强,对其他周期元素性质进行研究，也可以得到类似的结论。,元素周期律,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置关系,A,A,A,A,A,A,A,原子序数=核电荷数,周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性 递变性(从上至下,金属性增强，非金属性减弱),同周期,同主族,递变性(从左到右,金属性减弱，非金属性增强),电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,(主族)最外层电子数=最高正价数,8 最外层电子数=最低负价数,原子结构,表中位置,
6、元素性质,原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。,1、F 没有正价，O 通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。,3.元素周期表和元素周期律的应用,元素周期律是自然科学的基本规律，也是无机化学的基础。元素周期表则是元素周期律的具体表现形式。,过去，门捷列夫曾用元素周期律来预言未知元素并获得了证实。此后，人们在元素周期律和周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。,（1）在自然科学方面：,周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期
7、表为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。,（2）在生产上的某些应用：,由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。,农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。,半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。,催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，
8、广泛采用过渡元素作催化剂,耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表 里从B到B的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。,1、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E 电子层数。填写下列各空：,原子(核素)种类由_决定,元素种类由_决定,元素同位素由 _决定,元素在周期表中的位置由_决定,(5)元素主要化合价由_决定,(6)元素的化学性质主要由_决定,(7)价电子通常是指_,A B,A,B,D E,D,D,D,【练习】：,2.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原
9、子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气,AC,3.下列性质的递变中，正确的是()A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱,AB,4.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是()A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强,AD,连减法：52-2-8-8-18=16，第5周期,第16纵行,A,5.X、Y是元素周期表中 A族中的两种
10、元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,C,6、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-17、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：YXZ C.原子半径：XYZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2,AB,AD,8、已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为()A.19B.18C.27D.99、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是()AKCl BNaBr CLiI DKF10、下列叙述正确的是()A同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体CVI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等,A,C,B,
